第九单元溶液练习题.doc

课题1 溶液的形成一、选择题。1.下列关于溶液的叙述，正确的是( )A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液 D.溶液中只能有一种溶质2.将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是( ) A.花生油 B.味精 C.食盐 D.白醋3.下列关于溶液的叙述正确的是( )A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化4.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( ) A.氯化钠 B.生石灰 C.蔗糖 D.硝酸铵5.下列清洗方法中，利用乳化作用的是( ) A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用盐酸清除铁锈 D.用洗涤剂清洗油腻的餐具6.下列物质中既存在离子又存在分子的是( ) A.氯化钠晶体 B.金刚石 C.氯化钠溶液 D.液氧7.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A.面粉加入水中 B.碘加入汽油中C.高锰酸钾加入汽油中 D.植物油加入水中8.很多化学反应都在溶液里进行的原因是( )A.反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B.固体物质不能直接反应 C.设备简单 D.可以不进行加热9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的( )A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰10.下列说法中正确的是( ) A.两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液 B.泥水中溶质是泥 C.溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和 D.溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同11用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有( )A吸附作用 B乳化作用C催化作用 D溶解作用12(邵阳)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷除杯子上的污垢C用酒精除去衣服上的碘D用汽油除去衣服上的油污二、填空题13.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例： 溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例： 是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可作溶质，但不是固体。(4)某溶液中的溶质只可能是一种。实例： 。14.食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。因素： ，你的预测是 ；因素： ，你的预测是 。(2) 从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_ 。(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制 。三、实验题。15.某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。向下图A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里依次加入固体NaCl、NH4NO3、NaOH(加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平)。(1)请你帮他们填写下表。ABC现象 原因 (3) 从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是 。16某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)搅拌的目的是 ，图示中的操作存在一处错误，应改正为 。(2)三只烧杯中溶液的温度高于20 的是 溶液，这是因为 。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是 。(4)由此探究实验可知 溶于水温度没有明显的变化。课题2 溶解度一、选择题。1.下列叙述中正确的是( )A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C.某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多2.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C.A、B两种物质的溶解度均为25gD.t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度3.下列关于溶液的说法，不正确的是( )A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g4.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时甲、乙两物质的溶解度均为30gC.甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中5.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( ) A.T时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B.T时，甲物质的溶解度一定大于乙 C.T时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面7.20时，食盐的溶解度是36g。20时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是( )A.67g B.68g C.69g D.70g8.根据下图信息判断，下列叙述不正确的是( )A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 D.t2时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液9.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( )A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时，只有甲析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲10.下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )A.t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B.将两份溶液温度降到t1时，a、b中都有晶体析出C.从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2D.从ba：在b中加入M至刚好饱和二、填空题11.现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ； (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 。12.硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如下图所示，看图回答问题：(1)60硝酸钾的溶解度 g；(2)现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法 、 ；(3)40时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其溶液的质量是 g。13.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)60时，氯化钠的溶解度为 g。(2)在30时，硝酸钾的溶解度为 g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。(4)由表中可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。14.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：t时两种物质的溶解度为 ；70时，氯化铵的溶解度为 g；30时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10时，析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵(填“”、“=”或“”)。15下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 (2)0.9%的医用生理盐水可归于图中 区域(填“”“”“”或“”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 16如图，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。 查阅资料氢氧化钙在水中的溶解能力随着温度升高而降低。 请回答： (1)可观察到饱和澄清石灰水 ； (2)U形管中a、b液面变化情况是 (选填序号)。 Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升课题3 溶液的浓度一、选择题。1.下列说法正确的是( )A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水250gD.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液2.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是( )A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿3.根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )A.t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B.t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C.t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D.把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大4.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g 10的硝酸钾溶液中，加入5g 40的硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，错误的是( )A.t1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB.t2时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C.t2时，将甲的饱和溶液降温至t1，其溶质的质量分数减小D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是( )A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小7.甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是( ) A.在t1时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.