江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习专题九 用平衡移动原理精简整合电解质溶液

江苏省海门市三厂中学2012届高三化学大一轮复习专题九 用平衡移动原理精简整合电解质溶液【考纲要求】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要原因，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5.理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。6.初步掌握中和滴定的原理和方法。【命题趋势与高考预测】09、10、11年三年江苏高考化学试题中电解质溶液主要出现在一条选择题和非选择题的若干填充的内容中。主要考查盐类水解中的两个守恒在离子浓度大小比较中应用、中和滴定原理在氧化还原滴定中应用和溶度积常数进行简单计算等。这些内容，很可能也是12江苏高考的热点。【复习安排】用约五课时左右的时间，完成一轮对电解质溶液知识的梳理和简单训练。复习时，重点要用勒沙特列原理剖析电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡，特别注意盐类水解中的两个守恒在离子浓度大小比较中应用、中和滴定原理在氧化还原滴定中应用以及溶度积常数进行简单计算，适当兼顾盐类水解在多方面的应用和PH值的简单计算。第一课时：弱电解质的电离平衡【目标预设】1.了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念，能判断常见的强电解质和弱电解质。2.了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。【回顾练习】1.请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号）。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3H2O H2OCH3COOH 酒精 CaCO3 氨水 Na2O 电解质： ；非电解质： ；既不是电解质也不是非电解质： ；强电解质： ；弱电解质： 。2.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【基础知识】一、弱电解质的电离平衡.在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。.弱电解质电离平衡的影响因素：以醋酸电离为例（CH3COOHCH3COOH），填写下表。加热稀释加 HCl加NaOH加CH3COONa平衡移动方向n(H)n(CH3COO)n(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)pHK【例1】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4OH,若要使逆反应方向动，同时使C(OH)增大，应加入适量的物质是A.NH4Cl B.硫酸 C.NaOH D.水【变式1】 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，KW增大，pH不变【例2】下列实验能够说明醋酸是弱电解质的是A.将锌粒投入到皆为1mol/L的盐酸和醋酸中，醋酸产生氢气的速率慢 B.室温下，0.1mol/L CH3OOH 的PH1C.醋酸和NaCl不能发生反应D.氨水中滴入酚酞试液变红，再加醋酸红色褪色【变式2】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质二、水的电离1.水的电离方程式： 。2.Kw ，室温下，Kw ，C（H） ， PH 。3.外界条件对水的电离平衡的影响平衡移动方向水的电离程度C（H）C（OH）Kw酸碱Na2CO3NH4Cl升温降温其他：加入Na三、一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的比较c(H)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后pH产生H2的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸2.相同pH、相同体积的盐酸和醋酸的比较c(H)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后pH产生H2的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸醋酸【例3】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【反馈训练】1.将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H)和c(OH)都减少 B.溶液中c(H)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大2.相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，正确A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量3.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H)约为乙酸中的c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH75.一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸。（用a、b、c、号填写）(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 ；(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_；(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _；(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ；(5)当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率_，反应所需的时间_；(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍，c(H)由大到小的顺序为_。第一课时：弱电解质的电离平衡参考答案及评分标准【回顾练习】1.电解质：；非电解质：；既不是电解质也不是非电解质：；强电解质：；弱电解质：。【基础知识】一、1. 相等 平衡3.加热稀释加 HCl加NaOH加CH3COONa平衡移动方向n(H)n(CH3COO)n(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)pHK不变不变不变不变二、1. H2O HOH2. Kwc(H)c(OH) ，Kw11014，C（H）1107mol/L，PH73.