2019届高考化学难点剖析专题53水净化剂的制备练习.docx

专题53 水净化剂的制备1（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断调研联考）铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO2、Al2O3，还含少量Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是_。（2）当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al2(SO4)3会与SiO2反应生成Al2O3nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为_。（3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_。（4）“中和”“时,需控制条件为20和pH=2.8，其原因是_。（5）某工厂用at高岭土矿(含51%Al2O3)制备铝铵矾,最终得到产品bt，则其产率为_。【答案】提高高岭土矿中铝的溶出速率 Al2(SO4)3+nSiO2Al2O3nSiO2+3SO3 取少许溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液,观察溶液是否变红 最大限度抑制Al3+的水解 100%因此铝铵矾的产率为= 100%。2铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_。铁锈的主要成分是_(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3，用离子方程式说明原因：_。（2）爱迪生蓄电池的反应式为FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_。A高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质【答案】 O24e2H2O=4OH Fe2O3xH2O 2Fe3Fe=3Fe2 a 氧化反应 Fe6e8OH=FeO4H2O BC（2）放电时,铁作负极,碳棒作正极,所以放电时a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应；正确答案: a； 氧化反应。阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水,离子方程式为: Fe6e8OH=FeO4H2O ；正确答案: Fe6e8OH=FeO4H2O 。高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，所以BC选项是正确的；正确选项BC。3聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_。试剂X中溶质的电子式为_。流程图中，氧化剂稀硝酸应换为双氧水，其原因是_；为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填化学式)。若Y为氧化物，用离子方程式表示加入试剂Y的目的：_；溶液的pH对Fe2(OH)x(SO4)yn 中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_。（2）明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：试剂1是_；操作1的名称是_。“溶解”恰好完全的标志是_；结晶措施是_。【答案】 x+2y=6 硝酸的还原产物会污染环境 CH3CH2OH Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 抑制Fe3+水解 废弃的铝铁合金 过滤 白色沉淀恰好完全溶解 冷却热饱和溶液（2）滤液中有过量的KOH，加入废弃的铝铁合金除去KOH，过滤得到KAlO2溶液。在KAlO2溶液中滴加稀硫酸至Al(OH)3沉淀达到最大量，再滴加稀硫酸至Al(OH)3恰好完全溶解：2KAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3+K2SO4，2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O。由图B知，明矾的溶解度随着温度的降低而减小，可采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体。4铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式_。Al的原子结构示意图为_。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是_；(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式_。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)明矾KA1(SO4)212H2O常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_。(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为_(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2)(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。写出化学方程式_；在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为_。【答案】 Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O AlCl3为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 16:9 (2)Al(OH)3、纯碱、HF在一定条件下生成Na3AlF6、水和二氧化碳，方程式为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，因此上述反应不能在玻璃容器中反应；(3)向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使Al3+恰好完全沉淀的反应为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故答案为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4； (4)根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气。铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等，因此铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量。设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，硅的质量为X，铁的质量为Y。Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H228 4X M28X4M，得：X=7M；Fe+2HCl=FeCl2+H256 2Y M56Y2M，得：Y=28M，合金中铁和硅的质量之比=28M：7M =4：1；5（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填结构式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、 _。（4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。（5）“电解”时的化学方程式_。【答案】 +3 H-Cl Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlCl3、NaCl 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2【解析】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，设铁元素的化合价为a，则有(6-x)+x=2a，所以铁元素的化合价为+3价；(2)因最终产物为氯化物，所以该酸为盐酸，其结构式为HCl；6（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测I）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM+2Na2O+2Na2SO4高铁酸钠中铁元素的化合价为_。上述方程式中b=_。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_mol。（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：步骤中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_。（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍(结果保留两位小数。)【答案】 高铁酸钠具有很强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+、Fe2+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，起到净水作用 +6 1 10 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 过滤 0.64 (3)步骤是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 从Na2FeO4悬浊液得到固体可以通过过滤实现；(4)FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-，单位质量得到电子=0.018；Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子=0.028， =0.64。7（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-27.6kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol反应Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的H=_。