复习提纲氧化还原反应.doc

氧化还原反应专项知识梳理一、什么是氧化剂？什么是还原剂？二、如何判断物质的氧化性、还原性？三、常见的氧化剂、常见的还原剂有哪些？还原剂 失电子化合价升高被氧化发生氧化反应 得到氧化产物氧化剂 典型例题1.反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有0.3 mol HCl被氧化，则下列法正确的是A有0.3 mol Cl2生成 B有0.3 mol HCl参加反应C得到0.3 mol氧化产物 D有0.3 mol电子发生转移2.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ） A、2NaW + Z2=2NaZ + W2 B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2 C、2NaW + Y2=2NaY + W2 D、2NaZ + X2 = 2NaX + Z2 3.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、H+中，只具有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。变式训练1.水在很多反应中起重要作用，研究下列反应，回答问题：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOHNaH+H2O=NaOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2O = 2H2+O22F2+2H2O=4HF+O2 ICl+ H2O=HCl+HIO（1）H2O中氢元素化合价降低的是-（2）H2O中氧元素化合价升高的是-（3）不属于氧化还原反应的是-（4）是氧化还原反应， H2O中氢元素、氧元素化合价无变化的是-2.下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ） A、 SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B、 SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O C、 SO2+2H2S=3S+2H2O D、SO2+PbO2=PbSO43.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为 （ ）A. 38 B. 34 C. 14 D. 134.在反应2F2十2H20=4HF十O2中，水是A.还原剂 B.氧化剂 C.催化剂 D.脱氧剂5.下列微粒只有还原性的是 （ ）A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. S6.下列说法不正确的是( )A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子7.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为08.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A. A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2O =4HF+ O2C. Na2O+ H2O=2NaOH D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H29.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3A. I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- 巩固总结当堂检测1.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）AMnO4Mn2+ BClCl2 CCuCu2+ DH2SSO22.在2H2S + SO2=3S+ 2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量之比的 （ ）A21 B83 C12 D383氢化钙（CaH2）中的氢元素为1价。氢化钙可以做为生氢剂，反应的方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2，其中水的作用是 （ ）A溶剂 C氧化剂B还原剂 D既作氧化剂，又做还原剂离子反应专项知识梳理1. 定义（写成离子反应的条件）2. 步骤（以氢氧化钡与硫酸反应）3. 注意：写成分子的物质类别4. 不共存的离子有（写出）典型例题1.写出下列反应的离子方程式(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 (2) 烧碱溶液中通入过量的CO2 (3) 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合 (4) 石灰石与稀硝酸反应： 2.下列离子方程式书写正确的是A.Na与水反应:Na+H2O=Na+OH+H2B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.Cu和AgNO溶液反应:Cu+Ag+=Cu2+Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23.无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-变式训练1.下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A铝与稀硫酸反应：Al + 2 H+=Al3+ + H2 B铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH- + 6H2O =2Al（OH）4- + 3H2C氢氧化镁与稀盐酸反应：OH- + H+ = H2O DAlCl3 溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3OH- =Al（OH）32.下列离子方程式的书写正确的是 A氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42 = CuSO4 B稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2C碘化钾溶液中加入少量溴水：2IBr2I22Br D用大理石与盐酸制取二氧化碳： CO322HH2OCO23.如何鉴定亚铁离子（Fe2+ ）？如何鉴定三价铁离子（Fe3+ ）？4.将适量的铁粉投入到三氯化铁溶液中，铁粉完全反应后，溶液中亚铁离子和三价铁离子的物质的量浓度相等，则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比 5.A、B、C、D四种可溶性盐，他们的阳离子分别可能是Ba2+ 、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、CO32-、SO42- 、Cl-的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体生成，写出化学式：A B C D 6.（思考选做题）向AgNO3溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量，求盐酸溶液中HCl的质量分数。巩固总结当堂检测1.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+= H2