医用化学基础—溶液的浓度ppt课件

.,第二节溶液的浓度,一、溶液的概念二、溶液浓度的表示方法三、溶液浓度的换算四、溶液的配制和稀释,.,白酒、红酒、牛奶、纯净水、茶,哪种液体是溶液？,.,一、溶液的概念,1、概念。一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清的体系称为溶液。其中能溶解其他物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。,.,水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也是常用溶剂。固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是溶质，液体是溶剂；当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。,.,白酒的酒精度有38、42、45、53、56、58,二、溶液浓度的表示方法,国产啤酒的酒精度数是多少？,.,酒精度=,纯酒精的量,溶液的量（体积或质量）,100%,.,溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。溶液浓度=,溶质的量（体积或质量）,溶液（或溶剂）的量,.,（一）物质的量浓度,1、概念。溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积，称为物质的量浓度。用符号CB表示。CB=,nB,V,或nB=VCB,物质的量浓度CB=,溶质的物质的量nB,溶液的体积,V,.,物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3,或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、微摩尔每升（mol/L）.,1mol/L=103mmol/L=106mol/L,、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质量(克或千克)表示。,注意：,.,例如：C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有0.154molNaCl。C(Na+)=0.5mol/L,表示每升溶液中含有0.5molNa+,C(NaOH)=2mol/L，表示每升氢氧化钠溶液中含有2mol的氢氧化钠。,如何理解物质的量浓度？,.,例1：100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH，求溶液的NaOH物质的量浓度。解：CB=nB/V=0.5mol/0.1L=5mol/L答：NaOH物质的量浓度为5mol/L。,关于物质的量浓度的计算有下列几类:1、已知溶液物质的量和溶液的体积，求物质的量浓度。CB=nB/V,.,2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓度。nB=m/M,CB=nB/V例：100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，计算正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。解：mCa2+=10mg=0.01gMCa2+=40g/mol,V=100ml=0.1LnB=m/M=0.0140=0.00025molCB=nB/V=0.000250.1=0.0025mol/L=2.5mmol/L答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.,.,3、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量.nB=CBV,mB=nBMB例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？解：C(NaOH)=2mol/L,V=1000ml=1L,M(NaOH)=40g/moln(NaOH)=C(NaOH)V=2mol/L1L=2molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=240g/mol=80g答:含有NaOH80克。,.,4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体积。nB=m/M，VB=nB/CB.例：用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L的静脉注射液多少ml?解：CB=0.28mol/L,mB=90g,MB=180g/molnB=m/M=90g180g/mol=0.5molVB=nB/CB=0.5mol0.28mol/L=1.8L=1800ml答：能配制1800毫升注射液。,.,(二)质量浓度,1、概念溶液中溶质B的质量除以溶液体积，称为溶质B的质量浓度。用符号B表示。B=mB/V单位是克每升g/L。1g/L=103mg/L(毫克/升)=106g/L（微克/升）,.,例：生理盐水的规格是500ml生理盐水中含有4.5克NaCl，计算生理盐水的质量浓度。解：mB=4.5克，V=500ml=0.5LB=mB/V=4.5克0.5L=9g/L答：生理盐水的质量浓度是9克/升。,.,例：100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克，问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？解：mB=7克，V=100ml=0.1LB=mB/V=7克0.1L=70g/L答：血浆蛋白的质量浓度为70克/升。,.,（三）质量分数,1.概念。溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质量m之比。用符号B表示。B=mB/m或mB=Bm注意：mB和m的单位必须相同。,.,例1：将10克KCl溶于水配成100克溶液，计算此溶液中KCl的质量分数。解：B=mB/m=10100=0.1答：此溶液的质量分数为0.1.例2：将10克盐溶于40克水中配制成溶液，计算此溶液中盐的质量分数。解：B=mB/m10（10+40）=0.2答：此溶液的质量分数为0.2.,.,（四）体积分数,1、概念。溶质B的体积分数是指B的体积VB与溶液的体积V之比，用符号B=VB/V。注意：VB和V的体积单位必须相同。