若该反应在5L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)。ac(CH2)=c(CO) b固体的总质量不变cv(CO)与v(H2)的比值不变 d混合气体的平均相对分子质量不变该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律_。若700时测得平衡时,H2浓度为1.0molL-1,则CH4的平衡转化率为_。（2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为_。已知KspFeCO3=3.210-11,H2CO3的Ka1=4.3010-7,Ka2=5.6110-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_。（3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_。【答案】 +714.6kJ/mol 0.0024mol/(Lmin) bd 该反应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K越大,则pK越小 50% Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2CO3) K=c(H2CO3)/c(Fe2+)c2(HCO3-)=Ka2/(KspFeCO3Ka1)=4.08106105,所以该反应易发生 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O变化，所以气体的质量和物质的量都不再变化时，即平均相对分子质量不变时，表明反应已达平衡，故d正确。因此本题答案是bd；由于该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小；若700时测得平衡时，c平衡(H2)=1.0molL-1，则c平衡 (CO)= 0.5molL-1，已知pK=0，即K=1，则有 =1，代入即得c平衡(CH4)=0.5molL-1，则c起始(CH4)=1.0molL-1，所以CH4的平衡转化率为50%。(2)根据叙述可知，要生成FeCO3，HCO3-就要电离出H+，则H+与另一个HCO3-反应生成CO2和H2O，所以反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2CO3)； 根据反应方程式可得K=c(H2CO3)/c(Fe2+)c2(HCO3-)= Ka2/Ksp(FeCO3)Ka1)=4.08106105，所以该反应容易发生。(3)阳极为铁，失去电子被氧化，生成FeO42-，电解质溶液中的OH-移向阳极，所以阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。8（2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟考试）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：回答下列问题：（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。（2）滤液混合后“蒸发”的作用是_。（3）“电解”时阳极的电极反应式为_。（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。(5)25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。(6)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。【答案】 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC） 2Cl-2e-=Cl2 聚合氯化铝铁（PAFC）净水效率高，pH适用范围广 Ka= 4.210-9（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率图中，PAFC曲线pH适用范围广，净水效率高；(5) 当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na+）=,CH3COOH的电离平衡常数为Ka=-7=; (6) 由Ka2（H2SO3）=6.010-9可知SO32-+H2OHSO3-+OH-的水解Kh=1.6710-4，常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，c（HSO3-）=c（OH-）=110-5，可知c（SO32-）=610-5，又c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=710-5，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）c（SO32-）=710-5610-5=4.210-9。9（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2O2=2Na2FeO4+ 6Na2O + 2Na2SO4+ O2该反应中的还原剂是_，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了_mo1电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明_。【答案】FeSO4和Na2O25FeO42-被还原成 Fe3+， Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小 (2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O；向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明：该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。10化学学科中的平衡理论主要包括: 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:（1）在体积为3L 的密闭容器中，CO 与H2 在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如图1所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_m2 (选填“”)。（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_ (用离子方程式表示)。（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3mol/L 的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的pH=_。KspCr(OH) 3 =6.010-31【答案】 减小 B Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ pH=611弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是_（用离子方程式表示）。II、5时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。（2）溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。（3）在这些粒子中，浓度为0.01molL1的是_，浓度为0.002molL1的是_。（4）_和_两种粒子物质的量之和等于0.01mol。（5）在0.5molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。溶液中Na、HSO3、SO32、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。III、含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理：（1）绿矾为FeSO47H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72 的物质的量之比为_（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107molL1，则处理后的废水的pH=_（KspCr（OH）3=6.01031）【答案】 Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+ Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 CH3COOH2OCH3COOHOH CH3COOHCH3COOH H2OHOH 7 Na Cl CH3COOH CH3COO 大于 c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3) 6:1 6（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：CH3COOH2OCH3COOHOH；CH3COOHCH3COOH；H2OHOH。（2）溶液中共有CH3COO、H2O、CH3COOH、OH、H、Cl-、Na+等7种不同的粒子。（3）在这些粒子中，Cl-、Na+不参加离子反应，所以浓度为0.01molL1的是Na、浓度为0.002molL1的是Cl。（4）由物料守恒知，CH3COOH和CH3COO两种粒子物质的量之和等于0.01mol。（5）在0.5molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，进一步说明亚硫酸氢根离子在水溶液中的电离程度大于其水解程度。该溶液中HSO的电离程度大于HSO的水解程度。溶液中Na、HSO3、SO32、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，水最多，其次是不水解的钠离子；HSO3不论电离还是水解，其变化的程度都较小，所以HSO3排第三位；不仅HSO3电离出氢离子，水也电离出氢离子，所以H+排第四位；亚硫酸根只由HSO3电离产生，所以排第五位；氢氧根既由水电离产生，也由HSO3水解产生，所以排第六位；亚硫酸分子只由HSO3水解产生，所以其浓度最小。III、（1）反应（I）中，绿矾中的+2价铁化合价升高到+3价，而Cr2O72中铬元素的化合价由+6下降到+3，由电子转移守恒可知，FeSO4与Cr2O72 的物质的量之比为6:1（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107molL1，则处理后的废水的c(OH-)=mol/L，则c(H+)=mol/L，所以处理后的废水的pH=6。