平衡移动方向水的电离程度C（H）C（OH）Kw酸不变碱不变Na2CO3不变NH4Cl不变升温降温其他：加入Na不变三、1.c(H)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后pH产生H2的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸大小一样一样快快小醋酸小大慢慢大2.c(H)pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后pH产生H2的量开始时的反应速率过程中的反应速率盐酸一样小小少一样慢大醋酸大大多快小【反馈训练】5. (1)bac(2)ac1/2 b(3)cab(4)cab(5)相同 abc(6)cab第二课时：水的电离和溶液的酸碱性【目标预设】1.了解水的电离平衡及影响因素2.了解溶液PH的定义。了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。【回顾练习】1.某温度下纯水中C(H)2107 mol/L，则此时溶液中的C(OH) _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H)5106 mol/L，则此时溶液中的C(OH) _。2.某溶液中由水电离出来的C(OH)1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO43.室温下，在pH12的某溶液中，由水电离的c(OH)为A.1.0107 mol/L B.1.0106 mol/L C.1.0102 mol/L D.1.01012 mol/L【基础知识】1水是一种极弱的电解质，能发生极弱的自偶电离 常温下纯水的一些数据：c(H)c(OH)1107mol/L、KW11014、pHlgc(H)7； 影响水的电离平衡的因素 温度：水的电离是吸热过程，升高温度能促进水的电离，c(H)和c(OH)同等幅度增加，pH变小，KW增大。但由于c(H)和c(OH)始终保持相等，不同温度下的水均显中性； 酸或碱：在水中加入酸或碱均抑制水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H)和c(OH)同等幅度减小；酸溶液中的c(H)大于酸电离出的c(H)，由水电离出的c(H)KW/10a；碱溶液中的c(OH)大于碱电离出的c(OH)，由水电离出的c(OH)KW/10b； 能水解的盐：在水中加入能水解的盐，均促进水的电离。若保持温度不变，KW 不变，但水电离出的c(H)和c(OH)同等幅度增加； 其它因素：活泼金属。由于活泼金属能置换出水电离出的H ，因而促进水的电离。 水的离子积只与温度有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。2溶液的pH 计算方法：pHlgc(H)； 测定方法：(1)广范pH 试纸；(2) 酸碱指示剂；(3) pH计。3pH的有关计算4.酸碱中和滴定【例1】(1)配平氧化还原反应方程式：C2O42MnO4HCO2Mn2H2O(2)称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。【例2】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【变式2】室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A.若xy，且ab14，则pH7B.若10xy，且ab13，则pH7C.若axby，且ab13，则pH7D.若x10y，且ab14，则pH7【例3】能促进水的电离，并使溶液中C(H)C(OH)的操作是（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7） B.（1）（3）（6） C.（5）（7） D.（5）规律小结： 酸、碱：促进水的电离酸碱盐对水的电离平衡的影响 (1)电离后显酸性的盐：促进水的电离。如：HSO4 (只电离）、H2PO4（电离强于水解） 盐： (2)电离后水解的盐：抑制水的电离 (3)电离后显中性不水解的盐：对水的电离无影响【反馈练习】1.已知水在25和95时,其电离平衡曲线如右图所示： (1)则25时水的电离平衡曲线应是 (填A或B) ；理由: 。(2)25时将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比 。(3)95,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸和强碱的pH值之间应满足的关系是 ；(4)曲线B对应温度下, pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH5。请分析其因: 。2.(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4NH2据此判断以下叙述中错误的是A.液氨中含有NH3、NH4、NH2等微粒B.一定温度下液氨中C(NH4)C(NH2)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时C(NH3)C(NH4)C(NH2)D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4)C(NH2)(2)完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 。NaNH2溶于水的反应 。类似于“HOHH2O”的反应 。3.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的PHb，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH7C.1.0103mol/L盐酸的PH3.0，1.0108mol/L盐酸PH8.0D.若1mL PH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液PH7，则NaOH溶液的PH114.常温上,甲乙两杯醋酸的稀溶液,甲的PH=2.乙的PH=3,对下列叙述的判断不正确的是.A.甲中水电离出的H的物质的量浓度是乙中水电离出的H的物质的量浓度的1/10B.物质的量浓度C(CH3COOH)甲10C(CH3COOH)乙C.中和等量的NaOH溶液需甲,乙两杯醋酸溶液的体积:10V(CH3COOH)甲V(CH3COOH)乙D.甲中的C(OH)为乙中C(OH)的1/105.今有室温下四种溶液，pH11的氨水；pH11的NaOH溶液；pH3的醋酸；pH3的硫酸，下列有关说法不正确的是A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C.、两溶液混合后，则所得溶液中C(Cl)C(NH4)C(OH)C(H)D.V1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则V1V21196.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则可能的原因是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应C.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.等浓度的强酸和弱碱溶液反应7.(10海南)常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.48.