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文档简介

.,1,化学总复习,基本理论,物质结构元素周期律,.,2,重点：元素周期律的应用,（一）、预测元素的性质,常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。,解题的关键：,1、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；,2、确定该元素的位置,.,3,根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置,若序数小于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数，既得该元素所在的纵行数。,若序数大于56，则序数减去比它小而相近的稀有气体的原子序数后，再减去14，既得该元素所在的纵行数。,注周期数：相近的稀有原子所在周期数加1。,.,4,例.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()。A硒化氢很稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C非金属性强于硫D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴,AC,.,5,例：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知20984Po20682X+42.对元素X的推断中错误的是（）,A.X原子核外有6个电子层；,B.X的碳酸正盐不溶于水；,C.X的高价化合物比低价化合物稳定；,D.X是金属；,C,.,6,例：已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）,A.铍的原子半径大于硼的原子半径,B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8,C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,.,7,（二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找制造农药的元素：,寻找半导体材料：,寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：,在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物,在“折线”附近如：Ge、Si、Ga、Se,催化剂：MnO2、TiO2、Pt合金材料：钛、钽、钼、钨、铬,.,8,例1：X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法中正确的是（）,A.bH2TeH2SeH2S,下列物质中含有共价键的离子化合物是（）ABa(OH)2BKClCH2ODH2,A,.,28,例：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高,D,例：共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是()Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷ABCD,B,.,29,例：
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