高中化学易忽视点

高中化学易忽视点题目中出现气体体积时应注意是否有标况，出现6.021023类的计数时应注意是否有NA约为6.021023。计算NO2体积时应注意NO2与N2O4间的转换。平衡问题中注意容器的体积，以及恒容和恒压的区别。胶体不带电，胶粒带电。胶粒是由多个分子聚合而成的，故1mol胶粒中的分子大于6.021023个。AgI胶体即可吸附正离子，又可吸附负离子。并非所有胶体都能吸附电子，即并非所有胶体都能发生电泳现象。蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。胶体不能透过半透膜，但可透过滤纸。溶液混合时注意容积体积的变化。离子共存问题中，透明并非无色。注意溶液不能只含一种电性的离子。单质既不属于电解质也不属于非电解质。相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。NaCl点解后加入盐酸无法复原（盐酸中含水），应通入HCl气体。氯化钾、硝酸钾等随温度升高，溶解度增大，氯化钠随温度升高，溶解度也增大，但是增加的程度小。只有有机物的褪色属于漂白，氧化还原、吸附类的褪色均不属于漂白。酸性：HClO4HNO3HClH2SO4H2SO3H3PO4HFH2C2O4HCOOHC6H5COOHCH3COOHRCOOH(高级脂肪酸)H2CO3H2SHClOH2SiO3氧化(还原)性与化合价高低无关，与得失电子的能力有关。如氧化性：HClOHClO 4还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-F-氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+HI、HBr为强酸，Mg(OH)2为中强碱，Ca(OH)2虽然微溶但为强碱。难溶不代表难电离。如BaSO4溶解的部分完全电离。难电离不代表难溶。如乙醇。Mg(OH)2比MgCO3难溶，MgSO4、AgF均可溶。Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低。NH4NO3的分解产物为N2O、H2O非NH3、HNO3。HSO4-只电离。HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离大于水解，HCO3-、HS-、HPO42-水解大于电离。KHSO4在熔融状态下电离为K+和HSO4-，不是所有离子化合物熔融状态下都导电，如：NaHCO3熔融时已分解。溶于水生成3种酸的物质：PCl3、PCl5。溶于水生成两种碱的物质：Mg3N2、Li3N。铁与氯气的反应无论量的多少产物均为FeCl3，只有在溶液中才能生成FeCl2。原电池中铁只能失去2个电子形成Fe2+。无水氯化钙与氨气发生络合反应故不能干燥氨气。F2与水发生置换反应而非歧化反应。甲烷和低层臭氧均为温室气体。酸雨与SO2有关，与CO2无关。光化学烟雾与氮氧化物、臭氧有关，与SO2无关。无色油状液体除浓硫酸外还有硅酸。浓硫酸与有机物作用产生水表现脱水性而非吸水性。两种液体混合将密度大的注入密度小的。空气中的臭氧对人体有害。Pb以+2价为稳定化合价。石墨既不是分子晶体也不是原子晶体。白磷P4的正四面体结构中含6个共价键。只有在固态呈规则晶体的离子化合物才是离子晶体。团簇分子未向空间扩展，故直接数出原子个数即可表示分子组成。分子间氢键使分子间作用力增强，从而熔、沸点升高，分子内氢键则相反。H2O、D2O、T2O混合而成的物质为纯净物。Al(OH)3不与CO2反应。同种元素间的氧化还原反应，化合价只靠拢不交叉。合金的制取时复杂的物、化变化，并非简单的融合。工业制乙烯用石油裂化、裂解，而非溴乙烷消去。苯的同系物只含一个苯环，芳香烃是含多个苯环的碳氢化合物，芳香族化合物含苯环及碳氢以外的元素。苯酚酸性极弱，不使指示剂变红。甲醇常温为液态，甲醛常温为气态。油脂的变质是其的碳碳双键被氧化所致。石油分馏属物理变化且馏分均为混合物，石油裂化、裂解，煤的液化、汽化均涉及复杂的物、化变化。天然蛋白质均为基酸。规范命名，书写丙醇的名称时要注明是1-丙醇还是2-丙醇。规范书写，注意分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式，HClO的结构式或NaClO的电子式氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间；化学方程式、离子方程式等区别和题目的要求。水解反应的可逆符号，气体、沉淀、胶体等符