旧人教版高二下期化学学案

第五章 烃第一节 甲烷【学习目标】1、了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构。2、掌握甲烷的化学性质。3、了解取代反应。【重点难点】1、甲烷的化学性质。2、甲烷的分子结构、取代反应。【知识结构】一、有机物概述 1、概念：含有 的化合物。但 、 、 、 、 等仍属无机物。2、组成元素：组成有机物的元素中，除碳外，通常还有 、 、 、 等。3、有机物与无机物区别：有机物无机物溶解性多数不溶于水，而溶于有机溶剂部分溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低多数耐热，难溶化，熔点比较高可燃性多数可燃多数不可燃电离性多数是非电解质多数是电解质化学反应比较复杂，副反应多，反应速率慢，有机反应方程式一般用“”表示。 比较简单，副反应少，反应速率快。化学反应方程式一般用“=”表示。4、有机物种类繁多的原因： 碳原子有 个价电子，能与其他原子形成 个共价键。 碳原子间可形成较长的 或 ，碳与碳之间可形成 、 、 等多种形式。 含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同的 。二、烃1、定义：仅含有 、 两种元素的有机化合物。2、分类：根据结构的不同，烃可分为 、 、 、 等。3、烃的通式为： ，烃完全燃烧时的反应方程式为： 三、甲烷1、甲烷的存在： 、 、 、 的主要成分都是甲烷。2、甲烷物理性质：通常甲烷是一种 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。3、甲烷分子的组成和结构：分子式 、电子式 、结构式 、空间构型： 球棍模型：，比例模型： ，CH键之间的夹角为 。4、甲烷的化学性质： 常温下较稳定，与 、 、 不反应。 使酸性KMnO4褪色， 使溴水褪色。 氧化反应（可燃性）。现象： ；点燃甲烷前需 。化学方程式： 。 取代反应。 概念：有机物分子里某些 或 被其他 或 所 的反应。 甲烷与氯气的取代反应的现象： ， 化学方程式： 、 、 、 。 （注意）a. 生成的有机物中，只有 是气体，其余三种都是 ， 又叫氯仿， 又叫四氯化碳，氯仿和四氯化碳是工业上重要的 。 b. 甲烷与纯卤素单质在 条件下发生取代反应，在暗处与氯水、溴水不反应。c. 取代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应可与单质或化合物发生取代，生成物中不一定有单质。反应物、生成物中一定有单质。反应能否进行受外界条件影响较大。在水溶液中进行的置换反应遵循金属活动性顺序。逐步取代，很多反应是可逆的。反应一般单方向进行。 高温分解。化学方程式： 。5、甲烷的用途：甲烷常用作气体燃料，也可用于制炭黑和氢气。【典型例题】考点1 CH4的空间结构例1、历史上，科学家们在测定了甲烷的分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体形或平面正方形。科学家们提出：通过研究是否存在两种结构不同的二氯甲烷可以确定甲烷是那种结构。这一方案的依据是什么？ 【解析】若甲烷为正四面体形，则二氯甲烷只有一种，若甲烷分子为平面正方形，则二氯甲烷有两种结构： 【答案】见解析。【点评】常见四面体类型（实线示键，虚线示型，下同，不再赘述）：(1) 无心四面体4原子四面体 (2) 有心四面体5原子四面体（有心四面体不只包括分子，还包括离子。） (3) 非正四面体，化学上称之为三角锥形。注意不要写为三角锥型。考点2 甲烷的取代反应例2、1mol CH4与Cl2发生取代，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 4mol【解析】解法一 此题可应用原子守恒法来解。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共1mol，每种取代物均为0.25mol，含氯原子的物质的量共为0.25mol 10.25mol 20.25mol 30.25mol 4=2.5mol 。而一个Cl2分子中只有一个Cl原子被取代，因此消耗的Cl2也为2.5mol 。 解法二 取代反应的计算也可用总化学方程式法。 4CH410Cl2 CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl410HCl 再根据化学方程式可计算出1 mol CH4消耗2.5mol Cl2 。 【答案】C考点3 有关CH4 燃烧的计算例3、3g某物质在氧气中充分燃烧生成 8.8g二氧化碳和5.4g的水，据此可判断该物质的组成中（ ） A. 只含有碳、氢元素 B可能含有氧元素 C一定含有氧元素 D氢元素的质量分数为20 【解析】根据化学反应前后元素种类不变可知该物质中必含碳、氢两种元素，可能含有氧元素；对氧元素的准确判断要从定量角度进行计算，8.8克二氧化碳中，含碳2.4g ， 5.4g水中含氢0.6g ，因为2.4g0.6g3g ，所以该物质中不含氧元素。氢元素的质量分数为：(0.6g3g)10020【答案】A、D【随堂巩固】（ ）1、下列物质中不属于有机物的是A四氯化碳 B. 硫氰化钾 C. 蔗糖 D. 酒精（ ）2、下列关于有机物的叙述正确的是A有机物都是非电解质 B. 熔点低的化合物都是有机物 C. 不含氢的化合物也可能是有机物 D. 