高中化学必修1化学实验的基本方法PPT课件

.,第一章从实验学化学,第一节化学实验基本方法,.,高中化学教材,.,学校开设课程,.,一、化学实验安全,根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流,*防爆炸*防暴沸*防失火,*防中毒*防倒吸*防污染,安全六防,.,重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,遵守实验室规则,掌握正确的操作方法,了解安全措施,仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等,.,1、实验操作的安全（三不原则）,（1）试剂的取用不能用手直接去取,（2）不能去品尝药品的味道,（3）不能用鼻子直接闻气体,*防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取尾气处理。误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒,有毒品：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）,.,防爆炸：点燃可燃气体（H2、CO、CH4）前要验纯,用可燃性气体做加热实验时先通气体排空在加热,爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,易燃品,.,防倒流：加热固体时试管口要略向下倾斜,防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，先撤离导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,防污染：节约药品，若未说明用量，液体取1-2mL;固体盖满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放在指定容器内；钠、钾等特殊危险药品除外，一定要放回原瓶。对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理,.,酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物）,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精引起大面积着火）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸）,防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,.,加热液体时要放沸石或碎瓷片,浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,防暴沸,.,常用危险化学品的标志,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,腐蚀品：,氧化剂：,.,意外事故的处理,创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。,NaHCO3中和，再用水擦洗,抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；,.,常见的仪器及正确使用方法,盛放少量固体或液体,在常温或加热时，用作少量物质的反应容器,.,用于搅拌,过滤：转移液体时引流,.,量筒是用于度量液体体积,.,称量药品准确到0.1g,如何称量腐蚀性固体？,如何称量一定质量固体？,如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？,.,下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用,下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯,D,B,.,下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热,D,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）,A,.,C,若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）点燃酒精灯进行加热在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.B.C.D.,.,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,二、混合物的分离与提纯,过滤：利用物质的可溶性不同，分离固体和液体蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,.,回忆粗盐提纯的方法,粗盐成NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质操作过程：溶解过滤蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）,操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止,（1）溶解,现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,.,操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,（2）过滤,现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：滤纸的边缘低于漏斗口，液体低于滤纸的边缘三靠：烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,.,操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,（3）蒸发,现象：水分蒸发，逐渐析出固体,（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。,.,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,.,如何检验al中的杂质离子?,Ca2+可溶性碳酸盐a、（有白色沉淀）Mg2+强碱a、（有白色沉淀）,检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。,.,、检验a中是否含有a（应排除干扰用酸l和al或和al、混合物中可能含有、g，检验是否含有（应排除、g干扰避免引入l）先加l检验是否有g，且排除干扰；再加al、检验a4中是否含有3排除的干扰用酸，并避免引入al和l、检验一未知溶液中是否含有考虑、g、的干扰最佳方法l酸化的,.,除杂原则：*不增（不引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要过量；设计所加试剂的先后顺序！,.,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO32-,OH-,Ba2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,.,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,.,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,.,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOHNa2CO3【过滤】HCl2.BaCl2Na2CO3NaOH【过滤】HCl3.NaOHBaCl2Na2CO3【过滤】HCl,除去粗盐中MgCl2、CaCl2、硫酸盐加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理、过滤之后加入适量的盐酸,.,Cl-的检验方法:先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，(硝酸酸化的AgNO3溶液)如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,几种常见离子的检验方法,SO42-的检验方法:先加入HCl酸化，再加BaCl2溶液，如果刚开始无沉淀，后出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,加酸的作用：排除CO32-等离子的干扰,.,粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为。,.,(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？。如果有，应该如何除去SO42离子？。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。,.,有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁,D,.,蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热,.,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？稀酸化了的g溶液如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,.,第一节化学实验基本方法,第二课时,.,把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程,蒸馏,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,分馏,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。从而分别除去混合物里易挥发、难挥发或不挥发的杂质。沸点不同的互溶的液态混合物都可以通过蒸馏分离。,.,主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、温度计,.,1、装置连接顺序：由下至上，由左到右2、先通水，再加热停止加热后，继续通一段时间冷凝水3、刚开始收集到的馏分应弃去,4、冷却水水由下口进上口出,5、温度计水银球与支管口下端位于同一水平线上，测量各馏分沸点，全程严格控制好温度,6、溶液体积不超过烧瓶体积2/3；不少于烧瓶体积的1/3,7、投放沸石或瓷片防止暴沸,8、烧瓶加热垫石棉网,.,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,.,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯石油的分馏海水的淡化,.,分液,分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法,一部分有机物溶剂无机溶剂,（密度比水小上层）,（密度比水大，下层）,汽油、煤油、植物油、苯水,四氯化碳水,.,2、仪器,分液漏斗,使用注意事项：,2、分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁利于液体流出防止飞溅,3、下层（密度大）的液体从下口放出，（当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要及时关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。）上层（密度小）的从上口倒出,1、使用前检查上口和活塞是否漏水。,.,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂,碘单质（2）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,.,如何将碘水中的碘单质转移出来?,萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来,.,萃取剂的选择条件：,操作注意：,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3、分液时保持漏斗内与大气压一致；打开玻璃塞（小孔对小孔）,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2、充分振荡，不断旋转活塞放气，充分静置，然后分液；,1、右手压住分液漏斗上口，左手握住活塞，倒转分液漏斗,.,.,现象：,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色,浅黄,紫,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2,.,【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。,异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,.,思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）,不可以，酒精与水互溶。,.,海藻中碘的提取,海藻中提取的过程中，应用到了萃取,.,某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：AGEF（2）上述E步骤的操作中应注意：。上述G步骤操作的目的是。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。,.,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和水、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,.,本节内容小结,.,一、物质的分离与提纯,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,.,.,.,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,.,3用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,.,练习