混合溶液PH的计算.ppt

第三课时混合溶液pH的计算,强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）,=-lg210-4,=4-lg2,=3.7,pH的计算溶液的混合,【例题分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,关键：1.抓住氢离子进行计算。2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可忽略。,强碱与强碱混合,将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（）A.molL-1B.molL-1C.(10-810-10)molL-1D.210-10molL-1,【例题分析】,=-lg(210-10),解：c(OH-)=（110-6+110-4)/(1+1)=510-5mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14/510-5),=9.7,pH=-lgKW/c(OH-),关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。,1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液按体积比1:100混合后，所得溶液的pH=。,2.3,【练一练】,3.7,1.pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比11混合后的pH是_。2.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比11混合后的pH是_。,10.7,【练一练】,强酸与强碱混合,在25时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,解：NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06mol,0.04mol,pH=-lgc（H+）,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,答：混合后溶液的pH等于1。,【例题分析】,例题，在25时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,【提示】NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06mol,0.04mol,pH=-lgc(H+)=,-lg10-14/(0.01),=12,c(OH-)=（0.10.6-0.10.4)/(1+1)=0.01mol/L,【练一练】,常温下，将pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111D19,pH的计算,单一溶液,混合溶液,强酸与强碱,强酸或强碱混合,弱酸与弱碱,强酸与强碱混合,【归纳总结】,1.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01mol/LB0.017mol/LC0.05mol/LD0.50mol/L,2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合,3.室温下，对于0.10molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=13,4.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）,A.为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电