12（2018届云南省高三毕业生统测）聚合氯化铝(Al2( OH)nCl6-nm是一种新型高效净水剂，与一般絮凝剂相比，它的吸附能力强、絮凝率高，可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题：(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H12C(s)+O2(g)=2CO(g) H22Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) H3Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=_。反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是_。(2)AlCl3在水溶液中分三步水解Al3+H2OAl(OH)2+H+ K1Al(OH)2+H2OAl(OH)2+H+ K2Al(OH)2+ H2OAl(OH)3+H+ K3K1、K2、K3由小到大的顺序是_。控制溶液的pH在一定范围内，上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时，Al3+的水解程度弱；pH偏大时的影响是_。(3)已知有如下可逆反应： 298K时，将1mL 1 molL-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，溶液中cAl(HQSI)2+与时间(t)的关系如图所示。下列可判断该反应达到平衡状态的是_(填标号)。A溶液的pH不再变化 B v(Al3+)=v Al(HQSI)2+C溶液颜色不再变化 Dc(A13+)/c(H2QSI)不再变化0t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _。298K时，该反应的平衡常数K=_。(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子，但盐基度低(盐基度：衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为：盐基度=n(OH)/3n(Al)，n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度，取m g样品，该样品中Al的质量分数为w；加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配成1L溶液，测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为_。【答案】 32H2+H3-12H1 焦炭与O2反应，降低O2的浓度，导致反应不断地向正反应方向进行 K3K2K1(1分) 形成氢氧化铝沉淀 A、C； 2c1/t2 mol/(Ls) )【解析】(1)已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H12C(s)+O2(g)=2CO(g) H22Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) H3根据盖斯定律，由得反应Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) H=32H2+H3-H1；反应3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生，但加入焦炭后可提高氯气的转化率，原因是焦炭与O2反应，降低O2的浓度，导致反应不断地向正反应方向进行；(2) 盐类的水解分步进行且水解程度逐步减弱，故K1、K2、K3由小到大的顺序是K3K2K1；pH偏大时Al3+水解形成氢氧化铝沉淀；(3) A.根据反应，溶液的pH不再变化，氢离子浓度不再变化，则反应达平衡状态，选项A正确；B. v(Al3+)=v Al(HQSI)2+，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定正逆反应速率相等，不一定达平衡状态，选项B错误；C.反应中只有Al(HQSI)2+为有色配合物，溶液颜色不再变化，说明各浓度保持不变，反应达平衡状态，选项C正确；D.开始投料比1：2与反应计量数相等，故反应后c(A13+)/c(H2QSI)保持1：2，故比值不再变化不能说明反应达平衡，选项D错误。答案选AC；由图中信息可知，0t2时间内，该反应的平均反应速率v(H2QSI)=2 vAl(HQSI)2+= mol/(Ls)；298K时，将1 mol L-1 AlCl3溶液与1mL2a mol L-1H2QSI溶液混合发生上述反应，达平衡时c(A13+)=(，c(H2QSI)= (a-2c2)mol/L，cAl(HQSI)2+=，c(H+)=，反应的平衡常数K=；(4)配成1L溶液，pH=9.0。则c(OH)=10-5mol/L,其盐基度为n(OH)/3n(Al)=。13（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第一次模拟）工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：(1)气体a是_(写化学式，下同)，试剂X是_(已知X是一种盐),固体C是_。(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_ (用离子方程式表示)。(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为_ (保留三位有效数字)。【答案】 SO2 KHSO4 H2SiO3 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ O2+4e-+4H+=-2H2O 溶液不变红 高锰酸钾溶液的紫色褪去 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 99.3%14（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。【答案】Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小15（2018届甘肃省天水市第一中学高三第一次模拟考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请回答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_。（2）在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2+ OH-。_（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。【答案】 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O AC 2Fe3+3C1O-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.45 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH- Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（2）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；n（K2FeO4）=59.4g/198gmol1=0.3mol，根据2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O知，氧化剂的物质的量=0.3mol3/2=0.45mol。（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH，系数为：4；10；4；3；8。（5）在碱性条件下，铁失去电子被氧化，阳极的电极反应式为Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O。16（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期开学摸底考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：操作()的方法为在隔绝空气条件下_、_、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。写出产生X气体的化学方程式_。（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42；步骤4：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是_。写出步骤3中发生反应的例子方程式_。根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为_。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。【答案】3：2蒸发浓缩冷却结晶2Na2O2=2Na2O+O2酸式滴定管CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3+CrO42-+OH-79.2%（3）K2FeO4溶液具有强氧化性，准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中应在酸式滴定管中量取；在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-，铬元素化合价+3价变化为+6价，铁元素+6价变化为+3价，结合电子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3+CrO42-+OH-；CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3+CrO42-+OH-；6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，得到定量关系为：2FeO42-2CrO42-Cr2O72-6Fe2+，2 6n 0.0300L0.1000mol/Ln=0.001mol，100mL溶液中含有0.001mol100mL25mL=0.004mol，测定该样品中K2FeO4的质量分数=100%=79.2%。17（2018年安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）高铁酸钾(K2FeO4