第一单元走进化学世界.doc

绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、化学历史古代：火的发现和利用使人类接触到化学，但没有建立这门科学。原子、分子论：人类建立了化学这门科学。道尔顿：英国科学家。阿伏加德罗：意大利物理学家、化学家。1869年，俄国化学家 门捷列夫元素周期律（表）：完善了化学、使化学研究有规律可循。纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。第一单元 走进化学世界1探究物质的变化 探究实验1 实验名称：水的加热 实验操作：把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上，在试管底部小心加热到水沸腾，把一块结晶的玻璃片移近试管口，观察并记录玻璃片上发生的变化。 实验现象：水沸腾时管口出现水蒸气，水蒸气遇玻璃片又凝成小液滴。 实验结论：变化前后无新物质生成。 探究实验2 实验名称：块状胆矾的研碎 实验操作：取少量胆矾放在研钵内，然后用杵（ch）把胆矾研碎，观察并记录胆矾发生的变化 实验现象：块状固体变为粉末状固体。 实验结论：变化前后无新物质生成。 探究实验3 实验名称：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 实验操作：将少量的胆矾放入试管中，向其中加入少量的水，振荡直到变为澄清的溶液，再向其中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。 实验现象：胆矾固体溶解，变为蓝色澄清的溶液；滴入氢氧化钠后，试管内产生蓝色沉淀。 实验结论：变化前后有新物质生成。反应化学方程式： 探究实验4 实验名称：石灰石与稀盐酸反应 实验操作：把少量石灰石放在干燥的试管里，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，观察并记录石灰石的变化和石灰水发生的变化。 实验现象：石灰石表面有气泡产生，块状固体逐渐消失；烧杯里的澄清石灰水变浑浊。反应化学方程式： 实验结论：变化后又新物质生成。2物理变化和化学变化物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化特征没有生成新的物质，物质的状态、形状可能发生变化，也可能有发光、放热等现象出现。有新物质生成，在变化过程中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。实例瓷碗破碎、石蜡熔化等铁生锈、镁燃烧等判断方法在变化中是否有新物质生成联系化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化常见的物理变化：物质状态的变化（固、液、气）、物质形状的变化（玻璃破碎、铁块制铁锅）、气球爆炸、（石油、水）的蒸馏、物质的潮解、物质的挥发（盐酸、氨水）、工业制氧气、木炭（活性炭）吸附异味和色素、过滤、蒸发、电灯发光等常见的化学变化：物质的燃烧、煤的干馏等发光、放热、变色、产生沉淀等现象可以帮助判断化学变化，但发光、放热不一定是化学变化如电灯发光；变色不一定是化学变化如氧气变成液氧（颜色由无色变成淡蓝色）是物理变化；产生沉淀不一定是化学变化如饱和溶液析出溶质是物理变化。 注意：判断物理变化、化学变化的唯一依据是看变化时有没有其他物质生成。3物理性质和化学性质物理性质和化学性质的比较物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性、潮解性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、助燃性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意：性质是物质的特有属性，是物质本身所具有的，只有具有了相应的性质才能够发生相应的变化。通过化学变化表现出来的才属于化学性质，不通过化学变化就能表现出来的属于物理性质。 物理性质于化学性质的区别：有没有通过发生化学变化表现出来。 物理性质于化学性质的判断：一要联系生活中的实际体验；二要熟记物理性质的内容。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少：用燃烧的木条分别放入两种气体的集气瓶中，集有空气的集体瓶的木条正常燃烧，集有呼出气体的集气瓶中的木条很快熄灭。呼出气体中CO2的量增多：分别向两种气体的集气瓶中滴加澄清石灰水，有呼出气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊。 呼出气体中H2O的量增多：取两块冷的玻璃片，对其中一块呼气，呼气的玻璃片上有小液滴。 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是有些气体含量发生改变）6、常用仪器及使用方法可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶7、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。8药品的取用 （1）药品取用的基本原则使用药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（闻气体的正确方法：招气入鼻）；不得尝任何药品的味道（只有放在厨房的部分物品可以品尝味道）。注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1mL2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品要遵守“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 （2）固体药品的取用 a、存放：固体药品通常存放在广口瓶中。b、取用工具：药匙（或纸槽）、镊子c、取用方法：I.密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃仪器中，可概括为：“一横、二放、三慢立”，即：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器。II.固体粉末的取用可概括为“一斜、二送、三直立”，即：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心的送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入试管底部，一面药品沾在管口或管壁上。III.使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦拭干净。d托盘天平的使用 I托盘天平的精确度为0.1g II托盘天平的组成：由托盘、指针、游码、标尺、分度盘及调解天平平衡的平衡螺母组成。III天平的调零方法：将托盘天平放在平稳的桌面上，将游码移回标尺的零刻度处，再调节平衡螺母，使指针正好指在刻度盘的中间位置上 IV称量方法：称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止，记录所加砝码和游码的质量。即：物质的质量砝码的质量游码的示数，根据这种关系可计算出被称量物的质量。V称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码拨回“0”刻度处。VI托盘天平使用时的注意事项A称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。B易潮解具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。例如氢氧化钠固体 （3）液体药品的取用 存放：液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶中。 定量按规定量用量筒量取液体药品的取用量 不定量 较多量直接倾倒 较少量胶头滴管较多量液体药品的取用方法：把细口瓶的瓶塞倒放在桌子上（瓶塞污染而污染药品）；倾倒液体时，细口瓶的标签朝向手心（防止腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓慢地倾倒液体；倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把细口瓶放回原处（标签向外）。一定量的液体药品的取用方法：用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积数。选择合适的量筒。取用少量液体，用胶头滴管：一般要做到“垂直悬空四不要”：应在仪器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；吸液后的滴管不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用没有经过清洗和干燥的滴管再去吸取别的试剂（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。9物质的加热 （1）酒精灯的使用方法 酒精灯由灯身、灯芯、灯帽三部分组成。 使用酒精的的注意事项：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，禁止用嘴去吹，以免引起灯内酒精燃烧，发生危险。 （2）用于加热的仪器 可用于加热的仪器：给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。加热的方法及注意事项 一般以酒精灯为热源，使用酒精灯要做到“二检查、三禁止”，即：检查灯芯是否平整，检查灯里酒0精是否适量，一般不得少于酒精灯容积的四分之一，不得超过容积的三分之二。若少于酒精灯容积的三分之一，会因酒精量过少而容易烧焦灯芯，又易在灯内形成酒精于空气的混合物，产生爆炸的危险；超过酒精等容积的三分之二时，容易因酒精蒸发在灯颈处而起火。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。禁止酒精灯对点。禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭。酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，外焰温度最高，用外焰部分给物质加热。 给试管里的药品加热时，需要用试管夹夹持试管，试管夹夹在离试管口大约三分之一处，加热时先来回移动试管预热（试管固定在铁架台上时，来回移动酒精灯），然后固定在药品较集中的中下部用外焰加热。给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，以免湿存水倒流，炸裂试管；给试管里的液体加热，液体体积不得超过试管容积的三分之一，应使试管与实验台成45角，试管口不要对着有人的方向。给固体加热试管破裂的原因：试管外壁有水珠；试管口没有略向下倾斜；没有先进行预