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难溶电解质的溶解平衡 学案1 的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 化学上认为溶液中的离子浓度小于 为反应完全一、难溶电解质的溶解平衡(一) 定义：一定温度下，当 相等时,溶液中 的状态。（） 沉淀溶解平衡的表达式：以AgCl（s）为例 （）达到溶解平衡的溶液是 （）特征： (二)影响沉淀溶解平衡的因素：1.内因： 的性质在含有固体的饱和溶液中AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq) H0 平衡移动n(AgCl)c(Ag+)c(Cl-)S (AgCl)升高温度加AgNO3加NaCl加水加AgCl固体思考题：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液2、外因：遵循平衡移动原理 温度：升温，多数平衡 浓度：加水，平衡 加入相同离子，平衡 发生离子反应，使平衡向 练习1：相同温度下，将足量AgCl分别放入下列:溶液中 20mL 0.1mol/L 氨水 40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 40mL 0.03mol/L 的盐酸 10mL水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 则AgCl的溶解度大小顺序： (三) 溶度积( Ksp) MmAn(s) mMn+ (aq)nAm-(aq) 1. 溶度积常数的表达式： Ksp：仅与 有关 Ksp越小，物质越 判断：已知Ksp(AgCl)1.81010，下列溶液混合是否有沉淀？ 向10 mL 0.002 mol/L NaCl溶液中加入10 mL 0.002 mol/L AgNO3溶液 向10 mL 2105 mol/L NaCl溶液中加入10 mL 2105 mol/L AgNO3溶液 2. 溶液中有关离子浓度幂乘积(离子积) Qc 和溶度积Ksp 的关系：MmAn(s) mMn+ (aq)nAm-(aq)离子积（Qc) 的表达式： (1) Qc Ksp， (2) Qc = Ksp， (3) Qc Ksp， 练习2.下列说法中正确的是 A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、难溶于水的物质的溶解度为0 C、绝对不溶的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0练习3.根据你所掌握的知识推测现象，并解释原因 向饱和NaCl溶液中通入HCl 向10mLAgCl饱和溶液中加入10mL 1mol/L KBr溶液。（Ksp(AgCl)1.81010 Ksp(AgBr)5.01013 ） 饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液等体积混合
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