含有碳元素的化合物都是有机物（ ）3、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A. CH3Cl只代表一种物质 B. CH2Cl2只代表一种物质 C. CHCl3只代表一种物质 D. CCl4只代表一种物质 （ ）4、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是A. CH3 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl（ ）5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的H2O和CO2的物质的量之比为11，由此可得出结论A该有机物分子中C、H、O个数比为123 B. 分子中碳、氢原子个数比为21 C. 有机物中必定含氧 D. 无法判断有机物中是否含有氧元素 6、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3溶液的水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色 ，试管中的液面 ，试管壁上有 出现，水槽中还观察到 。【课时作业】 （ ）1、下列物质中，属于有机物且属于烃的是ACH3COOH B. CH3Cl C. NaHCO3 D. CH4（ ）2、下列叙述正确的是A易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B. 所有的有机化合物都很容易燃烧 C. 烃是指燃烧反应后生成CO2和水的有机物 D. 用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式（ ）3、下列叙述中正确的是A. 甲烷是一种无色、难溶于水的有毒气体 B. 甲烷和白磷都是正四面体构型，键角均为10928 C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 点燃甲烷时，不必事先进行验纯（ ）4、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有 A有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种（ ）5、将甲烷和氯气按体积比为11混合光照，充分反应后，甲烷与氯气都无剩余，则生成物的总数为A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 5种（ ）6、常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气混合气体的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应。下列叙述中正确的是 A反应产物中物质的量最多的是CH3Cl B. 如果氯气过量，则最终产物只有一种 C. 反应前后容器内压强不变 D. 发生的反应都属于取代反应 （ ）7、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过足量的无水氯化钙时，氯化钙增重25.2g ，则原混合气体中CO2的质量为 A24.4g B. 19.7g C. 13.2g D. 12.5g8、将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，请填空： 置于黑暗中，现象为： ； 将点燃的镁条靠近集气瓶外壁，现象为： ； 放在光亮的室内，现象是： ； 甲烷和氯气发生的一系列反应都是 反应（填反应类型）。第二节 烷烃（第1课时）【学习目标】1、掌握烷烃的组成、结构、通式及烷烃性质的递变规律。2、掌握烷烃、烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体的概念。3、掌握烷烃同分异构体的书写规则和命名方法。【重点难点】1、烷烃的组成、结构和性质。2、烷烃同分异构体的书写方法和烷烃的命名。【知识结构】一、烷烃 1定义：烃分子里，碳原子之间都以 结合成 ，碳原子剩余的价键全部都跟 相结合，这样的烃称为 ，又叫烷烃。2. 结构特点：碳原子间均以 相结合；碳骨架呈 ；碳原子的剩余价键都与 相结合。3. 烷烃的通式： 4. 烷烃的物理性质：常温下，随碳原子数增多，烷烃的物理性质呈规律性变化。 常温下，碳原子数不超过4的烷烃均为 态。 熔沸点和相对密度逐渐 ，但烷烃的密度均 水的密度。 烷烃不溶于水，易溶于 ，液态烷烃是有机溶剂。 5. 烷烃的化学性质： 稳定性。烷烃跟 、 、 都不反应，也难与其他物质反应。 可燃性。燃烧通式为 。 取代反应。烷烃与气态卤素单质在 条件下都能发生取代反应。高温（思考：CH3CH3与Cl2取代，有几种取代产物?） 高温分解。长链烷烃在隔绝空气、高温条件下分解为短链烷烃。C8H18 二、同系物 1概念： 相似，分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。2. 判断依据： 结构相似（同类物质）； 分子组成 ，式量相差 的整数倍； 符合同一组成通式。3. 性质：化学性质 ，物理性质 。【典型例题】考点1 考查烷烃同系物的递变规律例1、根据下列几种烷烃的沸点数据，回答下题：名称甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/-164-88.6-0.536.1 试推测丙烷的沸点可能是（ ）A. 大约-40 B. 低于-88.6 C. 高于36.1 D.介于-0.5和36.1之间【解析】本题主要考查烷烃物理性质的递变规律。烷烃的沸点随碳原子数的递增而升高。