高一下学期第一次化学试题.doc

高一下学期第一次化学试题 ( 考试时间 90分钟, 满分100分 )可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mg：24 Ne:20 第卷（选择题，共40分）一、选择题(本题共25个小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分)1.下列离子方程式书写正确的是-（ ） A.Fe跟稀HCl反应 2Fe+6H+2Fe 3+ 3H2 B.CaCO3跟稀硝酸反应 CO32-+ 2H+= CO2+H2OC.Cu和硝酸银反应 Cu +2Ag+=Cu2+2AgD.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液 H+ SO42-+Ba2+ OH-= H2O+BaSO42.下列各组离子能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) A.MnO4- 、k+、Na+、SO42- B. Na+ 、k+、HCO3-、Cl-C.Mg2+ 、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、k+、S2-、SO42- 3.原子的种类决定于原子的-（ ）A.相对原子质量的相对大小 B.质子数和中子数C.最外层电子数 D.核电荷数4.下列关于核外电子运动特征描述不正确的是-（ ）A.质量很小 B.运动范围小 C.速度极快 D.有固定的轨道5.在元素周期表中主族元素自A 族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到-（ ）A. 耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料6.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的-（ ）A.质子数 B.质量数 C.原子序数 D.电子数7.下列关于化学键的叙述正确的是-( )A.化学键是相邻原子间的相互作用B.化学键是相邻两个或多个原子间的相互吸引C.化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间D.化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用8.下列每种物质中既有离子键又有共价键的一组是-（ ） A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl29.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的( )A.8 B.14 C. 12 D. 1510.某元素的原子最外层上的电子数比它次外层上的电子数多3，该元素在周期表中( ）A.第2周期A 族 B.第3周期A 族C.第2周期A 族 D.第3周期A 族11.阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是-( )A.1molH2O所含质子数为12NA B.10g氖气所含原子数为NAC.1molNa+所含电子数为11 NA D.0.5molAl与足量盐酸反应转移的电子数为1.5 NA12.某阳离子ARn+ 核外共X个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A.(n+x)、(A-n+x) B.(A-n)、(n-x-A) C. (n+x)、(A-n-x) D.(x-n)、(A-x+n)13.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系为( ）A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX14.若aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是-( ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m15.136C-13NMR（核磁共振）可用于碳化合物的结构分析,136C表示的碳原子( ）A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，核内有7个质子 D.质量数为13，核内有7个中子16.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 -（ ）A.a.b.c B.b.a.c C.b.c.a D.c.b.a17.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是-（ ） A.X+2 B. X+4 C.X+8 D.X+1818下列表示方法正确的是 （ ）H+:O:2H+ A水的电子式 B.硅的氢化物分子式SiH3 C.磷的氢化物分子式 PH3 D.氯化氢的电子式H:Cl19.下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A.元素周期表中第三周期A族元素B.原子最外层电子数比次外层电子数多5 的元素C.原子M层电子数比L层电子数少1的元素D.原子最外层为第n层，最外层有2n2个电子的元素20.下列说法中正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数值就是质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不一定是一类分子和一类离子；同位素的性质几乎完全相同。A. B. C. D. 21.若aAm+ 和 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）A.离子半径 Am+ Bn- B.A的质子数比B的质子数多(m+n) C.原子半径A B D.A在元素周期表中位于B的下一周期22.下列各微粒都与氩原子具有相同电子层结构的是( )A. O2、F、Na B. Cl、K、S2 C. Na、K、S2 D. Na、Mg2、Al323.下列说法正确的是（ ）A.凡是金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B.离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物XYZ24.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法不正确的是（ ）AX的单质分子式为X2，其单质也较稳定 B.Y的单质可与水发生置换反应 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D.y的氢化物的水溶液是一种弱酸.25X元素最高正价与负价的绝对值之差是4；X元素与Y元素形成的离子化合物，能在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AKCl BNa2S CNa2O DK2S第卷（非选择题，共50分）二.填空题（本题共4题，共50分）26.（8分）由以下一些粒子： 136C 3919K 4020 Ca 126C 147N 4018Ar。其中（请填写相应的编号）：（1）互为同位素的是 ；（2）质量数相等的是 ；（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ; ； 27.（22分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题。主族周期AAAAAAA0234（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是 （2） 三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （3） 三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为： (5) 形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为： (6) 和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： (7) 形成化合物的电子式为 ； 单质溶入该化合物所得溶液的颜色为 ； A浓H2SO4集气瓶甲BA浓H2SO4集气瓶乙B 28.（12分）已知浓硫酸可用于干燥某些气体，图甲和乙各为一套实验室制气装置，可用于气体的发生、干燥和收集。（1）若用来制取H2，应选装置图_，此时A中盛锌粒，B中盛_（填化学式），化学方程式为_。（2）若用来制备O2，应选装置图_，此时若B中盛水，A中应盛_（填化学式）；若B中盛的是过氧化氢，A中的黑色固体为_（填化学式），这时反应的化学方程式为_。（3）也可用来制备CO2，这时应选装置图_，此时A中盛的固体的化学式为_。仪器B的名称为_。29.（8分）常见A、B、C、D四种元素，且其原子序数依次递增，A元素形成的-2价阴离子和C的二价金属离子具有相同的电子层结构， B元素的一种氧化物遇到空气能生成A的单质，D元素和B元素形成的化合物是一种生活调料。试写出A、B、C、D的元素符号:A. B. C. D. 高一下学期第一次段考化学 答题卷 第卷（选择题，共50分）一 选择题 题号123456789101112答案13141516171819202122232425第卷（非选择题，共50分） 二.填空题（本题共5题，共50分）26.（8分） （1） 互为同位素的是 ；（2）质量数相等的是 ；（3）中子数相等，但质子数不相等的是 ; ； 27.（22分） （1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是 （2） 三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的碱是 （3） 三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 （4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为： (5) 形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为： (6) 和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式： (7) 形成化合物的电子式为 ； 单质溶入该化合物所得溶液的颜色为 ； 28.（12分）（1）若用来制取H2，应选装置图_(填甲或乙 )，此时A中盛锌粒，B中盛_（填化学式），化学方程式为_ 。 （2）若用来制备O2，应选装置图_(填甲或乙)，此时若B中盛水，A中应盛_（填化学式）；若B中盛的是过氧化氢，A中的黑色固体为_（填化学式），这时反应的化学方程式为_ 。 （3）也可用来制备CO2，这时应选装置图_(填甲或乙 )，此时A中盛的固体的化学式为_。仪器B的名称为_。29.（8分）A. B. C. D. 参考答案 一 选择题12345678910111213CCBDCBDBACDCD141516171819202122232425DDBBCBDCBCAD 二.填空题26.（8分）(1). (2). (3). ； 27（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 Ar （2）三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 KOH （3）三种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 K+ Na+ Mg2+ Na+ Br -（4）元素的氢化物的化学式为 H2O ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为： 2K+2H2O=2KOH+H2 (5)形成的化合物电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 黄色 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为： Cl2 +2NaBr=2NaCl+