化学能与热能.ppt课件_第1页
化学能与热能.ppt课件_第2页
化学能与热能.ppt课件_第3页
化学能与热能.ppt课件_第4页
化学能与热能.ppt课件_第5页
已阅读5页，还剩32页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

.,第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,.,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,.,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,.,.,.,第一节化学能与热能,化学反应的本质是？,.,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,.,H2+Cl2=2HCl,HH,ClCl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,.,H2+Cl2=2HCl,HH,ClCl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,.,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（）；,从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑,吸收能量,放出能量,而形成生成物中的化学键要（）,吸收和释放能量不相等,小结：任何化学反应都伴随能量变化,.,形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量,放出能量,形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量,E生，放出能量。,（2）若E反E成，吸收能量。,（2）若E断E成，放出能量。,课堂小结,.,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,.,二、化学能与热能的相互转化,化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化吸热或放热。,.,实验21,铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高,该反应是放热反应,.,实验22,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成,结论：该反应是吸热反应,.,实验23,结论：中和反应是放热反应。,反应后温度升高,室温,室温,.,.,.,生物体中的能量转化,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。,科学视野,.,.,科学视野,1、社会发展与能源利用,.,2、人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,.,化石能源时期,.,多能源结构时期,.,、已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,.,.在反应H2+Cl22HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量,BD,提示:Q=生成物的键能之和反应物的键能之和Q=2431（436247）179kJ,生成物,反应物,.,B,.,、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论