丙烷中的碳原子数介于乙烷和丁烷之间，所以其沸点也介于乙烷和丁烷之间。【答案】A考点2 考查同系物的概念例2、下列说法正确的是（ ） A. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B. 具有相同的通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C. 互为同系物的有机分子结构必然相似D. 互为同系物的有机物一定具有相同的通式【解析】按照概念，A项只具备分子组成上存在系差，其结构并不一定相似。例如：环丙烷（分子式为C3H6）和丁烯C4H8存在系差，但两者不是同系物。同样道理，具有相同的通式并不意味着结构相似，故B选项错误。按照同系物的概念，C、D选项正确。【答案】CD考点3 有关烃燃烧的计算例3、两种气体烃以任意比例混合，在105时1L混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L 。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ） A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6 【解析】本题考查了有机物的燃烧。要符合题意应抓两个条件： 105时，产物水是气态，反应前后体积不变。 “任意比”由CxHy+ (x+)O2 xCO2+H2O ，则有x+1= x+ ，所以y = 4 。因此A项、C项中H原子均为4，故符合题意。而B项中氢原子的平均值一定大于4，故不符合题意，D项中C2H2 、C3H6只有物质的量11混合时，H原子平均才为4，故不符合题目的任意比。 【答案】BD 【规律】气态烃燃烧前后气体体积差推断烃的组成CxHy+ (x+)O2 xCO2+H2O 若反应后水为气态（或温度100以上）：V = V后V前 = 1 y4时，V0为增体反应； 当 y = 4时，V= 0为等体反应； y4时，V0为缩体反应。 若反应后水为液态（或温度100以下）：V = V前V后 = 1+x+x=+10 ，故反应后体积一定减小。可知：气态烃完全燃烧前后体积变化与水的状态和氢原子数y有关，而与碳原子数x无关。例4、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12【解析】本题有多种解法。方法1：根据化学方程式进行计算，然后通过比较可知答案。方法2（碳氢比法）：由于12 g碳完全燃烧仅消耗1 mol O2 ，而12 g氢完全燃烧则消耗6 mol O2 ，故烃中H元素的质量分数越大，即烃中碳氢比（可以是质量比，也可以是物质的量或原子个数比）越小，其耗O2量越大。方法3（CHx法）：将烃化为“最简式”CHx ，等质量烃完全燃烧耗O2量的大小可由x决定：x越大耗O2量越大，x越小耗O2量越小。方法3是方法2的一种升华。 【答案】A【规律】 等质量的烃（CxHy）完全燃烧，越大，含H量越大，耗O2量越多。 等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，（x+）越大，其耗O2量越大。【随堂巩固】（ ）1、烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A形成四对共用电子对 B通过非极性键 C通过两个共价键 D通过离子键和共价键（ ）2、下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是AC3H6 BC4H6 CC5H12 DC6H6（ ）3、下列性质不属于烷烃性质的是A它们燃烧时生成CO2和H2O B它们都溶于水C它们能跟卤素发生取代反应 D通常情况下，它们跟酸、碱和氧化剂都不反应（ ）4、在同一系列中，所有的同系物都具有A相同的相对分子质量 B. 相同的物理性质 C. 相似的化学性质 D. 相同的最简式（ ）5、1mol某烷烃完全燃烧消耗了8mol氧气，则该烷烃是ACH4 B. C3H8 C. C5H12 D. C7H16（ ）6、等物质的量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多的是ACH4 BC2H4 CC6H6 DC4H10（ ）7、天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH4+2O2CO2+2H2O ，C3H8+5O23CO2+4H2O 。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃烧充分，应采取的正确措施是 A减小空气进气量，增大石油进气量 B增大空气进气量，减小石油进气量C增大空气进气量，也增大石油进气量 D减小空气进气量，或减小石油进气量8、写出下列烷烃的分子式： 通常状况下，相对分子质量最大的呈气态的烷烃 。 对氢气的相对密度为22的烷烃 。 分子中有76个H原子的烷烃 。 碳、氢的质量比为51的烷烃 。 分子中含有210个电子的烷烃 。 1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气 。【课时作业】（ ）1、下列说法正确的是A碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和烷烃 B. 