第三节化学平衡-(第一课时)可逆反应

.,第三节化学平衡,.,一、可逆反应与不可逆反应,在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应称为可逆反应。,注意：(1)“二同”:相同条件，同时进行（2）V正、V逆（3）特性：不进行到底,.,二、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆)0,化学平衡状态,动态平衡,.,化学平衡的特征：逆等动定变,可逆反应（或可逆过程）V正=V逆(用同一物质浓度表示)动态平衡。(V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变,.,化学平衡状态的判定,对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志,v（A消耗）=v（A生成）,单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA,n（A）或C（A）或百分比含量不变,A、B、C为气体，且mn+p，定容时，压强恒定,体系颜色不变,化学平衡的标志或者判断平衡的依据:,v（正）=v（逆）,各组分的含量保持不变如各物质的浓度不变,单位时间内，某物质的化学键的断键量等于形成量,.,如何理解V(正)V(逆)?,例如，一定条件下，可逆反应N23H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有3molH2生成（3）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（4）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆),.,判断可逆反应达到化学平衡状态的标志：,例1：,在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数比为1:3:2,.,【例2】下列说法可以证明反应已达平衡状态的是()A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,.,【例3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.C、D的物质的量比值D.气体的总物质的量,.,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,.,练习:,对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是(),A.达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO),B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状