第十单元_课题1_常见的酸和碱(第四课时_常见的酸)

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱第四课时常见的酸,云溪中学：姚常军,一、几种常见的酸P50实验10-2,闻气体的方法,HCl气体极易溶于水（1500）,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,瓶口有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,1.19g/mL,1.84g/mL,2、浓硫酸思考：如何除去H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。用途：作干燥剂【实验】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。反应：浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。,问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,P51实验10-3（2）脱水性,滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。,P52实验10-4（3）浓硫酸的稀释：解释：扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。,发热或烫,浓硫酸溶于水放出大量的热,？,问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,回忆：学过哪些有盐酸或硫酸参与的化学反应？,3、酸的化学性质P53活动与探究（1）与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。,（2）与某些金属反应金属+酸盐+氢气金属活动顺序表,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸：盐酸、稀硫酸,思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。,实验：（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。,红棕色的铁锈溶解，溶液由无色变成黄色。,黑色CuO溶解，溶液由无色变成蓝色。,（3）与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,实验：在试管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再加入稀硫酸。现象：生成蓝色沉淀。加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。（4）与碱反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O酸+碱盐+水中和反应,实验：（1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入硫酸，观察现象。（2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。现象：（1）无明显现象，（2）溶液先变红，后红色退去。酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否发生。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其他物质界面的吸附能力。（5）与某些盐反应:酸+盐新酸+新盐,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸。,补充,复分解反应基本反应类型之四两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CDAD+CB思考：已学过的反应哪些是复分解反应？酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，,思考：实验室检验二氧化碳的反应是不是复分解反应？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O不是复分解反应。,问：盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，为什么？结构决定性质。酸溶液中都含有相同的阳离子H+,酸的通性,酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。,4、酸的用途盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体中的胃酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,C,练习,1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸,D,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al,CD,3.下列物质不能与锌发生置换反应