高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离测习题 (3).docx

第2章 第2节 第1课时电解质及其电离一、选择题1. 下列物质属于电解质的是( )A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH2下列方程式正确的是( )A. Ba（OH）2=Ba2+2OH B. NaHSO4=Na+HSO4C. CO32+2H2OH2CO3+2OH D. Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+3下列电离方程式正确的是( )A. KCl=K+Cl- B. MgCl2=Mg2+Cl-C. KOH=K+O2-+H+ D. H2SO4=H2+SO42-4下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍5下列物质属于电解质的是( )A. 铜单质 B. NaOH溶液C. 硝酸钾固体 D. 三氧化硫6实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A. 溶液中滴入溶液至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入至过量D. 溶液中加入适量的NaOH固体7下列电离方程式正确的是( )A. B. +OHC. D. 8下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是( )A. K、Na、ClO、SO42 B. Mg2、Al3、NO3、SO42C. Na、CO32、Cu2、K D. Fe2、K、Cl、NO39相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸硫酸醋酸 C. 硫酸盐酸醋酸 D. 醋酸盐酸硫酸10电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( )A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液11下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）A. Ca(OH)2=Ca2+2OH- B. NaOH=Na+O2-+H+ C. HCl=H+Cl- D. K2SO4=2K+SO42-12下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（）A. NaHSO4熔融：NaHSO4=NaHSO4-B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3= HAlO2- + H2OC. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S 2-2H=H2SD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OHHCOCa2=CaCO3H2O13下列电离方程式，书写正确的是（）A. AlCl3=Al3+Cl3 B. Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3C. KMnO4=K+Mn7+4O2 D. Al2（SO4）3=2Al3+3SO4214下列说法正确的是（）A. 溶于水能导电的物质一定是电解质B. 化合物不是电解质就是非电解质C. 由同一元素组成的物质一定是纯净物D. 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电.二、非选择题15. 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精 KHCO3溶液 BaSO4 NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_；(2)属于酸的是_；(3)属于碱的是_；(4)属于难溶的盐是_；(5)非电解质的是_；能导电的是_。16. 在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题： 成 分 质 量（g）摩尔质量（g/mol） 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填字母）；A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_；（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、_；（填所缺仪器的名称）。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_（填字母）；A定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：_；（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 molL-1，则需要氨气的体积为_mL（标准状况）。17. 已知下列十种物质：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)属于纯净物的是_（填序号），属于电解质的是_（填序号）；(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_；(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_（填序号），反应的离子方程式为_；(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。18. （1）下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。（以上各空均填序号）CO2、液态HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶体、NH3、熔融KOH、单质铁（2）在标准状况下，测得 132 g某气体的体积为0672 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）分离四氯化碳与水的混合物（ ）分离汽油和煤油（ ）提取碘水中的碘单质（ ）19. 现有下列八种物质：NaOH溶液 铁丝 液态HC1熔融氯化钠 硫酸钠固体CO2 酒精生石灰。（1）上述物质中，可导电的是_(填序号，下同)；（2）上述物质中，属于非电解质的是_；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是_。检测题参考答案1. 【答案】 D【解析】A.Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质；故A不选；B. Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都是化合物，属于非电解质；故C不选；D. NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。2【答案】A【解析】A、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即 Ba（OH）2=Ba2+2OH ，故A正确；B、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na、H、SO42，即：NaHSO4=Na+H+SO42，故B错误；C、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，水解分步进行， CO32+H2OHCO3-+OH，故C错误；D、Fe3 水解较弱，无沉淀，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误；故选A。3【答案】A【解析】A.氯化钾属于可溶性盐，完全电离， KCl=K+Cl-，故A正确；B. 氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2+2Cl-，故B错误；C. 氢氧化钾的电离方程式为KOH=K+OH-，故C错误；D. 硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42-，故D错误；故选A。4【答案】B【解析】A电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故B错误；C一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的，故C错误；D因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍，故D错误；答案为B。