分别将t2时甲、乙两种物质的溶液降温到t1，一定有晶体析出D.t2时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%8.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是( ) A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多9.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )A.称取5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌B.称取5.0g生石灰，放入95ml水中，充分搅拌C.量取5.0mL浓硫酸，倒入95ml水中，充分搅拌D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌10.如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，错误的是( ) A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变二、填空题11.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。(2)a点的含义是 。(3)t1时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量 g。(4)将t1时A、B、C物质饱和溶液的温度升高到t3，溶质质量分数大小关系是 。12.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在 时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2时，100g水中溶解 g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。(3)将t2时A、B物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 。13.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号)；(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)；(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，正确的 (填序号)。A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲乙C.溶液质量：甲乙 D.溶质质量分数：甲乙三、计算题14.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.108.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为 ；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少。(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少g 。(5)黄铜样品中铜的质量分数为多少。实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( )A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒2实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图，其正确的操作顺序是( )A B C D3(天水)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( ) A取氯化钠 B称氯化钠 C量取水 D溶解4(海南)用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。不正确的是( )A称量：用天平称量硝酸钾5 gB量取：用量筒量取蒸馏水45 mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶5欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是( )托盘天平烧杯玻璃棒100 mL量筒A B C D 6实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A用50 mL量筒量水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞7实验室配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液时，某操作对溶质质量分数没有影响的是( )A称量氯化钠时，将砝码放在左盘(1 g以下用游码)B用仰视的方法量取42.5 mL的蒸馏水C把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶8某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A等于5% B大于5% C小于5% D无法确定二、填空题。9(临沂)某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取 。(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 (填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为加速NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 (填仪器名称)。10(天津)制作“叶脉书签”用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 g。(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。(3)下列操作正确的是 (填字母)。A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用 mL(填“10”或“50”)的量筒量取水。11实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)需要6%的氯化钠溶液 mL。(2)某同学配制的溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？(答两点即可) 12(邵阳)某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。(2)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)，读数时视线要与量筒内液体 保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)请写出配制溶液的正确操作顺序(用序号作答，后同)，并指出其中错误的操作。 (4) 经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，请写出可能的原因(写出两点即可)。 课题1 溶液的形成一、选择题。1.下列关于溶液的叙述，正确的是( B )A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液 D.溶液中只能有一种溶质2.将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是( A ) A.花生油 B.味精 C.食盐 D.白醋3.下列关于溶液的叙述正确的是( C )A.任何溶液中只可能含有一种溶质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化4.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是( B ) A.氯化钠 B.生石灰 C.蔗糖 D.硝酸铵5.下列清洗方法中，利用乳化作用的是( D ) A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用盐酸清除铁锈 D.用洗涤剂清洗油腻的餐具6.下列物质中既存在离子又存在分子的是( C ) A.氯化钠晶体 B.金刚石 C.氯化钠溶液 D.液氧7.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是( B ) A.面粉加入水中 B.碘加入汽油中C.高锰酸钾加入汽油中 D.植物油加入水中8.很多化学反应都在溶液里进行的原因是( A )A.反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快 B.固体物质不能直接反应 C.设备简单 D.可以不进行加热9.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的( C )A.食盐 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.熟石灰10.下列说法中正确的是( D ) A.两种液体混合经充分振荡后一定能得到溶液 B.泥水中溶质是泥 C.溶液的体积等于溶质、溶剂的体积之和 D.溶液中各处浓度、密度、单位体积内的粒子数相同11用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有(B )A吸附作用 B乳化作用C催化作用 D溶解作用12(邵阳)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( A)A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷除杯子上的污垢C用酒精除去衣服上的碘D用汽油除去衣服上的油污二、填空题13.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例： 高锰酸钾 溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例： 水 是均一、稳定的液体，但不是溶液。(3)溶液中的溶质一定是固体。 实例： 酒精 可作溶质，但不是固体。(4)某溶液中的溶质只可能是一种。实例： 汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质(合理答案均可)。14.食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。因素：_温度 _，你的预测是_温度越高，食盐溶解速率越快；因素：_搅拌_，你的预测是_搅拌加快溶解速率 _。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_取等质量的食盐，分别加入等体积的20和100的水，观察溶解速率 。(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制_其他条件相同_。三、实验题。15.某校研究性学习小组的同学设计了一个对比实验，探究物质溶于水时是放出热量还是吸收热量。向下图A、B、C三个实验装置中盛有一定量水的小试管里依次加入固体NaCl、NH4NO3、NaOH(加入固体物质之前，三个实验装置中U形管两端的液面持平)。(1)请你帮他们填写下表。ABC现象a、b两液面持平C液面上升、d液面下降E液面下降、f液面上升原因吸收热量等于放出热量，溶液温度不变吸收热量大于放出热量，溶液温度降低吸收热量小于放出热量，溶液温度升高(2)从上述物质溶解于水的对比实验中你得出的初步结论是 物质溶解时通常伴随热量的变化(或温度的改变) 。16某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)搅拌的目的是_加快固体溶解_，图示中的操作存在一处错误，应改正为_用玻璃棒搅拌。(2)三只烧杯中溶液的温度高于20 的是氢氧化钠_溶液，这是因为_氢氧化钠溶于水放热。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是硝酸铵溶于水吸热_。(4)由此探究实验可知_氯化钠_溶于水温度没有明显的变化。课题2 溶解度一、选择题。1.下列叙述中正确的是( A )A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液B.