新课标2018年高考化学大一轮复习阶段检测一.docx

阶段检试（一）(基本概念)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40第卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列说法中正确的是()A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体H3AsO4b.氧化性:H3AsO4KBrO3c.还原性:AsH3Xd.还原性:XAsH319.(12分)实验室需要0.1 molL-1的NaOH溶液450 mL和 0.5 molL-1 的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度0.1 molL-1。(4)根据计算得知,所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。20.(10分)氮元素是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题。(1)69 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子;2 L 0.6 mol/L Fe(NO3)3溶液中含NA个NO3-(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。写出该反应的化学方程式:。若反应中生成0.15 mol HNO3,转移的电子数目为。 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F;据题意推测NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为。NF3是一种无色、无味的气体,一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有(填化学式)。(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮作催化剂,使次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21,写出该反应的化学方程式:。21.(10分)一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示:则该溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是。(2)经检测后,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的氯气,则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示,回答下列问题:Cl2的体积(标准状况下)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00则a为。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。阶段检测（一）答案一、选择题1.D 分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液,故A错误;焰色反应属于物理变化,故B错误;生石灰常用作吸水剂,不能作食品抗氧化剂,故C错误;明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,可除去海水中的悬浮物,但不能使海水淡化,故D正确。2.C 胶体的分散质微粒直径在1100 nm之间,并不是直径在1100 nm之间的微粒称为胶体,故A错误;胶体不带电,电泳现象可证明胶体中的胶粒带电,故B错误;向皂化反应后的混合液中加入食盐,能使高级脂肪酸钠从混合液中析出,故C正确;用含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于6.021023个,故D错误。3.D Mn2O7是酸性氧化物,A错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,氧化性酸(如硝酸)与还原性盐(如亚铁盐)之间发生氧化还原反应,B错误;氧化性强弱只与得电子的难易程度有关,与得电子的多少无关,磷酸中磷元素呈最高价,无氧化性,C错误;D正确。4.D 没有指明气体是标准状况下,A错误;22 g CO2物质的量为0.5 mol,含有的分子数约3.011023,B错误;该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L0.5 molL-140 gmol-1=2 g,C错误;气体的物质的量为0.5 mol,分子数约为3.011023,D正确。5.B 实验制得的是氢氧化铁胶体,是混合物,A错误;实验中FeCl3溶于水没有发生化学反应,实验的反应是水解反应,B正确;水解反应是吸热反应,C错误;实验所涉及的物质中铁、氯气既不是电解质,也不是非电解质,D错误。6.B H2SO4是酸,因为H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子,故A错误;稀豆浆是胶体,因为稀豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间,故B正确;Na和H2O的反应是离子反应,因为反应中有离子生成,故C错误;燃烧不一定有氧气参与,如氢气在氯气中的燃烧,故D错误。7.B 向烧碱溶液中加入铝,离子方程式为2H2O+2Al+2OH- 2Al+3H2,A错误;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,C错误;正确的离子方程式为2H2O+4Fe2+Cl 4Fe3+Cl-+4OH-,D错误。8.B 4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,而1 mol钠与足量氧气反应的产物无论是Na2O还是Na2O2均有2 mol钠离子和1 mol阴离子,即含有的阴、阳离子的总数为0.3NA,A正确;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,0.5 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5NA,B错误;O与D2O的摩尔质量均为20 gmol-1,故2.0 g混合物的物质的量为0.1 mol,而每个O和D2O分子均含10个中子,故0.1 mol混合物中含1 mol中子即NA个,C正确;Al3+在溶液中会水解,当含NA个Al3+时,溶液中N物质的量大于3 mol,故浓度大于3 molL-1,D正确。9.C NaCN中C为+2价,Na为+1价,则N的化合价为-3,反应前后N化合价不变,故A错误;NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3反应中O从-1价降低为-2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故C正确;无体积无法计算,故D错误。10.A 量筒只能精确到0.1 mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部,引起误差,D错误。11.A 20.0 g HF的物质的量是1 mol,含共价键数目为1 mol,A正确;没有给出氨气所处的外界条件,不能根据其体积求物质的量,而且一水合氨电离不完全,B错误;没有给出二氧化氮所处的外界条件,C错误;根据原子守恒知硫原子数目为0.2NA,D错误。12.C HNO3会将Fe2+氧化成Fe3+,稀 HNO3被还原生成NO,应写为3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H2O,故A错误;将SO2通入H2S溶液中的化学方程式为SO2+2H2S 3S+2H2O,故B错误;氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为H+OH- H2O,故C正确;向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,故D错误。