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沉淀溶解平衡专项提升一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.下列说法正确的是（）A.已知某温度下纯水中的c（H+）=2l0-7molL-1，据此无法求出水中c（OH-）B.已知MgCO3的KSP=6.82l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）c（CO32-）=6.8210-6mol2L-2C.常温下=10-14的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-D.已知： 2.下列陈述、正确并且有因果关系的是() 选项陈述陈述AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)A.AB.BC.CD.D3.下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7， V醋酸 VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且 K(AgX) c(Ag) c(X)，故 K(AgI) K(AgCl)4. 在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为() A.1 B.2C.3 D.45.已知298K时Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.610-12，MgCO3的溶度积常数Ksp=6.810-6取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0则下列说法中不正确的是（）A.Mg（OH）2是水垢的成分之一B.MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg（OH）2沉淀C.沉淀溶解平衡时溶液中的c（Mg2+）=5.610-10mol/LD.298K时饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大6.下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe（OH)2（s)2H2O（l)O2（g)=4Fe（OH)3（s)的H0B.常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)Ksp（BaSO4)D.等体积.等物质的量浓度的NH3H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度小于NH的水解程度7.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）A.根据图，可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应B.图表示不同压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+8.下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A. 如图表示室温下，用0.1molL-1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性B. 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C. 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D. 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处9.某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解 平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系下列说法错误的是（）A.A线是AgCl，C线是AgIB.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D.B线一定是AgBr10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、双选题(本大题共5小题，共20.0分)11.下列溶液中各离子的浓度关系正确的是A.0.1 molL-1 CH3COONa溶液中： c(CH3COO-) c(CH3COOH)=0.1 molL-1B.25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：C.25时，pH=9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+) c(HCN) c(CN-) c(OH-)D.将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和， c(Ag+)：12.下列说法正确的是A.常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的H0B.在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性D.对于某H碳酸苯酚碳酸氢根，酸性越弱对应的离子水解程度越大，PH越大，正确；C.pH=9.4溶液显碱性即HCN的电离小于NaCN的水解，浓度大小顺序为c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)，错误；D.考虑氯离子对氯化银的溶解平衡的影响，溶度积不变，氯离子浓度越大银离子浓度越小，故c(Ag+)：，错误；故选AB。12.试题分析：A、NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)反应的S0，常温下该反应可以自发进行，根据G=H-TS0反应自发，所以H0，正确；B、AgI比AgCl更难溶，所以在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，AgI先沉淀，所以先产生的是黄色沉淀，错误；C、等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合，因为不能确定HA与NaA的电离程度与水解程度的大小关系，所以溶液的酸碱性不能确定，正确；D、对于某H0的反应，加热能使该反应的反应速率增大，但温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小，错误，答案选AC。 考点：考查反应自发进行的判断，难溶电解质的溶解平衡，混合溶液酸碱性的判断，化学平衡理论的应用 13.解：A温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，所以a和b两点的电离平衡常数相等，故A错误； B弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，b点溶液导电能力大于a，所以b点的氢离子浓度大于a，则a的pH大于b，故B正确； C根据图象知，溶液中中c3（OH-）c（Fe3+）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液c点为过饱和溶液，故C错误； D根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的pH且可以出去铁离子，故D正确； 故选AC A弱电解质的电离平衡常数只有温度有关，与物质的电离程度无关； B弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比； C如果浓度积常数小于溶液中c3（OH-）c（Fe3+），则为饱和溶液； D根据图知，当溶液的pH=4左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，注意加入的除杂剂不能引进新的杂质离子 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，根据弱电解质电离、难溶物的溶解平衡特点来分析解答即可，注意电离平衡常数、溶度积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度都无关，为易错点 14.ApM相等时，图线中p(CO32-)数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误； Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p(CO32-)，所以c(Mn2+)=c(CO32-)，故B正确； Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp(CO32-)，所以c(Ca2+)c(CO32-)，故C错误； DpM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pMp(CO32-)，所以c(Mg2+)c(CO32-)，故D正确； 故选：BD 15.解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-； Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）210-3=10-9；故A错误； B、在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B正确； C、在t时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq2AgCl（s）+CrO42-（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K=6.25107；故C正确； D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=110-9 ；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=410-10，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.001mol/L，得到c（Ag+）=110-3mol/L；0.001mol/LKCl溶液中，c（Cl-）=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：（Ag+）=410-7mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D错误； 故选AD A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积； B、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化； C、依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数； D、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等 16.解：(1)NaHCO3、Na2CO3、HCl中，为酸，pH最小，水解程度比大，pH最大，则pH值由小到大的顺序为， 故答案为：； (2)向中加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3H2O的电离，则c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(OH-)的值增大，故答案为：增大； (3)取10mL溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(OH-)=10-12molL-1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12molL-1， 故答案为：10-12molL-1； (4)既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO3，水解呈碱性，溶液中应存在c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)， 故答案为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)； (5)NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于； c(Cu2+)c2(OH-)=2.010-20，则c(OH-)=mol/L=110-9mol/L，所以pH=5， 故答案为：5 17.解：(1)“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O， 故答案为：Al、Al2O3、油脂； (2)“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO47H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液， 故答案为：H2SO4；Ni2+、Fe2+； (3)硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下， 故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解(或“防止在浓缩结晶过程生成Ni(OH)2沉淀)； (4)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)，说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化， 故答案为：H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的； (5)NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH该反应的离子方程式是：2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O， 故答案为：2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O 18.解：（1）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀故答案为：Fe（OH）3； （2）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液； 故答案为：氨水；不会引入新的杂质； （3）中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3+3Mg（OH）2=3Mg2+2Fe（OH）3； 故答案为：2Fe3+3Mg（OH）2=3Mg2+2Fe（OH）3； （4）A根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故A正确； B根据将Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，沉淀不完全，故B错误； C原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确； D加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确； E在pH4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，Fe3+一定不能大量存在，故E正确； 故选：ACDE （1）（2）（3）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液； 中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+， 由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀 （4）A根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染； B根据将Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，沉淀不完全； C原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质 D加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形