物化习题[1].doc

第一章 热力学第一定律一、学习目的和要求：热力学是研究热与其他形式能量相互转化的规律，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律，是人类长期经验的总结。解决了各类过程，尤其是化学过程中的能量转化的衡算问题，在科学研究、化工生产中有极重要作用。学习中要求准确理解体系、环境、过程、状态函数等基本概念；掌握热力学第一定律，热、功、内能，焓的重要概念及其有关计算，及掌握化学反应热效应的计算方法。四、练习题(一)、填空题1.1-1-1-9理想气体等温可逆膨胀过程，U = 0，H=0，Q0，W0。（填、)2.1-1-1-11气体分子数增加的反应，在恒容无非体积功的条件下，U Q，U=Q，W=0。（填、)3.1-1-1-9将热量Q传递给一定量的理想气体，（1）若体积不变，则这热量转变为 内能 ，（2）若温度不变，则这热量转变为 体积功 ，（3）若压力不变，则这热量转变为焓。4.1-1-1-9在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜使水和浓硫酸混合，以水和浓硫酸为体系，则Q=0，W=0，U=0。（填、)5.1-1-1-131mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264KJ.mol-1，则其等压燃烧热为-3268 KJ.mol-1。6.1-1-1-13反应C（石墨）+O2CO2（g）的H，是CO2(g)的 生成 热，是C（石墨）的 燃烧 热。7.1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体)，由298K加热到423K，则此过程的U为 7.79KJ 。8.1-1-1-9 1mol双原子理想气体，从温度300K绝热压缩到500K，则焓变为 5.82KJ 。9.1-1-1-3 体系经历不可逆循环后，U=0，H=0。(二)、选择题10.1-2-4-1 有一敞口容器中放有水溶液，如果以此溶液为体系，则为： ( C ) (A) 孤立体系 (B) 封闭体系 (C) 敞开体系 (D) 绝热体系11.1-4-2-1 把一杯水放在刚式绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为 ( C ) (A) 敞开体系 (B) 封闭体系 (C) 孤立体系 (D) 绝热体系12.1-4-2-2 以下性质为容量性质的是 ( D ) (A) 温度 (B) 密度 (C) 压力 (D) 体积13.1-4-2-2 以下性质为强度性质的是 ( B ) (A) 内能 (B) 温度 (C) 体积 (D) 焓14.1-4-2-3 下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是 ( A ) (A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在 (B) 系统内部各处温度相同，且不随时间变化 (C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时，系统的物质组成不随时间变化 (D) 系统内相数及各相组成不随时间变化15.1-4-2-3 有关状态函数的描述不正确的是( D ) (A) 状态一定，值一定 (B) 在数学上有全微分的性质 (C) 其循环积分等于零 (D) 所有状态函数的绝对值都无法确定16.1-4-2-9 理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的 ( D ) (A) H0 (B) H0，U0 (C) H0，U0，W0，U0 (B) Q=0，W=0，U0 (C) Q=0，W=0，U=0 (D) Q0，U0 (D) Zn与H2SO4(稀)生成氢气的反应始终在298K下进行，故U=024.1-4-2-8热力学第一定律以dU=Q-P外dV表达时，使用条件为 ( B ) (A) 理想气体可逆过程 (B) 封闭体系只作膨胀功的过程 (C) 理想气体，等压过程 (D) 封闭体系，等压过程25.1-4-2-9理想气体的焓是 ( C ) (A) V的函数 (B) P的函数 (C) T的函数 (D) m的函数26.1-4-2-9 1mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆压缩，(2)绝热可逆压缩到与(1)相同压力的状态，以分别表示(1)和(2)过程焓变值，则 ( B ) (A) H1H2 (B) H1H2 (C) H1=H2 (D) 缺少条件，难以判断27.1-4-2-9 对于理想气体，用等压热容CP计算H的适用范围为 ( C ) (A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程 (C) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确28.1-4-2-6 