[高三理化生]原电池的原理及应用PPT课件

.,1,原电池的原理及应用,浏阳市田家炳实验中学高三化学组,.,2,常见电池和新型电池示例,.,3,试一试：,请你设计一个原电池，标出原电池的电极名称、电解质溶液、电子的流向和电流的方向。,2、原电池的形成条件,一：原电池的组成,1、定义：将化学能转化成电能的装置叫原电池,原理,应用,.,4,有电解质溶液有活性不同的两极活性较强的一极能与电解质溶液自发反应有闭合回路,2、原电池的形成条件,.,5,例1、Cu、Zn作两极，CuSO4溶液作电解质溶液的原电池中：Cu作_极.Zn作_极.写出电极反应式:写出总反应式：,正,负,负极：Zn-2e=Zn2+正极：Cu2+2e=Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,.,6,原理,应用,例2、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作_极,Fe作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式是_如将稀硫酸改为浓硝酸则：Cu作_极,Fe作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式是_,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,正极,负极,Fe-2e=Fe2+,2H+2e=H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,负极,正极,Cu-2e=Cu2+,2NO3-+4H+2e=2NO2+2H2O,.,7,原理,应用,二、原理,1、原电池的反应原理,2、电极反应式的书写,找出两极放电的物质,分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应,3、原电池电极的判断,负极-失电子发生氧化反应的电极,正极得电子发生还原反应的电极,发生氧化还原反应,.,8,原理,应用,能力训练：,1、有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;则此燃料电池的电极反应式为：负极_正极_,CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O,2O2+8e+4H2O=8OH-,.,9,2、钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，试写出：正极反应式：负极反应式：总反应式：,组成,原理,应用,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O,Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ZnO,.,10,原理,应用,思考：,电池用过后能当普通垃圾扔掉吗？,能力提升：,1、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请根据此反应设计一个原电池。指明电极材料和电解质溶液。,问题探索：,请根据氢气能与氧气发生燃烧反应这一性质设计一款环保型电池。指明什么作阳极、什么作阴极、电解质溶液是什么？,.,11,三、原电池的应用,电化,2H2O+O2+4e=4OH-,2H+2e=H2,金属腐蚀,化学腐蚀,_腐蚀,1、比较金属活泼性2、改变反应速率3、金属防护,.,12,1、下列各装置中，铁的腐蚀速度由快到慢的顺序为：,C,C,Cu,Zn,(1),(2),(3),(4),(5),Fe,容器中溶液为天然水,（4）(3)(1)(2)(5),Fe,Fe,Fe,Fe,.,13,电化,2H2O+O2+4e=4OH-,2H+2e=H