实验二--电离平衡与沉淀反应ppt课件

.,实验五电离平衡与沉淀反应,.,实验目的:,1、通过实验，理解电离平衡、水解平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理；2、学习缓冲溶液的配制方法；3、掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件；4、掌握离心机的使用方法。,.,实验原理:,弱电解质在水溶液中仅部分电离，它们的电离过程是可逆的，存在着未电离的分子与电离出来的离子间的电离平衡，例如醋酸(HAc)：,1.电离平衡,.,2.同离子效应,弱电解质溶液中，加入含有与弱电解质相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的电离程度减小，这种效应为同离子效应。,.,弱酸（碱）及其盐的混合液在一定的程度上可抵抗外来的少量的酸、碱或稀释作用，使溶液的pH值改变很小，这种溶液叫缓冲溶液。,3.缓冲溶液,弱酸及其盐(如HAc-NaAc、H2CO3-NaHCO3)、多元弱酸酸式盐及其次级盐(NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3-Na2CO3)、弱碱及其盐(NH3H2O-NH4Cl)都有缓冲作用。,.,盐的离子与溶液中水电离出的H+离子或OH-离子作用产生弱电解质的反应，叫做盐的水解。,缓冲溶液的pH值(以HAc和NaAc为例)可用下式计算：,4.水解平衡,.,沉淀平衡是在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。,Ksp(AmBn)=An+mBm-nKsp(AmBn)称为溶度积，在一定温度下，AmBn饱和溶液中，Ksp(AmBn)为一常数。An+，Bm-分别表示达到平衡时两种离子的浓度。,5.沉淀溶解平衡,.,将任意溶液中实际离子浓度的幂次方乘积定义为离子积，用Q表示Q=An+mBm-n那么离子积Q与溶度积Ksp之间有以下关系，称溶度积规则：QKsp过饱和溶液，可能析出沉淀；QKsp饱和溶液，处于沉淀溶解平衡；QKsp不饱和溶液，沉淀溶解。所以，增加沉淀剂离子浓度，使QKsp即可析出沉淀；减少溶液中离子的浓度，使其QKsp即可使沉淀溶解。,.,在一定条件下，如果溶液中含有多种离子，且都能与所加沉淀剂反应生成沉淀，形成沉淀物的溶解度又相差较大，在这种情况下向溶液中缓缓加入沉淀剂，Q先达到Ksp的化合物首先析出，这种先后沉淀的过程称为分步沉淀，在实际工作中常利用分步沉淀进行离子间的分析和分离。,在含有沉淀的溶液中，加入适当的试剂，使之与某一离子结合生成另一种更难溶的沉淀，这一过程称为沉淀的转化。,.,离心机,使用时，将装试样的离心管放在离心机的套管中，几个离心管放在对称的位置上，如果是单数个试样，则在对称的位置上放一支离心管，管内装等量的水。放好离心管后，应盖好盖子。先慢速后加速，停止时应逐步减速，最后任其自行停下，决不能用手强制它停止。,.,实验内容:,.,.,.,.,.,.,.,实验注意事项：,1、取用试剂要看清标签，滴头与滴瓶一一对应，不要放错。2、仔细观察实验现象。3、少量溶液与沉淀的分离用离心分离法，注意离心试管的对称放置。,.,思考题：,1、NaHCO3溶液是否具有缓冲能力？答：NaHCO3溶液具有缓冲能力。HCO3-H+CO32-加H+时，H+CO32-HCO3-加OH-时，H+减少，HCO3-解离出H+来补充。,.,2、试解释为什么NaHCO3水溶液呈碱性，而NaHSO4水溶液呈酸性？,答：NaHCO3水溶液以水解为主：HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaHSO4水溶液以电离为主