课题3溶液的浓度

课题3溶液的浓度,第九单元溶液,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,0.5%,2.4%,9.1%,溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。,【注意】,推导公式,1、溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,2、溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,分组练习:,5%,4,4%,24,126,100,20%,190,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg,需要水的质量为：150kg-24kg=126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质t时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在t时，100g水最多溶解该溶质36g。,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型二：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,X=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245g50g=195g,实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,9865,100gX,答：略,A解：设所需锌的质量为X,X=66.3g,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,652,X0.8g,B解：设所需锌的质量为X,X=26g,下面哪种解法正确？,答：略,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题3：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答：略,题型三：有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47mL,实验误差分析,1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3.量取体积时仰视读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外,若俯视则读数偏高，液体的实际体积读数,仰视，读数偏低，液体的实际体积读数,习题练习,1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需要氢氧化钠的质量为:500mL1.1g/mL10%=55g需要水的质量为:500mL1.1g/mL-55g=495g答:需要氢氧化钠55g,水495g。,2、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?,习题练习,【分析】稀释前后,溶质的质量不变解：设需要水的质量为x100g98%=(100g+x)10%答:需要水的质量为880g。,你会了吗?,1、配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/mL）,下列操作正确的