(10全国)下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C.1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0D.若1mLpH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH119.室温下将n体积pH10和m体积pH13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m 。10.用0.14 mol/L NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液，其实验步骤如下：(1)配制稀H2SO4溶液：取10.00 mL待测H2SO4溶液配制成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空) 。烧瓶 锥形瓶 容量瓶 烧杯 酸式滴定管漏斗 玻璃棒 胶头滴管 量筒(2)滴定：用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00 mL，注入 中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14 mol/L NaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液 即可停止滴定。(3)计算：根据右图所示0.14 mol/L NaOH溶液的用量，计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度 。(4)碱式滴定管在注入0.14 mol/L NaOH溶液之前，用水洗净之后，立即装入0.14 mol/L NaOH溶液，其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)滴定前，盛稀释后的H2SO4溶液的容器用水洗净后，用H2SO4润洗，再准确量取20.00 mL稀释后的H2SO4溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进入气泡，记录消耗NaOH溶液体积时，未赶走气泡，结果将会使测得的H2SO4溶液的浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。第二课时：水的电离和溶液的酸碱性参考答案及评分标准【回顾练习】1.纯水中 C(OH)C(H)2107 mol/LKwC(H)C(OH)2107210741014稀盐酸中 C(OH)Kw/C(H+)(41014)/(5106)8109 mol/L2.C 3.CD【基础知识】【例1】(1)5、2、16、10、2、8(2)0.005无色 紫色 0.00421% 64%【反馈练习】1.(1) A KWc(H)c(OH)11014(2)10：1(3)ab14 HA是弱酸2.解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H与H2O结合形成H3O)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2,H与NH3结合生成NH4，液氨电离产生等量的NH2与NH4，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4类似于H，NH2类似于OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。答案：（1）C （2）2Na2NH3H22NaNH2NaNH2H2ONaOHNH3或NH2H2OOHNH3NH2NH42NH3或NH4ClNaNH22NH3NaCl9.解析：此题是关于两种不反应的溶液混合后溶液pH值的计算，根据混合前后溶质(NaOH)量守恒，列式求解解答：pH10 C(H)1010mol/L C(OH)104mol/L pH13 C(H)1013mol/L C(OH)101mol/L pH12 C(H)1012mol/L C(OH)102mol/L 104n101m(nm)102n ：m100 ：11规律：混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的C(H)，若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的C(OH)，然后再换算为C(H)或按OH量守恒列式求解。10.(1)(2)锥形瓶由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(3)稀释后c(H2SO4)0.054 mol/L，稀释前c(H2SO4)0.054 mol/L1005.4 mol/L(4)偏高(5)偏高(6)偏低。第三课时：盐类的水解及其应用【目标预设】1.认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。3.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4.会书写盐类水解的离子方程式。5.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【回顾练习】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A.NH42H2O NH3H2OH3OB.HCO3H2O H3OCO32C.HSH H2S D.Cl2H2O HClHClO2.用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1molL1 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD3.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是4.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4)最大的是A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.CH3COONH4 D.NH4Cl5.下列说法与盐的水解无关的是明矾可以做净水剂实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关【基础知识】1.酸式盐溶液酸碱性酸式盐溶液酸碱性原因解释NaHSO4NaHSO3NaHCO32.影响盐类水解的因素（CH3COOH2OCH3COOHH）加入或通入的物质水解平衡移动方向c(OH)PH的变化c(CH3COO)c(CH3COOH)固体氢氧化钠通入氯化氢气体加 热CH3COONa固体CH3COOH3.盐类水解的应用1.物质制备（1）用MgCl26H2O直接加热不能制得无水MgCl2，需在HCl气氛中加热脱水；（2）氢氧化铁胶体的制备：将饱和的三氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液为红褐色即可。2.Al2(SO4)3 、CuCl2、FeCl3、AlCl3盐溶液蒸干并高温灼烧后的产物固体产物为Al2(SO4)3、CuO、Fe2O3、Al2O3。3.配制溶液 配制硫酸铝溶液时可加入数滴稀硫酸；某些盐FeCl3、SnCl2等水解程度较大，配制时常将它们溶于盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度。