高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质（第2课时）物质的量课件 苏教版必修1.ppt

第2课时物质的量,【学考报告】,一、物质的量,1.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为_，是将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。2.摩尔是_的单位，符号：_。3.阿伏加德罗常数：_kg碳12中所含的碳原子数目，符号：_，单位为_，约为_；1mol粒子的数目与_个粒子数目相等，使用摩尔时，必须指明具体的粒子种类。,n,物质的量,mol,0.012,NA,mol1,6.021023,NA,4.物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：_。,【思考探究】1.物质的量所表示的对象是什么？提示物质的量所表示的对象是“粒子”，指具体的微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合，例如：NaCl)。,2.物质的量与摩尔的区别和联系？提示,3.阿伏加德罗常数与6.021023mol1的区别和联系？提示,4.物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系？提示,【例1】判断下列说法是否正确,(1)每摩尔物质含有6.021023个微粒()(2)摩尔是七个基本物理量之一()(3)摩尔是物质的质量单位()(4)摩尔是物质的数量单位()(5)1摩尔小麦约含6.021023个麦粒(),解析(1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.021023粒子，但不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.021023。(2)错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。(3)和(4)错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。(5)错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。答案(1)(2)(3)(4)(5)归纳总结：物质的量是一个基本物理量，是专有名词，其单位是摩尔，其适用于微观粒子，使用摩尔时，必须指明粒子的具体种类。,【训练1】1molH2SO4中含有多少摩尔H？多少摩尔O?,解析1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：H2SO42H4O124NA2NA4NA1mol2mol4mol可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。所以1molH2SO4中含有2摩尔H和4摩尔O。答案2mol；4mol,1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：_，符号_。2.与相对原子(或分子)质量的关系：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的_。3.摩尔质量、物质的量和质量之间的关系：_。,二、摩尔质量,gmol1,M,相对原子(或分子)质量,【思考探究】5.摩尔质量是否就是1mol物质的质量？提示不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1；而1mol物质的质量的单位是g。,【例2】水作为生命之源，越来越受到关注。一滴水大约含有17万亿亿(1.71021)个水分子，下列有关说法中正确的是(),A.水的摩尔质量是18gB.水的质量是18gC.一滴水的物质的量约为2.8103molD.一滴水的质量约为0.05,C,【训练2】下列说法中，正确的是(),A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1mol硫酸的质量是98gmol1C.甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D.17gNH3含有的N原子数是6.021023个解析摩尔质量的单位是gmol1，质量的单位是g或kg，故选项A、B都是错误的；甲烷的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，选项C是错误的。答案D,三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算,【思考探究】,6.根据化学方程式的计算应注意什么？提示(1)物质的量是其它物理量之间换算纽带，(2)单位要上下一致，(3)物理量要左右相当。,【例3】在含有0.03molCa(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少？,解析Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O1110.03mol0.03mol0.03mol过量CO2继续与CaCO3反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2110.01mol0.01mol由于这个反应中CO2量不足，所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。所以n(CaCO3)0.02mol。,答案反应后生成CaCO3沉淀0.02mol。易错警示：在化学方程式中，反应物与生成物的物质的量与化学计量数成正比，一定不要和质量混用；在建立关系时，一定要做到“上下一致，左右相