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C.某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多2.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( D ) B. A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C.A、B两种物质的溶解度均为25gD.t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度3.下列关于溶液的说法，不正确的是( D )A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封D.氯化钠在20时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g4.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是( B )A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时甲、乙两物质的溶解度均为30gC.甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同D.t2时50 g的乙物质能完全溶解在100 g水中5.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( A ) A.T时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同 B.T时，甲物质的溶解度一定大于乙 C.T时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( C ) A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.阳光充足，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C.打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面7.20时，食盐的溶解度是36g。20时20g食盐放在50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是( B )A.67g B.68g C.69g D.70g8.根据下图信息判断，下列叙述不正确的是( D )A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 D.t2时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液9.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是( D )A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时，只有甲析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲10.下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( B )A.t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B.将两份溶液温度降到t1时，a、b中都有晶体析出C.从ab：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2D.从ba：在b中加入M至刚好饱和二、填空题11.现有30的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质KNO3的质量；KNO3的质量分数；30时KNO3的溶解度；溶液的质量。用序号填空：(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 ； (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有 。12.硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如下图所示，看图回答问题：(1)60硝酸钾的溶解度 110 g；(2)现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法 加硝酸钾(或加溶质) 蒸发水(或蒸发溶剂) 、 降低温度(答两点即可) ；(3)40时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，其溶液的质量是 140 g。13.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)60时，氯化钠的溶解度为 37.3 g。(2)在30时，硝酸钾的溶解度为 45.8 g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 145.8 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 蒸发结晶(或蒸发溶剂) 方法。(4)由表中可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0x36.3 g。14.请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：t时两种物质的溶解度为 40g ；70时，氯化铵的溶解度为 60 g；30时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10时，析出晶体的质量是硝酸钾 氯化铵(填“”、“=”或“”)。15下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液既可能是浓溶液，又可能是稀溶液。(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中_ III _区域(填“”“”“”或“”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是加入NaCl。固体至不再继续溶解或蒸发溶剂至刚好有晶体析出。16如图，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。 查阅资料氢氧化钙在水中的溶解能力随着温度升高而降低。 请回答： (1)可观察到饱和澄清石灰水 变浑浊 ； (2)U形管中a、b液面变化情况是_B_(选填序号)。 Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升课题3 溶液的浓度一、选择题。1.下列说法正确的是( D )A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水250gD.在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液2.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是( D )A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿3.根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是( C )A.t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B.t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C.t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D.把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大4.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( C )A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g 10的硝酸钾溶液中，加入5g 40的硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，错误的是( B )A.t1时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gB.t2时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙C.t2时，将甲的饱和溶液降温至t1，其溶质的质量分数减小D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是( D )A.5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小7.甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是( A ) A.在t1时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.分别将t2时甲、乙两种物质的溶液降温到t1，一定有晶体析出D.t2时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%8.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是( D ) A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多9.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( A )A.称取5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌B.称取5.0g生石灰，放入95ml水中，充分搅拌C.量取5.0mL浓硫酸，倒入95ml水中，充分搅拌D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌10.如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，错误的是( D ) A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变二、填空题11.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=BC 。(2)a点的含义是t 2时，A、C的溶解度相等 。(3)t1时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是70 g。(4)将t1时A、B、C物质饱和溶液的温度升高到t3，溶质质量分数大小关系是BCA 。12.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在 t1 _时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2时，100g水中溶解 25 g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 20 ，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 125 g。(3)将t2时A、B物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 B 。13.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B (填序号)；(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 甲 (填“甲”或“乙”)；(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 加水(或升温) ；(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降