下列说法正确的是 ( C ) (A) 因H=QP，所以只有等压过程 有H (B) H=QP，所以QP也是状态函数 (C) H=QP只适用于等压不作非体积功的封闭体系 (D) H=QP适用于任何体系29.1-4-2-6 对于理想气体，用等容热容CV计算U的适用范围为 ( C ) (A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程 (C) 适用于无相变、无化学变化的任何过程 (D) 以上答案均不正确30.1-4-2-6 下列说法正确的是 ( D )(A) 因U=QV，所以只有等容过程才有U(B) U=QV，所以QV也是状态函数(C) U=QV适用于任何体系(D) 体系中无相变、无化学变化的变温过程，无论等容或等压，均可用计算U31.1-4-2-11 对于2H2+O2=2H2O反应，反应进度=1mol表示 ( B ) (A) 有1mol水生成 (B) 完成了一个单位的化学反应 (C) 完成了两个单位的化学反应 (D) 指单位时间内生成了1mol水32.1-4-2-11 对于反应进度，下面表述正确的是 ( D ) (A) 反应进度与反应议程式的写法有关 (B) 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关 (C) 反应进度与反应完成的程度有关 (D) 反应进度与物质的量具有相同的量纲33.1-4-2-12 有关盖斯定律的说法，不正确的是 ( B ) (A) 它是热力学第一定律的直接结果 (B) 它的内容表明化学反应的QV或QP是状态函数 (C) 用它进行热化学计算必须具有等容或等压、无非体积功条件 (D) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热34.1-4-2-14 基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与 ( C ) (A) 压力的关系 (B) 体积的关系 (C) 温度的关系 (D) 热容的关系35.1-4-2-13 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成( A ) (A) 液态水，二氧化碳气体 (B) 水蒸气，二氧化碳气体 (C) 冰，二氧化碳气体 (D) 液态水，一氧化碳气体36.1-4-2-13 H2的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准生成热相等 ( B ) (A) H2O(g) (B) H2O(l) (C) H2O(s) (D)都不是37.1-4-2-9 某理想气体恒压作功的表示式是 ( A ) (A) P(V2-V1) (B) nP(V2-V1) (C) nRTln(V2/V1) (D) RTn38.1-4-2-9过程方程式PV=K只能适用于 ( C ) (A) 等温过程 (B) 绝热过程 (C) 理想气体绝热可逆过程 (D) 等压过程39.1-4-2-101mol液态水在373K和1.013105Pa下蒸发，其内能为38281J，则焓变为( A ) (A) 41382J (B) 41840J (C) 35180J (D) 38740J(三)、简答题40.1-6-3-1 根据道尔顿分压定律P=PB可见，压力具有加和性，属于容量性质。此结论正确吗？为什么？不正确。因为加和性是指同一热力学平衡体系中，某物理量的数值与体系中物质的数量成正比，而在道尔顿分压定律中分压PB的物理意义是指在同一温度下B组分单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力，总压P与PB不是同一热力学平衡体系中的物理量。且与物质的数量不成正比。所以，P=PB不属于具有加和性，压力为强度性质。41.1-6-3-9 气缸内有一定量理想气体，反抗一定外压绝热膨胀，则QP=H=0。此结论对吗？为什么？不正确。这只是一个恒外压过程，不是等压过程，且绝热膨胀时，Q=0，不是QP=0，绝热膨胀后，P2P1，T2T1，理想气体的焓是温度的函数，所以HVm,l液体水的体积可忽略不计。解：该过程为等温等压可逆相变过程。50.1-6-3-9 在273.2K和1013.25Kpa时，取10.00dm3的单原子理想气体，等温可逆膨胀到最终压力为101.325Kpa。计算过程的Q、W、U、H。解：气体物质的量为：51.1-6-4-9在273.2K和1013.25Kpa时，取10.00dm3的单原子理想气体，绝热可逆膨胀到最终压力为101.325Kpa。计算过程的Q、W、U、H。解：气体物质的量为：绝热过程：第二章 热力学第二定律四、练习题(一)填空题1.2-1-1-3 气体经绝热不可逆膨胀，S 0；气体经绝热不可逆压缩，S 0。(填、=)2.2-1-1-4 1mol单原子理想气体从P1、V1、T1等容冷却到P2、V1、T2，则该过程的U 0，S 、 0，G 、 0，G = 0，U 0，H 0。