13.D 22 g T2O的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA,正确;0.44 g C3H8的物质的量为0.01 mol,0.01 mol丙烷分子中含有0.02 mol碳碳单键和0.08 mol碳氢键,含有的共价键总数目为0.1NA,正确;1 mol Na2O2与CO2完全反应生成0.5 mol氧气,转移了1 mol电子,转移电子数为NA,错误;28 g晶体硅中含有1 mol硅原子,晶体硅中,1 mol硅原子与其他4 mol硅原子形成4 mol SiSi键,根据均摊法,1 mol硅原子形成的SiSi键的物质的量为1 mol41/2=2 mol,则28 g晶体硅中含有2NA个SiSi键,正确;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L Cl2的物质的量,错误;由于部分铝离子发生水解,则溶液中铝离子和硫酸根离子的总物质的量小于1 mol,Al3+和S总数小于NA,错误;在常温常压下,0.1 mol铁与氯气完全反应需要消耗0.15 mol氯气,所以Cl2不足,0.1 mol氯气完全反应转移了0.2 mol电子,转移的电子数为0.2NA,错误;O2和O3的混合物共6.4 g,即混合物中含有氧原子的质量为6.4 g,则所含氧原子数一定为0.4NA,正确。14.A Cu的价态由+2到+1(被还原),11 mol磷元素中有6 mol化合价升高为+5(被氧化)、5 mol化合价降低为-3(被还原),可见被氧化的6 mol P是被Cu(+2)和另一部分P(0价)共同氧化的。由得失电子守恒可知,6 mol被氧化的P共失电子6 mol5=30 mol,其中Cu(+2)得15 mol电子,另一部分P得15 mol电子。即15 mol CuSO4所氧化的P为=3 mol,则1 mol CuSO4能氧化P的物质的量为0.2 mol。15.D 通入氯气后,氯气能将HS、I-氧化,A错误;通入二氧化硫,二氧化硫被硝酸根离子氧化,不能共存,B错误;Fe3+、C之间反应生成沉淀和CO2,C错误;离子之间不反应,通入二氧化碳后也不反应,D正确。16.C A项中Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存,故错误;B项中滴加NaOH溶液时Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀,故图像错误;C项中若Fe2+变质则被氧化为Fe3+,只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别,故正确;D项中当S恰好完全沉淀时,Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为21,OH-除了与Fe2+反应生成Fe(OH)2外,还会与N反应生成NH3H2O,故错误。二、非选择题17.答案 (1)Cl-、S、N、Fe3+ C(2)c(S)=0.2 molL-1、c(Cl-)0.4 molL-1(3)50 量筒、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管偏大 偏大 不受影响解析 (1)根据现象可知一定含有Fe3+和N,一定不含C,且n(N)=0.02 mol,n(Fe3+)=2=0.02 mol;生成不溶于盐酸的沉淀4.66 g,说明一定含有S,且n(S)=0.02 mol;根据电荷守恒可知,还应该含有Cl-,且物质的量不少于0.04 mol。(3)根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式求出盐酸的物质的量浓度c1=molL-1=12 molL-1,再根据c1V1=c2V2计算出所需盐酸体积,因无80 mL容量瓶,需配制100 mL,即12 molL-1V1=6 molL-1100 mL,得V1=50 mL。根据溶液配制步骤列出所需仪器即可。量筒洗涤后会使盐酸量偏大,定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,都导致配制溶液浓度偏大;因盐酸需要稀释,故烧杯中有少量水不影响结果。18.答案 (1)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq) Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1(2)Br2 AsH3 5 a、c解析 (1)根据盖斯定律+可得热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq) Cu2+(aq)+2H2O(l)H=-319.68 kJmol-1。(2)0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子,说明溴元素在反应中由+5价降低到了0价,所以X的化学式为Br2;KBrO3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中砷元素化合价发生了变化,则AsH3是还原剂,利用氧化还原反应中得失电子相等的规律可配平,该化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4 4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O。根据上述反应可推知正确的是a、c。19.答案 (1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0 小于 大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌解析 (1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积标明的溶液的体积。(3)应配制500 mL NaOH溶液,则m(NaOH)=0.5 L0.1 molL-140 gmol-1=2.0 g。定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏小,即小于0.1 molL-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到室温时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1 molL-1。(4)浓硫酸的物质的量浓度为c=molL-1=18.4 molL-1,则0.5 molL-1500 mL=18.4 molL-1V,V13.6 mL,要注意浓硫酸稀释的操作要点。20.答案 (1)3 3.6(2)3NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO30.3NA F2NF3NO NaNO3(3)NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O解析 (1)假设69 g完全是NO2,其物质的量n=1.5 mol,含有氧原子的物质的量是1.5 mol2=3 mol,因此该混合气体中含有氧原子的数目是3NA;2 L 0.6 mol/L Fe(NO3)3溶液中含有N的物质的量是2 L0.6 mol/L3=3.6 mol,则溶液中含3.6NA个N。(2)根据原子守恒、得失电子守恒可得该反应的化学方程式是3NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO3,生成0.15 mol HNO3转移的电子数目为0.3NA。根据在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物、氧化剂还原产物,三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F,在该反应中,氧化性:F2NF3;在反应2NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO3中,氧化性:NF3NO,所以NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为F2NF3NO。三氟化氮(NF3)与水发生反应,产生HF、NO和HNO3;HF与NaOH发生