电解质ppt课件

.,离子反应(一),酸碱盐的电离,.,电解质:在水溶液里或融化状态下能电离的化合物叫电解质.酸碱盐都是电解质.,非电解质:在水溶液里或融化状态下都不电离的化合物叫非电解质.,化合物,.,电解质导电的前提是电离,NaCl晶体,小灯泡不亮,小灯泡亮,融化的氯化钠,小灯泡亮,氯化钠溶液,.,.,.,电解质,强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质,在水溶液中不能完全电离成离子的电解质叫弱电解质，完全电离的为强电解质,如弱酸弱碱，CH3COOH，NH3H2O，H2O。弱电解质在水溶液中主要以分子形式存在，极少数以离子存在。,电解质溶液的导电性决定于浓度，离子带电荷。,.,电离:电解质在水溶液中或融化状态下离解成自由移动的离子的过程.,请看电离过程,电离方程式,NaCl=Na+Cl-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-,.,电离方程式（表示电解质电离过程的式子）,电离方程式的书写规则及注意事项：,1、电解质的化学式写在左边，离子写在右边，用等号表示电离过程。NaCl=Na+Cl,2、原子团在电离过程中保持不变HNO3=H+NO3,3、电离过程中，元素或原子团的化合价不变,4、检查电离方程式书写正确：要质量守恒和电荷守恒,FeCl3=Fe3+3Cl,.,1、下列电离方程式正确的是()A.KClO3=K+Cl-+O3-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH)2-C.Na2SO4=Na2+SO42-D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,练习：,D,.,HCl=NaOH=HNO3=KOH=H2SO4=Ca(OH)2=FeSO4=Ba(OH)2=CuSO4=NH4Cl=AgNO3=CaCl2=Na2CO3=NaHCO3=,2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,.,酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,.,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,.,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3=2Na+CO32-,CuSO4=Cu2+SO42-,CaCl2=Ca+2Cl-,电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。,NH4Cl=NH4+Cl,.,NaCl晶体NaCl溶液熔融NaClHCl盐酸Cl2SO3CH4酒精Cu(11)NH4Cl(12)NaOH(13)KNO3(14)蔗糖(15)浓硫酸(16)H2O,找出下列物质是属于电解质的是,.,思考：,1、电解质在水溶液中是以离子的形式存在还是以其它形式存在？,2、如果把不同的电解质溶液混合在一起，这些电解质是通过什么形式接触？如果这些电解质之间能发生反应，实际上是什么微粒在进行反应？,一般以离子的形式存在，如CuSO4在水溶液中是以Cu2+、SO42的形式存在,以离子的形式接触,是离子在进行反应,.,3、列出CuSO4溶液和NaCl溶液混合前、后的微粒；列出CuSO4溶液和NaOH溶液混合前、后的微粒,CuSO4溶液和NaCl溶液混合前微粒：,CuSO4溶液和NaOH溶液混合前微粒：,Cu2+、SO42、Na+、Cl,CuSO4溶液和NaCl溶液混合后微粒：,Cu2+、SO42、Na+、Cl,Cu2+、SO42、Na+、OH,CuSO4溶液和NaOH溶液混合后微粒：,Cu(OH)2、SO42、Na+,电解质之间不能反应，混合前后微粒相同,电解质之间能反应，混合前后微粒不同,.,【注意】电解质不等同于导电物质，电解质首先是化合物，然后在水溶液或熔融状态下能导电；而导电物质不一定是化合物，它可以是所有金属单质、部分非金属单质（如石墨、硅等）、电解质溶液和熔融的电解质。,4.思考：金属也能够导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？,.,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考1：在硫酸、KOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电,.,思考2：氯化钠、K2SO4、NaOH固体是否只有在溶于水后