(填、=)5.2-1-1-9 偏摩尔熵的定义式是=，偏摩尔吉布斯自由能的定义式，偏摩尔体积的定义式是6.2-1-1-3 热力学第二定律告诉我们只有 可逆 过程的热温商才与体系的熵变相等，而不可逆过程的热温商 小于 体系的熵变。7.2-1-1-6 在等温等压，不作其它功的条件下，自发过程总是向着吉布斯自由能 减小 的方向进行，直到自由能改变量为零就达到了 平衡 态。(二)单项选择题8.2-4-2-3 根据热力学第二定律的表述，下列说法错误的是 ( C )(A) 第二类永机服从能量守恒定律(B) 热不能全部转化为功而不引起其他变化(C) 热不能全部转化为功(D) 从第一定律的角度看，第二类永动机允许存在9.2-4-2-3 关于自发过程方向性的说法错误的是 ( C )(A) 功可以自发的全部转变成热，但热却不能全部转化为功而不留下其它变化(B) 一切自发过程都是不可逆过程(C) 热不能全部转化为功(D) 功转变成热和其它过程一样具有方向性10.2-4-2-2 工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为 ( B )(A) 83% (B) 25% (C)100% (D) 20%11.2-1-1-2 在可逆循环过程中，体系热温商之和是 ( C )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定12.2-1-1-4 理想气体等温可逆膨胀过程。 ( C )(A) 内能增加 (B) 熵不变 (C) 熵增加 (D) 内能减少13.2-4-2-3 某体系在始态A和终态B之间有两条途径，可逆和不可逆，此时有( C )(A) (B) (C) (D) 14.2-4-2-3 下列说法错误的是 ( D )(A) 孤立体系发生的任何过程总是向熵增大的方向进行(B) 体系在可逆过程中的热温商等于体系熵变(C) 不可逆过程中的热温商小于熵变(D) 体系发生某一变化时产生的熵变等于该过程的热温商15.2-4-2-3 热力学第二定律的表达式为dSQ/T环，则正确的是 ( C )(A) 始、终态相同时，不可逆过程的熵变小于可逆过程的熵变(B) 如果发生某一过程，体积的熵变与热温商相等，则该过程为不可逆过程(C) 对于孤立体系，dS0(D) 在某些情况，可能有dSQ/T环16.2-4-2-4 300K时，1mol理想气体由A态等温膨胀到B态，吸热1.00KJ，所做的功为A到B等温可逆膨胀功的1/3，则体系的S为 ( B )(A) 3.33JK-1 (B) 10.0 JK-1 (C) 1.11 JK-1 (D) -3.33 JK-1 17.2-4-2-4 2mol单原子理想气体，气压由300K升温至600K，其S为 ( D )(A) 3.47 JK-1 (B) -14.4 JK-1 (C) 12.5 JK-1 (D) 28.8 JK-1 18.2-4-2-4 在标准压力下，苯的沸点为353.15K，1molC6H6(l) 完全气化成同温同压下的苯蒸气。已知苯的正常汽化热为34.7KJK-1，则过程的S为 ( D )(A) 0.093 JK-1 (B) 197 JK-1 (C) 50.0 JK-1 (D) 98.3 JK-1 19.2-4-2-6 吉布斯自由能G的特定组合为 ( C )(A) G=U+PV+TS (B) G=U-PV+TS (C) G=U+PV-TS (D) G=U-PV-TS20.2-4-2-6 关于亥姆霍兹自由能A的描述中，不正确的是 ( D )(A) A是体系的容量性质 (B) A具有能量的量纲(C) A是状态函数 (D) A具有明确的物理意义21.2-4-2-6 下列过程G=0的过程是 ( C )(A) 绝热可逆且W/=0的过程 (B) 等温等容且W/=0的过程(C) 等温等压且W/=0的可逆过程 (D) 等温且W/=0的过程22.2-4-2-6 A作为判据的条件是 ( D )(A) 绝热可逆过程 (B) 等温等压只作体积功(C) 等容绝热不作非体积功 (D) 等温等容23.2-4-2-7 300K时，某一等温过程的G=76.98KJ，H=56.90KJ，则S为 ( C )(A) -18.40 JK-1 (B) -66.93 JK-1 (C) 66.93 JK-1 (D) 703 JK-1 24.液态水在373K和标准压力下汽化，则该过程 ( D )(A) H=0 (B) S =0 (C) U=0 (D) G=0 25.2-4-2-7 在298K时，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的G0=190.53KJmol-1,S0=19.90 JK-1mol-1,则该反应的H0f(HCl,g)为 ( C )(A) -184.63KJmol-1 (B) -196.53KJmol-1 (C) -92.33KJmol-1 (D) -98.23KJmol-126.2-4-2-8 热力学关系式G=-SdT+VdP适用于下列哪一过程 ( B )(A) 298K，P0的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢气 (D) N2+3H2=2NH3未达到平衡27.2-4-2-8 下列各式属于偏摩尔量的是 ( A )(A) (B) (C) (D) 28.2-4-2-10 下列表达式既是偏摩尔量，又是化学势的是 ( D )(A) (B) (C) (D)29.2-4-2-10 以下性质为强度性质的是（B）（A）内能（B）化学势（C）自由能（D）体积（三）简答题30.2-6-3-3 “系统达平衡时熵值最大，自由能最小”的说法正确吗？