4.明矾、三氯化铁等净水。5.苏打洗涤去油污用纯碱去污的原理是Na2CO3水解呈碱性，热溶液去污效果更好的原因是：越热越水解。6.除杂升温、稀释以及加入能与H反应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐等方法均有利于某些金属阳离子的水解，使它们生成氢氧化物沉淀，进而通过过滤的方法除去。如KNO3溶液中含有杂质Fe3，通过加热生成氢氧化铁沉淀；CuSO4 的酸性溶液中含有Fe3，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等物质促进Fe3 的水解而又不引入新的杂质。7.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。8.泡沫灭火剂原理常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶成分：NaHCO3、Al2(SO4)3所发生双水解的反应。9.普钙Ca(H2PO4)、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：因K2CO3水解使氮肥和磷肥肥损失。【例1】下列有关pH变化的判断中，正确的是A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大【例2】有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 A.pH： B.c(CH3COO)：C.溶液中c(H)： D.c(CH3COOH)：【反馈练习】1.下列解释实验事实的方程式不准确的是A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32H2OHCO3OH2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A.CO32H2OHCO3OH用热的纯碱溶液清洗油污B.Al33H2OAl(OH)33H明矾净水C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 molL1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量4.将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是A.badc B.abcd C.abdc D.cadb5.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(2)、五种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。6.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： 。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下:滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)： 。第三课时：盐类的水解及其应用参考答案及评分标准【基础知识】1.酸式盐溶液酸碱性原因解释NaHSO4酸性只电离不水解NaHSO3酸性电离水解NaHCO3碱性水解电离2.加入或通入的物质水解平衡移动方向c(OH)PH的变化c(CH3COO)c(CH3COOH)固体氢氧化钠通入氯化氢气体加 热CH3COONa固体CH3COOH【反馈练习】5. (1) (2) (3) c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)6. (1) 3Fe4H2O（g)Fe3O44H2。(2)黑色固体变红色。(3)取样，加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe33SCNFe(SCN)3。(4)将Fe2氧化成Fe3。在HCl氛围中加热、蒸发、浓缩、冷却结晶是、过滤。抵制Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H。第四课时：电解质溶液中微粒浓度大小和等量关系【目标预设】1.能正确判断弱酸、弱碱和盐溶液中微粒浓度间大小和等量关系。2.能正确判断混合溶液（包括不反应和反应）中微粒浓度间大小和等量关系。【知识呈现】问题一 单一溶液中微粒浓度关系1.写出CH3COOH溶液中存在的微粒 ；并比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ； 物料守恒式(1 molL1 CH3COOH溶液) 。2.写出Na2CO3溶液中存在的微粒 ；并比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ； 物料守恒式 。3.写出NaHCO3溶液中存在的微粒 ；并比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ； 物料守恒式 。问题二 混合溶液中微粒浓度关系1.物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，经测定溶液呈酸性。回答下列问题： （1）写出混合溶液中存在的微粒 ；（2）比较各微粒浓度大小 ；（3）电荷守恒式 ； （4）物料守恒式 。2.向20mL0.1 mol/L NH3H2O中逐滴滴加0.1 mol/L HCl溶液。回答下列问题： （1）滴加的盐酸溶液体积为10mL（混合溶液显碱性）写出混合溶液中存在的微粒 ；比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ； 物料守恒式 。（2）滴加的盐酸溶液体积为20mL写出混合溶液中存在的微粒 ；比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ； 物料守恒式 。（3）滴加盐酸至混合溶液显中性（盐酸的体积 ）写出混合溶液中存在的微粒 ；比较各微粒浓度大小 。问题三 图像问题1.25时，向体积为10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A.a点处：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.b点处：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.c点处：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)【例1】已知HCN的电离常数K6.21010，用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是A.c(CN)c(Na) B.c(CN)c(HCN)C.c(HCN)c(CN)0.2 molL1 D.c(CN)c(OH)0.1 molL1【例2】（10四川）有关100ml 0.1 molL1 NaHCO3、100ml 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)【例3】（10江苏）常温下，用 0.1000 molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c