金属的化学性质教学设计.doc

备课笔记课题金属的化学性质课型新课节数1节 周教学内容分析 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，教学目标知识与技能： 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法：讲述方法，启发，(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：情感态度价值观：通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神教学策略选择与设计 通过多媒体，联系实际，启发引导学生对知识的理解教学重点及难点 重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教师活动 学生活动设计意图展示：金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。讨论：1人们为何会上当2现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式“真金不怕火炼”说明了什么？金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些?过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？置换反应：A+BCAC+B讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。学生实验2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O44金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu学生思考猜想、假设、设计实验方案。思考、讨论并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我板书设计课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O44金属+氧气金属氧化物金属的活动性：MgAlFe，CuAu二、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu三、置换反应：A+BCAC+B课后反思从学生熟悉的身边的金属金戒指，铜导线，不锈钢入手讲解金属的化学性质，回忆某些金属在氧气中燃烧的实验来总结