课题2原子的结构ppt课件

课题2原子的结构,第一课时,1,原子是最小粒子吗？它还能不能再分呢？,科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构示意图,2,阅读课本p53,自主学习,1、原子是由居于原子中心的和核外构成的，原子核是由和构成的。电子在原子核外一定的空间内做高速运动。2、构成原子的粒子、和。3、列表小结原子的构成：,原子核,核外电子,质子,中子,电子,质子,中子,3,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正电荷,不带电,核电荷数,核电荷数=质子数=核外电子数,4,合作学习：从下表中，你能从中发现那些规律？,5.质子数不同，原子不同；,1.构成原子的粒子有：、。,质子中子电子,2.在原子中：核电荷数质子数核外电子数,3.质子数等于中子数；,4.（是或不是）所有的原子都含有中子；,=,=,不一定,不是,种类,5,核外电子8,原子核,中子8,质子8,以氧气为例描述物质的构成,氧气,氧分子,氧原子,教师点拨：,6,二、相对原子质量,原子的真实质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量,7,以为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量。,自读概念P56,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量=,2.6571026Kg,1.9931026Kg1/12,=16,一种碳原子质量的1/12,比,相对原子质量,8,单位和符号,单位,相对原子质量是一个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。,符号：Ar,观察P56表3-2，通过质子、中子、电子的质量大小比较，原子的质量主要集中在那里？,原子核上,9,观察下表，找出相对原子质量与质子数、中子数的关系：,相对原子质量=质子数+中子数,10,谈谈你的收获,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量=,某种原子的质量,一种碳原子质量112,原子核,核外电子,2.计算公式,1.概念,一、原子的构成：原子,质子,中子,3、某原子的相对原子质量=,质子数+中子数,11,1.下列说法中错误的是（）A原子呈电中性，由原子核和核外电子构成B原子核都是由质子和中子构成C质子数不一定等于中子数D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,12,2.一个碳12原子的质量为1.9931026Kg,钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实际质量是多少？,相对原子质量=,某种原子的质量,一种碳原子质量112,一个钙原子的实际质量=,钙的相对原子质量,一种碳原子质量112,分析,一个钙原子的实际质量=401.9931026Kg6.641026Kg,能力拓展,13,下节课见,14,温故而知新,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量=,某种原子的质量,一种碳原子质量112,原子核,核外电子,2.计算公式,1.概念,一、原子的构成：原子,质子,中子,3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数,15,课题2原子的构成,第二课时,16,一、原子核外电子的排布：1核外电子是的：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在上运动。(2)能量低的电子在上运动;能量高的电子在上运动。(3)离核最的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。（4）离核最的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。,自主学习：,17,核外电子的分层排布,一二三四五六七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常活动的区域,电子层,原子核,18,1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,19,+12,原子结构示意图各部分的意义：,20,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,21,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,22,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。,少于,失,23,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。,多于,得,24,原子结构与元素化学性质的关系,8个(He为2个),相对稳定结构,不易得失电子性质稳定,一般少于4个,不稳定结构,易失电子性质活泼,一般大于或等于4个,不稳定结构,易得电子性质活泼,元素的化学性质决于原子的最外层电子数,25,离子,概念,种类,带电的原子（原子团)叫离子,离子,阴离子,阳离子,带正电荷的原子（原子团）如：K+NH4+等,带负电荷的原子（原子团）如：ClOH等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电子,26,Na原子核Cl原子如何形成NaCl?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,27,在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。,知识乐园,28,离子符号,先写符号，后在符号右上角标电量和电性,表示方法,离子符号的含义,如：Na+、Cl、,Rn+或Rn,Mg2+,每个镁离子带两个单位的正电荷,镁离子,29,物质与构成粒子之间的关系,原子,阴、阳离子,分子,物质,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,30,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；,收获园,31,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子,A,32,继续闯关,2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）,A一定失去电子B一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电