硅酸盐矿物与硅酸盐产品PPT课件

.,1,硅酸盐矿物与硅酸盐产品,.,2,1.硅元素在地壳中的含量：,一.硅的存在：,只有化合态，无游离态。,在地壳中含量居第二位。,.,3,2.硅元素在地壳中的存在及分布,岩石沙子土壤,硅主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界。,.,4,二.硅酸盐矿物及其产品,钠长石（NaAlSi3O8）,钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12),石棉（CaMg3Si4O12）,翡翠（NaAlSi2O6）,.,5,1.硅酸盐组成的表示方法,硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：,1）盐化学式法（表示组成简单的硅酸盐）,如：硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙:CaSiO3,二.硅酸盐矿物及其产品,.,6,钠长石（NaAlSi3O8）,Na2OAl2O36SiO2,2）氧化物法,钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12),3CaOAl2O33SiO2,.,7,要领：各元素写成相应氧化物的形式，化合价不变，元素守恒格式：金属氧化物二氧化硅水顺序：金属按活动顺序表,拆分原则,.,8,2将滑石Mg3(Si4O10)(OH)2改写为氧化物形式：,3MgO4SiO2H2O,1将硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式：,将石棉(CaMg3Si4O12)改写为氧化物形式：,Na2OSiO2,CaO3MgO4SiO2,.,9,2.硅酸钠的性质,1、物理性质：无色晶体，熔点高，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃(水玻璃是一种无色粘稠的液体),2、化学性质：a.硅酸钠水溶液呈碱性b.与酸发生反应（易吸收空气中CO2而变质）,Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3,因此Na2SiO3溶液要密封保存,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,3、用途：粘合剂，防腐剂、防火剂,.,10,3、传统的三大硅酸盐产品,2、玻璃,1、水泥,3、陶瓷,使用量最大的无机非金属材料,.,11,黏土、石灰石、石膏等,设备：,硅酸三钙（3CaOSiO2）硅酸二钙（2CaOSiO2）铝酸三钙（3CaOAl2O3）,普通水泥的主要成份：,水泥回转窑,原料：,石膏在生产过程中的作用是什么?,调节水泥的硬化速度,水泥生产的工艺流程图,石灰石、黏土,石膏,回转窑,条件：高温煅烧,.,12,水泥,原料,设备,石膏的作用,反应条件,水泥成分,硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3,水泥回转窑,高温,调节水泥的硬化速度,黏土、石灰石、石膏,.,13,原料：,石英、纯碱、石灰石,设备：,玻璃熔炉,玻璃生产的工艺流程图,成分：,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,.,14,玻璃,原料,设备,反应条件,成分,Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,玻璃熔炉,高温,纯碱、石灰石、石英,主要反应,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2,.,15,有色玻璃,在普通玻璃中加入着色剂，如加入MnO2为紫色；FeO、K2Cr2O7烧成绿色。,几种常见玻璃的特性和用途,.,16,钢化玻璃,用途运动器材；微波通讯器材；汽车、火车的窗玻璃等,特性耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震,.,17,石英玻璃,特性:膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光,用途化学仪器；高压水银灯、灯壳等,.,18,光学玻璃,特性透光性能好、有折光性和色散性。,用途眼镜镜片；照相机、显微镜、望远镜、凹凸透镜等光学仪器等,.,19,玻璃纤维,特性耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声,用途太空飞行员的衣服、玻璃钢等,.,20,1、产品成分：复杂，主要是硅酸盐2、制造原料：黏土、石英砂3、生产条件：高温烧结,陶瓷,.,21,陶器的制作工序,.,22,.,23,.,24,玻璃、水泥、陶瓷生产的共同点：都在高温下，发生了复杂的物理和化学变化。原料都有含硅元素的物质，产品都含有硅酸盐，且都是混合物,25,.,硅酸盐产品,.,26,高岭土的组成课表示为Al2Si2OX(OH)Y,其中X、Y的数值分别是()A.7、2B.6、3C.5、4