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C. 烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D. 烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心（ ）2、某直链烷烃分子里有m个氢原子，则含有的碳原子数为Am-2 B C 2 D.1（ ）3、下列有关烷烃的叙述中，正确的是都能使酸性KMnO4溶液褪色 光照下乙烷能与氯气发生取代反应 相邻两种烷烃组成上相差1个甲基 标准状况下，1mol辛烷的体积约是22.4LA只有 B只有 C只有 D只有（ ）4、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是 A硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B甲硅烷（SiH4）燃烧生成SiO2和H2OC甲硅烷的沸点低于CH4 D甲硅烷的稳定性比CH4弱（ ）5、下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是A. 16、30、58、72 B. 16、28、40、52C. 16、32、48、54 D. 16、30、42、56（ ）6、在常温下取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是AC2H6 BC3H8 CC4H8 DC4H10（ ）7、在120和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混和气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是 A小于4 B大于4 C等于4 D无法判断（ ）8、10mL某种气态烷烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温同压下测定），则该烷烃是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷（ ）9、向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是A. CH3Cl B. NaCl C. KClO3 D. CCl4 （ ）10、1 mol丙烷最多和几摩尔氯气发生取代反应A. 4 mol B. 8 mol C. 10 mol D. 2 mol （ ）11、下列烷烃沸点最高的是A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2CH3 C. CH3(CH2)3CH3 D. CH3CHCH2CH3 CH3（ ）12、某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H10（ ）13、有两种气态烷烃的混合物，在标况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是 A一定有甲烷 B一定有乙烷 C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物第二节 烷烃（第2课时）【知识结构】一、烃基1. 概念：烃失去1个氢原子后所剩余的 ，一般用 表示。2. 烷基：如果失去氢原子的烃是 烃，剩余的原子团就叫烷基。如甲基 ；乙基 。3. 烷基通式： 。二、同分异构现象和同分异构体 1概念：同分异构现象化合物具有相同的 ，但具有不同的 的现象。同分异构体具有 的化合物互称为同分异构体。2. 同分异构体的性质： 由于同分异构体间的分子 不同，决定了它们的化学性质和物理性质均有较大的差别。 同分异构现象对物质物理性质的影响：对于烷烃的同分异构体，含支链越多，熔沸点越 ，密度越 ；3. 同分异构体的书写：“减链法” 方法： 。 原则： 。 写出C5H12的所有同分异构体的结构简式： 4. 烷烃的命名： 习惯命名法： 碳原子数在10以内的用天干命名，如C7H16可称为 ； 碳原子数在10以上可用中文数字表示，如C15H32可称为 。 对于简单的烷烃，可以在某烷（碳原子总数）前面加“正、异、新”。 请用习惯命名法分别命名C5H12的所有同分异构体： 、 、 系统命名法：a. 步骤 ；b. 原则 。【典型例题】考点1 同分异构体概念的考查例1、下列叙述正确的是（ ）A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B. 通式相同的不同物质一定属于同系物C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【解析】分子式相同，结构不一定相同，所以不是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO和C2H6等。因此A、B、D是错误项。【答案】C【比较】同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质名称同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质概念研究对象特点性质实例考点2 同分异构体的书写例2、请写出分子中碳原子数小于10 ，一氯代物只有一种结构的烷烃的结构简式。 ， ， ， 。【解析】利用等效氢原子关系，很容易判断出有机物的一元取代物异构体数目。其方法是先观察分子中互不等效的氢原子有多少种，则一元取代物的结构就有多少种。