为什么？不正确。绝热系统或隔离系统达平衡时熵值最大，等温等压不作非体积功的条件下，系统达平衡时自由能最小，本题说法忽略了前提条件。31.2-6-3-3 263K过冷水结成263K的冰，S=0，与熵增加的原理矛盾吗？为什么？不矛盾。过冷水结成冰，S体0，是体系的熵变小于零。当应用熵增加原理判断这一过程是否自发过程时，还要考虑环境的熵变，即：S隔=S环+S体。所以，这与熵增加原理不矛盾。32.2-6-3-3 可逆过程的热温商与熵变是否相等？不可逆过程的热温商与熵变是否相等？为什么？根据克劳修斯原理：任何可逆循环过程的热温商总和等于零，即：。可逆循环ABA，有，所以，说明，由A始态到B终态任意可逆过程1、2，热温商的值相等，与途径无关，于是定义为熵变。因此可逆过程的热温商等于熵变。同理，根据不可逆循环过程的热温商总和小于零，得出不可逆循环过程的热温商总和小于零。33.2-6-3-6 “GT，P0说明G0的过程只能在T，P一定，且W/=0条件下发生”，这种说法对吗？为什么？不正确。GT，P0是在等温等压，非体积功为零时过程自发性的判据，并不是只在些条件下G0，S=0，A0。A=U-Ts=H物-P(Vg-Vl)-Ts=H相- PVg-H相变=-nRT0(四)计算题35.2-7-4-4由202.6kPa，24.4dm3反抗恒外压101.3 kPa膨胀到体积为73.38 dm3。求S？设氢气为理想气体。解：36.2-7-4-4 263K和P下，1mol过冷水凝固为冰，求过程中体系熵变S？已知水在273K时的凝固热H/=-6004J.mol-1，水C这，同，J=753K-1mol，冰C这，同，S=36.8 K-1mol解：263K的过冷水凝固成洋是一不可逆过程H2O(l,263K)H2O(S,263K)S1 S2H2O(l,273K)H2O(S,273K)37.2-7-4-7在298.2K和P下进行的相变：H2O(l，298.2K，P) H2O(g，298.2K，P)，计算相变的G，并判断能否自发进行，已知H2O(l)在298.2K时的饱和蒸气压为3618Pa， 解：H2O(l,298.2K，P) H2O(g,298.2K，P)G1 G2H2O(l,298.2K，3168Pa)H2O(g,298.2K,3168Pa)38.2-7-4-7 温度为400K，压力为5P0的10gHe，在外压为10P0下进行等温压缩至10P0，计算此过程的Q、W、U、H、S、A、G。设He为理想气体。解：理想气体等温过程：U=0，H=039.2-7-4-7 在1.013105Pa和373.2K时，把1mol H2O(g)可逆压缩为液体，计算Q、W、U、H、S、A、G。已知在373.2K，1.013105Pa下水的蒸发热为40.67KJ.mol-1。解：这是一个等温等压可逆相变过程。第三章 溶液四.练习题(一)填空题1.3-1-1-1 溶液是 由二种或二种以上的纯物质组成的均相体系 。2.3-1-1-2 拉乌尔定律表示为： 。3.3-1-1-2 亨利定律表示为：PB=kxXB=kmm/m=kcc/c4.3-1-1-3 在理想混合物中 任一组分，在全部浓度范围内均服从拉乌尔定律 。5.3-1-1-3 理想混合物的三个特点是 mixV=0, mixH=0, mixCp,m=0 6.3-1-1-4理想稀溶液是 溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的溶液 。7.3-1-1-4 某理想稀溶液溶质的标准态选择不同，化学势B 相同，标准态化学式*B 不同。8.3-1-1-5 蒸气压的降低的条件是： 非挥发性溶质稀溶液 。9.3-1-1-5 沸点的升高的条件是：非挥发性溶质稀溶液 。10.3-1-1-2 25时，纯水的饱和蒸气压p*(水)=3168Pa，若一甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.020，则溶液上方的水的蒸气压力为 3104.6Pa 。(二)单项选择题11.3-4-2-5 在一定压力下，纯物质A的沸点，蒸气压和化学势分别为,和 ，加入少量不挥发的溶质形成稀溶液之后分别变成，因此有： ( D )(A) ,，,，(C) , (D) ，12.3-4-2-5 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的(摩尔)凝固点降低系数kf分别是20.3，9.3，6.9及39.7 Kkgmol-1。