初中化学巧算6页.doc

初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。德阳市近年来中考化学第18题多次出现此类计算，为了突破中考难点，提高优生比例，现将化学巧妙计算的解题方法和技巧归纳如下，供参考。例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ）A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2例2：1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（ ） A、R2O和R2O5 B、R2O3和R2O5 C、R2O3和R2O7 D、R2O和R2O318.（2006德阳）现取镁和另一种金属组成的混合物5克，投入FeSO4溶液中，充分反应后，析出铁的质量为5.6克，则另一种金属不可能的是( )A.Zn B. Cu C. Al D. Ag 18.（2007德阳）将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe18.（2008德阳）有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH。取一定质量的此样品将其加入到盛有20.00 g 18.25盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量10.00的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，则得到固体的质量是（ ）A7.45g B5.60g C1.06g D无法计算18.（2009德阳）为了探究化学反应中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：编号H2的质量/g0、101KPa下O2的体积/L生成H2O的质量/g11.222.410.8222.419.834.022.436.045.022.436.056.044.8表格记录中和的质量应分别是（ ）A2.0g 72.0g B2.2g 45.0g C1.0g 30. 0g D2.2g 54.0g18. (2010.德阳)取2价金属的单质3克放在50克质量分数14.6%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余。若取2克改金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余，则该金属的相对原子质量可能是( )A. 65 B. 56 C. 24 D 9 18（2011德阳）在20时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃，经充分反应后，生成了二氧化碳和水，当恢复到20时，测得容器内气体的分子数是反应前的一半，再经过足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内成为真空。则该碳氢化合物可能是 AC2H2 BC2H4 CC2H6 DCO和H2 18.（2012德阳）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：将无色气体充分燃烧；燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g；再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是（A）A原无色气体中可能只含有CH4和H2 B原无色气体中可能只含有CH4 C原无色气体中可能只含有CO和H2 D原无色气体中一定含有碳元素、氢元素一.守恒法初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。运用这种方法，只须找到不变量。问题就会迎刃而解了。例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的氯化镁的质量是_。根据Cl元素守恒： 2HCl -MgCl2 73 95 100g7.3% =7.3g X 例2：在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）MgO 和MgCO3 B. Mg 和 MgCO3 C.MgO和MgCO3 D. MgO 和 Mg例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为（ ） A、14.2克 B、19.6克 C、21.7克 D、28.4克例4某种含有Mg(OH)2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为40%，取该金属混合物10克，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为_克。例5：（变量守恒）将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（ ）例6.（比例守恒）取A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A、27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A2A+B=C+2D BA+ 2B=C+2DC2A+B=2C+D DA+B=C+2D练习.A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后生成新物质D 30 g；若增加10 g A，A与C恰好完全反应。则参加反应的B与C的质量比是A. 53 B. 52 C. 23 D. 32 例7.（元素质量守恒）某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 A.含有碳、氢、氧三种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.只含碳、氢两种元素 D.无法确定练习（1）某实验小组将3克某物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8克二氧化碳和5.4克水，你认为该物质的组成为，A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C氢元素的质量分数为20% D碳氢元素质量比为1:4（2）一定质量的乙醇燃烧后，生成27.6克一氧化碳、二氧化碳和水，其中水的质量为108克，则参加反应的乙醇质量是 _克，产物中一氧化碳质量为_ 克。例题8：（关系量守恒）在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10该气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?二：关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。此类题涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关系式，达到快速解题的目的。注意：化学方程式一定要配平。例：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀为2.1克，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2FeCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O找到关系式： Fe2O3 3CO 3CO 2 3CaCO3 160 300 X 2.1gX=1.12g三.极植法例1 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答例2：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2=Mg3N2; 2Mg+O2=2MgO, 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ）A40g B35g C54g D30g四.均值法1不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） A、Zn B、Al C、Cu D、Mg226g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe3.在某金属铁的样品中可能含有锌，镁，铝，铜等金属杂质中的两种，取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应，得到0.2克氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组成是( )A. 锌和镁 B. 镁和铝 C. 铜和镁 D. 锌和铝4.一包混有杂质的a2CO3,其杂质可能是由a(NO3)、KCl、NaHCO3，今去10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克二氧化碳，则下列判断正确的是( )A. 样品中含有a(NO3)、KCl B 样品中含有 NaHCO3,无KClC.样品中含有NaHCO3和a(NO3)D.样品中含有NaHCO3和KCl5. 由和两种元素组成的化合物叫烃，碳原子为及其以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量发分数为，则混入的烃可能是( ) A. CH4 B. C2H4 D. C2H6 D. C8H8 五估算法练习 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( ) A、NH4HCO3、NH4NO3 B、(NH4)2CO3、NH4NO3 C、NH4HCO3、NH4Cl D、NH4Cl、(NH4)2CO3练习 小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、 Fe3O4和Fe 的混合物 B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物 D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物六.差量法 例1 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克? Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 差量 98 152 15298=54x y 100g94.6g=5.4gX=5.6g Y=0.2g例2 把一根重70.5克的铁棒放入300克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为72克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？例3 已知NaHCO3煅烧按下式分解： 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。七.宏观和微观相联系法 例1：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则混合物中钠元素含量约为 _。练习：1、 一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比_，H2O和H2O2的分子数比为_. 2.已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8。现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（ ）A、9：20：3 B、1：2：3 C、20：9：5 D、6：5：3练习：1、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（P=kn）若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为P，则a与b的关系为（）A、a3b/8 B、a3b/4 C、a3b/4 D、3b/8a3b/4 2、测得一瓶乙醇（C2H5OH）溶液中的溶质和溶剂中的氢原子个数相等，求该溶液中的乙醇的质量分数是_.八无数据计算 例1、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 例2、在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液到反应完全，沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（ ）A 42% B 36% C 30% D 24% 练习：将铁和锌的混合物粉末加到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为_。九.天平计算例1、在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中有可能出现的是（ ）镁片、铝片均有剩余 镁片、铝片均耗尽 镁片耗尽、而铝片有剩余A、只有 B、只有 C、只有 D、只有例2、天平两边托盘内各放一只相同的烧杯，烧杯内各盛足量的盐酸，若在烧杯甲中放入5.6g铁，在烧杯乙中加入一定量的碳酸钙，充分反应后，天平