高二有机化学知识点归纳

高二有机化学知识点归纳有机物个元素的成键原则：碳氧氢421原则一、基本的有机反应（1）取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯、苯的同系物可发生取代反应卤代烃、醇、羧酸可发生取代反应。（2）加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃（可与溴水加成）、苯环和醛（可与H2）加成。（3）加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚。（4）氧化反应：原理是“加氧或去氢”。有机物与氧气反应（燃烧）烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（伯醇、仲醇）、醛等可与高锰酸钾溶液反应醛基与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。（5）消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。卤代烃、醇等可发生消去反应（发生消去反应的条件是-C上有H）二、几种有机物的制法以及反应的装置1、CH4（无水醋酸钠、碱石灰）原理：2、C2H4装置：固固加热2、C2H4原理：CH3CH2OHCH2=CH2H2O装置类型：液液气体 、温度计的位置：反应液面以下。3、C2H2原理：CaC2H2OCa（OH）2C2H2装置类型：固体液体气体 反应剧烈，不能使用启普发生器4、溴苯（苯、液溴、Fe粉）原理：5、硝基苯（苯、浓硝酸、浓硫酸）原理：注意：水浴加热。6、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）原理：浓硫酸作用：催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸、吸收乙醇、降低酯在水中的溶解。三、重要的官能团碳碳双键：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH2=CH2 + H2 nCH2=CH CH3 碳碳叁键：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CHCH + H2 CHCH + Br2 苯环（ 特殊结构）：有烷烃的性质可取代；有烯烃的性质可加成。 + Br2 ？ + HNO3 ？ + H2 ？特别注意：、苯不与溴水反应，但会使水层褪色原因是“萃取”。、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物（与苯环相连的第一个C上要有H）能使酸性高锰酸钾溶液褪色。卤素原子（-X）1、卤代烃在NaOH水溶液中受热可发生取代反应生成相应的“醇”2、卤代烃在NaOH醇溶液中受热可发生消去反应，得到烯烃。羟基（OH） ： （1）可分子内脱水（消去反应），得到烯烃 （2）可分子间脱水（取代反应），得到醚。 （3）伯醇、仲醇可催化氧化得到相应的醛和酮。叔醇不能氧化。 （4）可与活泼金属反应产生H2。 （5）可与羧酸发生酯化反应得到相应的酯。（酸脱羟基醇脱氢）醛基（-CHO） （1）可与H2加成得到伯醇 （2）可催化氧化得到羧酸。 （3）可被弱氧化剂氧化。 醛基与银氨溶液发生“银镜反应” 1-CHO2Ag（甲醛例外） 醛基与新制Cu(OH)2发生反应。1-CHO1Cu2O （4）可使酸性高锰酸钾溶液褪色 羧基（COOH）：有机酸，具有酸的通性： （1）能使石蕊显红色 （2）能与活泼金属反应，产生H2 （3）能与碳酸盐反应，产生CO2 （4）能与碱中和。如乙酸溶解Cu(OH)2）的反应。有机物特性：羧酸与醇的酯化反应。特性是：酸脱羟基（-OH）醇脱氢（H）得到（HOH）和“酯”。酯化反应先写水。酯基（-COO-） 碱性环境中发生水解反应，得到相应的羧酸和醇。四、有机物的溶解规律、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。、所有的酯都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。、所有的卤代烃都不溶于水。、所有的短链醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。五、知识网络（1）烃（2）烃的衍生物种 类结构简式官能团名称通式醇