今有一求知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该求知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是： ( B )(A) 萘 (B) 樟脑 (C) 环己烷 (D) 醋酸13.3-4-2-3 40时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的21倍，且组分A和B能形成理想液态混合物，若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中相分A和B的摩尔分数之比xA：xB应为： ( A )(A) 1：21 (B) 21：1 (C) 22：21 (D) 1：2214.3-4-2-5 有四杯含有不同溶质相同浓度m=0.1molKg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是： ( A )(A) Al2(SO4)3 (B) MgSO4 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H15.3-4-2-2 25时，CH4(g)在H2O(l)中的亨利常数分别为4.18109Pa和57106Pa，则在相同的平衡气压p(CH4)下，CH4在水中与在苯中的平衡组成： ( B )(A) x(CH4，水) x(CH4，苯) (B) x(CH4，水)0，mixG0, mixH0, mixH0, mixS0(D) mixV0, mixHPAPC (B) PCPBPA (C) PA PCPB (D) PAPBPC19.3-4-2-5 在20和大气压下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量，若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是： ( D )(A) 液氮 (B) 冰-盐水 (C) 干冰-丙酮 (D) 冰-水203-4-2-5 挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液，溶液的沸点会： ( D )(A) 降低 (B) 升高 (C) 不变 (D) 可能升高或降低21.3-4-2-5 稀溶液的凝固点与纯溶剂的凝固点比较，的条件是： ( C )(A) 溶质必须是挥发性的 (B) 析出的固相一定是固溶体(C) 析出的固相是纯溶剂 (D) 析出的固相是纯溶质22.3-4-2-5 冬季建筑施工期中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是什么： ( C )(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水分(三)简答题23.3-6-3-3 理想混合物和非理想混合物任意组分B的标准态是如何选择的？ 理想混合物和非理想混合物任意组分B的标准态均选择温度为T压力为P下的纯液体B。24.3-6-3-3 理想稀溶液中溶剂A的标准态是如何选择的？理想稀溶液中溶剂A的标准态选择温度为T压力为P下的纯液体A。25.3-6-3-3 理想稀溶液中溶剂B的标准态是如何选择的？ 理想稀溶液中溶剂A的标准态选择温度为T压力为P下浓度为xB=1 或mB=m=1 或cB=c=1仍服从亨利定律的假想态。(四)计算题26.3-7-3-2 20时，O2(g)在水中溶解的亨利常数为4.06109 Pa，则1吨与空气成平衡的水中最多可溶解多少mol O2(g)。已知空气的压力为101325 Pa，O2(g)的摩尔分数为y(O2)=0.21。解：1013250.21=4.06109x(O2) x(O2)=5.2410-6m(O2)=5.2410-6/18=2.9110-7molkg-1n(O2)=2.9110-7103=2.9110-4 mol27.3-7-3-4 80时纯苯的饱和蒸气压为100.4kPa，纯甲苯的饱和蒸气压为38.7kPa。若有苯和甲苯的理想液态混合物气液平衡时，在80时气相中C6H6的摩尔分数为0.30，则液相中C6H6的摩尔分数为多少？解：P苯=100.4X苯=P0.30 X苯=0.30P/100.4=0.003PP=0.30P+38.7(1- X苯)=0.30P+38.7(1-0.003P)P=47.42kPa X苯=0.14228.3-7-4-4 正己烷(A)和正辛烷(B)能形成理想液态混合物。已知100时，正己烷的饱和蒸气压为PA*为244.78kPa，正辛烷的饱和蒸气压为PB*为47.20kPa。当二者组成的液态混合物在101.325kPa下100沸腾时，其液相、气相里所含的正己烷的摩尔数xA、yA是多少？