如：新戊烷（2，2，3，3四甲基丁烷）的一氯代物只有一种；丙烷的一氯代物有2种（CH3CH2CH3中两个甲基上的6个H原子等效，亚甲基上的二个氢原子等效，分子中共2种不等效H原子） 【答案】答：四种：【规律】 连在同一个碳原子上的氢原子是等效的； 连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的； 处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。考点3 烷烃的命名例3、下列有机物命名正确的是（ ） A. 3，3二甲基丁烷 B. 2，2二甲基丁烷 C. 2乙基丁烷 D. 2，3，3三甲基丁烷 【解析】A、D编号错；C主链选错； 【答案】B【随堂巩固】（ ）1、下列表示甲基的电子式中，正确的是 （ ）2、下列物质中互为同分异构体的是 A. B. C. D. CH3CH2CH2CH2Cl（ ）3、下列各烃中，所有氢原子的性质不完全相同的是 A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 新戊烷（ ）4、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3 CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 （ ）5、按系统命名法：的正确名称是 A. 1，2，4三甲基1，4二乙基丁烷 B. 3，5，6三甲基辛烷 C. 3甲基2，5二乙基己烷 D. 3，4，6三甲基辛烷（ ）6、下列叙述中正确的是 A同系物不可能是同分异构体 B和互为同系物C同分异构体不能互称为同系物 D分子中四个碳原子在一条直线上7、下列物质中互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，是同一种物质的有 。8、用系统命名法命名下列有机物： 、 、 9、写出下列有机物的结构简式： 3甲基己烷 ； 2，3，5三甲基4乙基庚烷 【课时作业】（ ）1、下列说法正确的是 A凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体（ ）2、氟利昂会破坏大气臭氧层，关于CF2Cl2（商品名为氟里昂12）的叙述正确的是 A有两种同分异构体 B只有一种结构C是平面型分子 D是正四面体型的分子（ ）3、2甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种、（ ）4、正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间构型 D分子式相同，碳原子的空间结构不同（ ）5、下列有机物的命名中，正确的是 A2，4，4三甲基戊烷 B. 2乙基丁烷C2，2二甲基丙烷 D. 1，3，3三甲基丁烷（ ）6、已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种7、立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构为： 立方烷的分子式为。 该立方烷的二氯代物具有的同分异构体的数目为种。8、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是 。若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是 、 。9、烷烃分子中基团上的碳原子分别称为伯仲叔季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：2，3，4，4四甲基己烷。即： 中n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。根据不同烷烃的组成和结构，可分析出烷烃（除CH4外）中各原子数的关系。（1）若烷烃分子中氢原子数为n0 ，则n0与n1、n2、n3、n4的关系是 或 。（2）四种碳原子数（n1、n2、n3、n4）之间的关系是n1= 。（3）若烷烃分子中n2=n3=n4=1 ，该烷烃的结构简式可能是：_ _ ；_ _；_ _。第三节 乙烯 烯烃【学习目标】1、掌握乙烯的分子组成、结构、重要的化学性质和用途。2、掌握乙烯的实验室制法和收集方法。3、认识烯烃同系物的组成特点、重要化学性质的共同点及物理性质随碳原子数的递增而呈规律性的变化。【重点难点】1、乙烯的结构、化学性质及实验室制法。2、加成反应。【知识结构】不饱和烃： ，这样的烃叫做不饱和烃。一、乙烯1乙烯的分子组成和结构： 分子式 、电子式 、结构式 、结构简式 、空间构型 ，CH键之间的夹角为 ，乙烯是 分子。2乙烯的实验室制法： 药品： 、 （体积比为 ）。 反应原理： ； 发生装置： 类型： ； 主要仪器： 。 收集方法： 。 实验现象： 。 注意： 浓硫酸的作用： ； 碎瓷片的作用： ； 温度计的水银球应 ，升温要 以免有副反应发生。 实验收集到的乙烯主要含有哪些杂质？ ； 如何制得纯净的乙烯？ 。3. 乙烯的物理性质：通常状况下，颜色： ；状态： ；气味： ；密度： ；溶解性：水中 ，有机溶剂中 。4. 乙烯的化学性质：乙烯分子里含有 键，反应中易断裂一个键，两个不饱和碳原子可以直接结合其他原子和原子团。因此，乙烯的化学性质较 。 氧化反应：a. 可燃性： ；现象： ； b. 与强氧化剂反应： 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应：a. 概念：有机物分子中 （或 ）两端的碳原子与其他 或 直接结合生成新的化合物的反应。特点： 。 b. 乙烯的加成反应： 常温下使溴水褪色 ； 制乙烷 ； 制乙醇 ；制氯乙烷 ； 聚合反应：a. 聚合反应的概念：由相对分子质量 的化合物分子互相结合成相对分子质量 的高分