第一节 化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量,静宁县成纪中学高二化学备课组,第一节化学反应与能量的变化,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,复习,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？,活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应大多数化合反应,复习,2、你所知道的化学反应中有哪些吸热反应？,大多数分解反应铵盐与碱的反应碳作还原剂的反应,定性的认识,定量的分析,学习目标：,1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。,一、反应热,定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。单位：kJ/mol或kJmol-1符号：H,焓变,化学反应为什么伴随着能量的变化？,2H,HH,ClCl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,2Cl,2HCl,H2+Cl22HCl,断1molClCl键要吸收243kJ的能量。,形成2molHCl键要放出2431kJ的能量。,放出183kJ的能量,反应物分子断键时吸收的能量,从微观角度去考虑：化学反应的本质,化学键的断裂与形成,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,从反应物和生成物具有的能量去考虑,放热反应：E反E生,吸热反应：E反0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化,AB,3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为H=_kJ/mol,4.HH键、NH键、NN键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,练习,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？,例1在200，101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献表示为：,H2(g)+I2(g)=2HI(g)200oCH=-14.9kJ/mol,例2在25，101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式为：,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol,二、热化学方程式,能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,思考交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,2.书写热化学方程式的注意事项,标聚集状态（s、l、g）,右端标热量数值和符号，H：吸热用“+”，放热用：“”。,系数单位是“mol”，而不是“个”。,系数可用分数，但热量值要相应变化。,不写条件，即指:251.01105Pa；不用“”“”；具体反应条件可注可不注,3.热化学方程式表示的意义,反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和质量比反应中放出或吸收的热量。,有关热化学方程式的计算,例1在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)H=-890kJ/mol由1mol氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?,解：放出的热量Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)H=-92.3KJ/mol,1,2,1,2,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为3：1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,x=3.75mol,y=1.25mol,写出下列反应的热化学方程式,1.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；,2.4gCO燃烧生成CO2,放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,已知H2(g)O2(g)H2O(g)H1=akJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=bkJ/molH2(g)O2(g)H2O(l)H3=ckJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad0C、2a=b0,C,1,2,已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)H2(g)1/2O2(g)H+242kJmol-1B.2H2(g)O2(g)2H2O(l)H484kJmol-1C.H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H+242kJmol-1D.2H2(g)O2(g)2H2O(g)H+484kJmol-1,A,A2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1,2H2(g)O2(g)2H2O(l)H2,试比较下列各组焓变的大小：,BS(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)