【风向标】2012年高考化学 第三章 本章整合课件 新人教版选修4

一溶液pH的计算方法1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液，如HnA，设其浓度为cmolL1，c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lgnc。(2)强碱溶液，如B(OH)n，设其浓度为cmolL1，c(H),2.两强酸混合,2，可采用速算方法：pH混pH小0.3，如pH3和pH5两种盐酸等体积混合后，pH3.3。,3.两强碱混合,4.强酸与强碱混合,混合后溶液的pH有以下三种情况：,(1)若恰好中和，pH7；,(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，通过KW求出,c(H)，最后求pH。,5.溶液稀释后求pH,(1)对于酸溶液，每稀释为10倍体积，强酸溶液的pH增大1个单位；而弱酸溶液的pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH7，且只能趋近7。,(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相,同的倍数，强酸(或强碱)溶液pH变化幅度大。,6.已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH(25)。(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显,中性，pH7。,(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显,碱性，pH7。,(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显,酸性，pH7。,(4)若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强、一弱，则,酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。,【例1】(1)某温度(t)，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW_。则该温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是,_,_。,(2)此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：,若所得混合液呈中性，且a12，b2，则VaVb,_；,若所得混合液呈中性，且ab12，则VaVb_；若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。,答案：(1)1013,大于,水的电离是吸热反应，升温时水,的电离平衡正向移动，KW增大,(2)110101,19,二电解质溶液中微粒浓度大小的比较1.比较依据,(1)两个理论依据。,弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子,的浓度。,弱酸电离程度第一步远远大于第二步)。,水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。,弱酸根离子的水解以第一步为主)。,(2)三个守恒关系。电荷守恒：电荷守恒是指溶液保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。,质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)。在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出。2.四种题型(1)多元弱酸溶液。,(4)混合溶液中各离子浓度的比较。,要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1molL1的NH4Cl和0.1molL1的氨水混合溶液中，各离子浓,【例2】(双选)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系,正确的是(,)。,答案：AD,1.(2010年广东清远模拟)已知25时有关弱酸的电离平衡常数：,则下列有关说法正确的是(,),解析：A中B中，未指明浓度关系，无法比较；B中由于CN在水中发生水解反应，ab时，所得溶液仍是c(Na)c(CN)；C中由于冰醋酸是纯净物且不能电离出自由移动离子，导电性、电离度都为0，逐滴加水，溶液的导电性、电离度先增大后减少，pH先减少后增大；D中NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在电荷守恒。,答案：D,解析：当NaOH和CH3COOH按一定比例混合，反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；若酸过量，则反应后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性；若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混合物，溶液显碱性，因此A项错误；B项符合电荷守恒；溶液为中性时，酸一定过量，因此C项正确；D项符合物料守恒。,答案：A,AD,4.(2011年广东广州检测，双选)下列叙述正确的是(,),A.0.1mol/L醋酸钠溶液：c(H)c(CH3COO)c(OH)B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者,答案：BD,5.(2011年四川)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离