高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡章末检测1将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是()NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3A BC D【答案】B【解析】NaHSO4电离出的H抑制水的电离。HSO3既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。2常温时，以下4种溶液pH最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合液C0.03 molL1醋酸与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合液DpH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合液【答案】A【解析】B项，正好生成CH3COONa，呈碱性。C项，相当于CH3COOH和CH3COONa混合，CH3COO抑制CH3COOH的电离。D项，呈中性。325 时，pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L；c(OH)103 molL1的氨水c L；c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L，试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd BbadcCbadc Dcadb【答案】B【解析】若ba，pH7，现呈中性所以ba。若ca，pH7。现呈中性，所以ca。425 时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中，下列变化的图像合理的是()【答案】A【解析】B项，一水合氨的电离程度应逐渐增大。C项，导电性应减弱。D项c(OH)应减小。5下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C常温下，1.0103 molL1盐酸的pH3.0，1.0108 molL1盐酸的pH8.0D常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11【答案】D【解析】A项，加水稀释，CH3COOH虽进一步电离，但pH仍增大，所以ab。B项，酚酞的变色范围为810，所以当反应液呈无色时，pH7，C项，1.0108 molL1的盐酸pH应接近7。6已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)【答案】A【解析】A的水解程度大于B的水解程度。c(B)c(A)c(HA) c(HB)。7以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生电离：2SO2SO32SO2H0。下列叙述中错误的是()A若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32SO2=2SO2B液态SO2中有电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物C在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2)的乘积是一个常数D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强【答案】A【解析】A项，应为SOCl2SO32=2SO22Cl。8现有常温下的四份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH7，则消耗溶液的体积：【答案】B【解析】A项，中水的电离程度最大，中水的电离程度一样大，C项中应，D项，若体积相等，溶液呈碱性，若呈中性，则。9下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D【答案】A【解析】是水解平衡原理。10. 在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使 溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀【答案】A【解析】由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42)1.01011，可知A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42)增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag)相同，所以B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag) molL11.8108molL1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag)molL13.2105molL1，可知Cl优先沉淀，D项正确。1110 mL 0.1 molL1氨水中(1)加水。则以下各值减小的有_。Ac(OH) Bc(NH3H2O) Cn(NH4) Dn(NH3H2O)En(OH) Fc(OH)/c(NH3H2O)(2)加热，同学甲认为n(NH4)增大，同学乙认为n(NH4)减小，你估计甲的理由是：_。乙的理由是：_。(3)如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？_。【答案】(1)A、B、D(2)甲：一水合氨的电离是一个吸热过程，温度升高，促进一水合氨水电离，n(NH4)增大乙：氨水易挥发，温度升高氨气逸出，电离平衡左移，n(NH4)减小(3)增大，氨气气压增大，NH3(g)H2ONH3H2O(aq)，NH3H2O(aq)NH4(aq)OH(aq)平衡右移，碱性增强，pH增大12以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在【答案】(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE【解析】中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。13溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2) 已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3) 若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(5)在下图中画出用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1盐酸的滴定曲线示意图。【答案】(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 molL1(5)如图对突跃大小不作要求，曲线必须过点(0，1)、(20，7)曲线须在pH13以下【解析】(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性；(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性；(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大；(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1；(5)滴定曲线的起点pH1，当氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL时pH7，且在20.00 mL前后很小的区间内发生突变。14维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素会得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中易被氧化，新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。测定目的测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。测定原理C6H8O6I2C6H6O62H2I。实验试剂测定样品中维生素C的指示剂_(填名称)，浓度为7.5010 3molL1标准碘溶液、蒸馏水等。实验过程(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)打开橙汁包装，目测颜色：橙黄色；澄清度：好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 mL待测橙汁，滴入12滴指示剂。(3)用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。数据记录与处理(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据。)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。问题讨论滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？_(填“能”