5【答案】C【解析】A铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；BNaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、 硝酸钾固体由钾离子和硝酸离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和硝酸离子导电，是电解质，故C正确；D、 三氧化硫与水反应生成硫酸，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，故选项错D误。故选C。本题难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。解题关键：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可。6.【答案】D【解析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。本题考查溶液的导电性，明确离子浓度大小与溶液的导电性的关系是解答的关键，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化。7A【解析】A、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式正确，A正确；B、一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4+OH，B错误；C、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，C错误；D、碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H+HCO3，D错误，答案选A。书写电离方程式时应特别注意：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。8【答案】B【解析】A. H、ClO发生反应，不能大量共存；B. H、Mg2、Al3、NO3、SO42不发生反应，能大量共存；C. CO32、Cu2反应生成沉淀，不能大量共存；D. Fe2、H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H与其它成分的反应。9【答案】C【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关。在相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷数越多导电能力越强，导电能力越强。三种溶液中，醋酸是弱酸，盐酸和硫酸是强酸，但硫酸是二元强酸。所以在相同条件下，硫酸中的离子总浓度最大，其次是盐酸，醋酸中最小，所以C正确。10【答案】B【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质，是单质，故A错误；氢氧化钠水溶液能导电，氢氧化钠属于电解质，故B正确；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，C2H5OH是非电解质，故C错误；NaCl溶液是混合物，故D错误。11【答案】B【解析】ACa（OH）2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；B氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na+OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；故选B。本题考查电离方程式的书写。强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。12【答案】A【解析】A. NaHSO4熔融是发生NaHSO4=NaHSO4-电离，故A正确；B. Al(OH)3属于弱酸，部分电离：Al(OH)3HAlO2- + H2O，故B错误；C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸生成硫氢化钠：S 2-H=HS-，故C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，故D错误；故选A。13【答案】D【解析】A. 应该是：AlCl3=Al3+3Cl，A错误；B. 应该是：Mg（NO3）2=Mg2+2NO3，B错误；C. 应该是：KMnO4=K+MnO4，C错误；D. 硫酸铝的电离方程式正确，D正确，答案选D。14【答案】B【解析】A. 溶于水能导电的物质不一定是电解质，例如三氧化硫等，A错误；B. 化合物不是电解质就是非电解质，B正确；C. 由同一元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，C错误；D. 非电解质在水溶液可能导电，例如三氧化硫溶于水导电，D错误，答案选B。掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项A和D是易错点，在判断化合物是不是电解质时必须满足溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，不能仅仅依据是不是导电判断，导电只是现象，不能作为判断的依据。15【答案】 【解析】Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，是电解质；NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；CO2不导电，且自身不能电离，是非电解质；H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；酒精不能导电，是非电解质；KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4不导电，难溶于水，融化时能导电，是电解质；NaOH不导电，在水溶液中能导电，是电解质。故（1）属于电解质的是；（2）属于酸的是；（3）属于碱的是；（4）属于难溶的盐是；（5）非电解质的是；（6）能导电的是。本题考查电解质非电解质的有关概念，题目难度不大，注意电解质非电解质都属于化合物，酸碱盐都是电解质。16【答案】A8.9110-3 molL-1胶头滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+ 2H2O672 mL【解析】（1）酸、碱、大多数盐属于电解质，多数有机物、非金属氧化物等属于非电解质，因此属于非电解质为蔗糖，即选项A正确；（2）K2SO4中K的物质的量为0.52/174mol=1/174mol，KMnO4中含有K的物质的量为0.5/158mol，因此混合溶液中c(K)=(1/1740.5/158)/1molL1=8.91103mol/l；（3）配制一定物质的量浓度需要的仪器有托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此本实验中缺少的仪器是1000mL容量瓶和胶头滴管；（4）根据c=m/MV，A、仰视读数，造成溶液体积增加，物质的量不变，则浓度偏低，故错误；B、容量瓶是否干燥，对所配溶液的浓度无影响，故正确；C、混有其他离子，产生杂质，故错误；D、相当于从中取出溶液，浓度不变，故正确；（5）实验室制取氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备氨气，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+ 2H2O；（6）根据c=n/V，n(NH3)=0.3100103mol=0.03mol，V(NH3)=0.0322.4103mL=672mL。17【答案】 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+42.80.15NA【解析】(1)(l) H2O是纯净物 ，也是电解质；(2) Cu是单质属纯净物，但不是电解质； (3) NO是纯净物，不是电解质； (4) Fe2O3 是纯净物，是电解质；(5)稀硫酸是混合物，也不是电解质；(6)氢氧化钡是纯净物，是电解质；(7)饱和FeCl3溶液是混合物，不是电解质；(8)氨水是混合物，不是电解质；(9)稀硝酸是混合物，不是电解质；(10)硫酸铝是纯净物，是电解质；则属于纯净物的是 ，属于电解质的是 ；(2)氢氧化钡和稀硝酸之间发生的反应的离子方程式为H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；(3)实验室利用饱和的氯化铁溶液滴在沸水中来制备少量Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；(4)实验室只有250 mL的容量瓶，则应配制250 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，所需溶质的物质的量为0.5 mol/L0.25L=0.125 mol，要称取的溶质的质量为0.125 mol342g/mol=42.75g42.8g；从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的物质的量为0.5 mol/L0.1L3=0.15mol，数目为0.15 NA。18. 【答案】（1）；