解：101.325=244.78xA+47.20(1- xA) xA=0.274 101.325yA=244.780.274 yA=0.66229.3-7-3-5 人的血浆凝固点为-0.56，则人体中血浆的渗透压为多少？(人体温度为37，水的凝固点降低常数为1.86Kkgmol-1)解：0.56=1.86mB mB=0.301molkg-1 =cBRTmBRT=0.3018.314300.2=7.76102kPa30.3-7-3-5 在1.00dm3二氧六*中溶解有4.00g聚氯乙烯，此溶液在27时的渗透压为64.8Pa，此聚合物的摩尔质量为多少？解：x=cBRT 64.8=cB8.314300.2 cB=0.026molm-3 0.02610-3=n聚/M聚=4.00/M聚 M聚=1.54105gmol-1第四章 化学平衡四、练习题(一)填空题1.4-1-1-1 25反应N2O4(g)=2NO2(g)的标准平衡常数K=0.1132，同温度下系统中N2O4(g)和NO2(g)的分压力均为101.325kPa，则反应将向 逆 向进行。(p=100kPa)2.4-1-1-1 范特荷甫等温方程：中，表示系统标准状态下性质的是，用来判断反应进行方向的是，用来判断反应进行限度的是。3. 4-1-1-2 在50下，CuSO45H2O(s)与CuSO43H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为6.27kPa；CuSO43H2O(s)与CuSO4H2O(s)平衡共存时，气相中水蒸气的分压力为4.00kPa；，欲使CuSO45H2O(s)与CuSO4H2O(s)平衡共存，气相中水蒸气的分压力应为 5.00kPa 4.4-1-1-4 某反应在1023K时的K为105.9，在1667K时的K为1.884，则该反应在1023K至1667K之间的反应标准摩尔焓变的平均值为 -88704Jmol-1 ，在1360 K时的K为 7.990 。5.4-1-1-3 已知(CH3OH，l，298K)=-238.57kJmol-1 (CO，g，298K)=-110.525kJmol-1； 则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的(298K)= -128.045KJ mol-1 6.4-1-1-3已知反应Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l)； (298K)= -324.9KJ mol-1以及(Ag2O，s，298K)= -30.56kJmol-1；(HCl，g，298K)= -92.30kJmol-1(H2O，l，298K)= -285.84kJmol-1；则AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能(AgCl，s，298K)= -127.11 kJ mol-1 7.4-1-1-3 在732K时，反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的=-20.8kJmol-1, =154kJmol-1,则该反应的= 238.8 JK-1mol-1 。(二)单项选择题8.4-4-2-2 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数 ( C )A.=1 B. C. D. 9.4-4-2-4 对于放热反应，固体氧化物的分解压随温度的升高而 ( B )A. 升高 B. 降低 C.不变 D.不能确定10.4-4-2-5 对反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，若压力增大一倍，则反应平衡口( C )A.向右移动 B.向左移动 C.不变 D.不能确定11.4-4-2-4 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是 ( C )A. 增加某种产物的浓度 B. 加入惰性气体 C. 改变反应温度 D. 增加系统的压力12.4-4-2-2 理想气体反应N2O5(g)=N2O4(g)+1/2O2(g)的为41.84kJmlo-1，=0。要增加N2O4的产率可以： ( B )A. 降低温度 B. 提高温度 C. 提高压力 D. 等温等容加入惰性气体13.4-4-2-2 将NH4HS(s)置于真空容器内，在298K时使其分解达平衡，测知=0.11，则系统的平衡压力(总压力)为： ( B )A. 66332Pa B. 33166Pa C. 2420Pa D. 40122Pa(=100K Pa)14.4-4-2-4 对一个化学反应，若知其，则 ( B )A. 随温度升高而减小 B. 随温度升高而增大C. 不随温度升高而改变 D. 随温度变化没有规律154-4-2-1 反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的为正，为正(假定，与温度无关)，下列说法中正确的是 ( B )A低温下自发过程，高