《研究物质的实验方法第二课时》课件2-1

物质的量浓度,第二课时,目录,1配制溶液的实验仪器,2配制溶液的步骤,3溶液配制的误差分析,4练习,1配制溶液的试验仪器,3.使用范围：用来准确配制一定体积浓度的溶液（容量瓶是量器不是容器）,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4.注意事项：,2配制溶液的步骤,配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平称量,m(Na2CO3)=0.1L0.1mol/L106g/mol=1.06g,（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,3.溶解,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。,思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,4.转移,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5.洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,3溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏低,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）,溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）,容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）,定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,（,欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,2-3cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,4练习,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