,.,例：取750ml纯酒精加水配制成1000ml医用酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。解：VB=750ml,V=1000mlB=VB/V=750ml1000ml=0.75答：该酒精溶液中酒精的体积分数为0.75。,.,例：在311K温度时，人的动脉血中100ml含氧气19.6ml,求此温度下，人的动脉血中含氧气的体积分数。解：VB=19.6ml,V=100mlB=VB/V=19.6ml100ml=0.196答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分数为0.196.,.,溶液浓度的表示方法对比,.,二、溶液浓度的换算,.,.,（一）、物质的量浓度与质量浓度间的换算。CB=BMB或B=CBMB例：50g/L碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质的量浓度是多少？解：B=50g/L,MB=84g/molCB=BMB=50g/L84g/mol=0.6mol/L答：该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。,.,（二）物质的量浓度与质量分数间的换算,CB=B/MB或B=CBMB/:溶液的密度kg/L,g/L。例：已知硫酸溶液的质量分数B=0.98，=1.84kg/L,计算此硫酸溶液的物质的量浓度。解：CB=B/MB=（0.981840g/L）98g/mol=18.4mol/L答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L,.,例：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，计算此溶液的质量分数。解：CB=2mol/L,MB=40g/mol,=1.08kg/LB=CBMB/=（2mol/L40g/mol）1080g/L=0.074答：此溶液的质量分数为0.074.,.,三、溶液的配制和稀释,.,问：如果我们在家里做菜、做汤，盐放咸了怎么办？,.,如果要配制75%消毒酒精，怎么办？,.,（一）溶液的配制溶液的配制有两种方法：1、一定质量的溶液的配制将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。,.,例：如何配制100克质量分数为B=0.2的氯化钠溶液？,计算：100克溶液中含有的氯化钠的质量为：mB=Bm=0.2100=20克,配制溶液所需要水的质量为：m(H2O)=100g-20g=80g,.,称量：用天平称量20克氯化钠，倒入100ml烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与氯化钠混合。,托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,.,溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（80克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。,.,例：怎样配制500ml0.5mol/LNaHCO3溶液？计算：nB=CBV=0.5mol/L0.5L=0.25mol,m=nBMB=0.25mol84g/mol=21g,2、一定体积溶液的配制,.,称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯中。,托盘天平的用法：.使用前要调零（或摆动两边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,.,溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。,将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。,.,转移：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液引流入500ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，每次的洗涤液都注入容量瓶中。,答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下）.,为什么要用玻璃棒引流?,.,洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.,.,定容：向容量瓶中继续加蒸馏水，当加到离标线约12Cm处时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。,向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.,.,摇匀：将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀,.,装瓶、贴标签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,.,配制溶液所需的主要仪器:,容量瓶,托盘天平,药匙,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,.,溶液的配制方法和步骤,1、计算。2、称量。3、溶解。4、转移。5、洗涤。6、定容。7、摇匀。8、装瓶、贴标签。,.,（二）溶液的稀释,.,问：某农药稀释比例为1:100，那500毫升农药该加多少水？,.,1、概念。在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释。稀释前溶质的量=稀释后溶质的量计算公式：C1V1=C2V2,.,例1：临床上要配制0.167mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需要1mol/L乳酸钠多少支？（每支规格20ml）解：C1=1mol/L,V1=?C2=0.167mol/L,V2=600mlC1V1=C2V21mol/LV1=0.167mol/L600mlV1=100ml,100ml20ml=5支答：需要这种规格的乳酸钠5支。,.,例2：配制0.2mol/L盐酸溶液100ml，取2mol/L盐酸溶液多少毫升？如何配制？计算：C1=2mol/L,V1=？C2=0.2mol/L，V2=100ml=0.1LC1V1=C2V2V1=C2V2/C1=0.20.1/2=0.01L=10ml,.,小结,一、溶液的概念。二、溶液的表示方法。物质的量浓度；质量浓度；质量分数；体积分数；三、溶液的配制和稀释配制：