氧化还原反应的基本规律及应用

专题二第二单元,氧化还原反应的基本规律及应用,一.氧化还原反应的基本规律及应用,1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等)2.价态规律：(1)最高价：只有氧化性最低价：只有还原性中间价：既有氧化性又有还原性(2)不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O还原产物的判断,3.强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物4.先后规律：即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。,问题解决：,1.某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl2.在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若(1)溶液中有I-，则一定无_一定有_(指上述四种离子)(2)溶液中有Fe2+，则一定无_可能还有_(3)溶液中有Fe3+，则一定无_可能还有_(4)溶液中有MnO4-，则一定无_一定还有_,MnO4-Fe3+,Fe2-,MnO4-,I-或Fe3+,I-,MnO4-或Fe2+,I-和Fe2+,Fe3+,二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：,例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是()A+1B+2C+3D+4,D,练习：(1)用Na2SO3还原MnO4-，如果含有2.410-3摩MnO4-的溶液时，消耗0.2摩/升Na2SO3溶液30毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价是？(2)R2O8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为52，则n的值是多少？(3)S+KOH-K2S+K2SO3+H2O(未平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？,n-,n-,+2,2,21,(1)提要：0.20.032=2.410-3xx=5,(4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量比为A12B11C32D14,C、D,(5)实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？,0.4摩,(6)Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时进行二个自身氧化还原反应。反应后测得NaClO和NaClO3的物质的量之比是41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比是多少？,94,(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2ORO3n-中R元素的化合价是_；R原子的最外层电子数是_。,+5,7,(8)含有ngHNO3的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形成只有一种物质的溶液，若有n/4g硝酸被还原为NO，则nm可能是_(要求不写反应式),92或31,(9)将0.1molCl2通入0.1molFeBr2溶液中，写出反应的离子方程式。,2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2,三.氧化还原反应方程式的配平,例,(1)KMnO4+H2O2+H2SO4-MnSO4+K2SO4+H2O+O2(2)Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O(3)Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O(4)MnO4-+SO32-+H+-Mn2+SO42-+H2O(5)An+Bx-Bm+Ay-(6)HClOn+Pm+H2OHCl+H3PO4,1.一般配平,2.特种配平(1)三种价态变化的配平例：FeS2+O2Fe2O3+SO2C+S+KNO3CO2+K2S+N2,练习：Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2OFe(NO3)2Fe2O3+NO2+O2P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4,答案：3、22、6、10、3、84、2、8、111、15、24、5、6、11,(2)零价配平法例：Fe3C+HNO3(浓)Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O,练习：Fe3O4+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2OFe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O,答案：3、28、9、1、14。3、41、9、14、3、16,注意：化合价难确定的采用此方法为好。,(3)平均标价法：例：KMnO4+C2H5OH+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CH3COOH+H2O,答案：4、5、6、2、4、5、11,(此法适用于有机氧化还原反应配平),(4)整体标价法：例：S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O,答案：2(X+1)、3、2、1、3,练习：S+Ca(OH)2CaS2O3+CaSSx+H2ONa2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O,答案：2(x+2)、3、1、2、31、(3x+1)、(2x-2)、x、(3x+1)、(x-1),(5)残缺方程式的配平：例：Mn2+S2O82-+H2O