课题2原子的结构(第二课时)ppt课件

核外电子排布,1,复习,1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,核电荷数=质子数=电子数,2,氢原子的核外电子运动情况,新课,3,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的，科学家把这样的区域称为,区域,电子层,4,5,一、核外电子的排布,电子层离核由近到远，能量由低到高；最多有七层。,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：第一层最多排2个电子，,第二层最多排8个电子，,最外层电子数最多不超过8个。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,6,第1层,第2层,第3层（也叫最外层）,15,+,2,8,5,3、原子结构示意图,7,氦（He）,氖（Ne）,氩（Ar）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,+18,2,钠（Na）,1,8,1-18号元素的原子结构示意图,氢(H)氦He,请:寻找规律,9,都为8（氦为2）,不易得失,稳定,一般少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,原子最外层电子数决定元素的化学性质,10,下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,11,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,12,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,13,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,14,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,15,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,16,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,17,NaCl,静电作用形成化合物,18,三、离子的形成,1、离子,带电的原子（或原子团）,2、离子分类,阴离子阳离子,（电子数质子数）,（电子数质子数）,19,20,4、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,21,1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都具有稳定结构它们核外电子排布相同它们属于不同种元素ABCD,22,5、对结构示