分子间作用力与物质性质.ppt

分子间作用力与物质性质,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,预习小测：化学键与范德华力的比较,同学们的疑问摘要：,范德华力是如何影响溶解度的？怎样解释冰的密度？为什么结构和组成相似的物质，范德华力会随着相对分子量的增加而增强？分子内氢键为何会降低熔沸点？,【联想质疑】,1.水在通电条件下的分解和水的三态变化有什么不同？2.水分子中O与H原子间存在相互作用，什么实验事实可以支持你的推论？3.水分子之间存在相互作用力吗？什么实验事实可以支持你的推论？,分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键,【自主学习】,1范德华力定义：_存在的，把聚集在一起的作用力。能使物质以一定的凝聚态（固态或液态存在）2范德华力的实质是_;一般饱和性和方向性,分子间普遍,分子,电性作用,无,【问题】,范德华力如何影响物质的物理性质？,卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系,1.卤族元素单质熔沸点发生这样变化的原因是什么？2.I2单质中存在几种作用力？当I2发生三态变化时破坏的是什么作用？,小结：,1.由于范德华力比化学键_的多，因此克服范德华力所需要能量_破坏化学键2.范德华力主要影响物质的_等_（填物理化学）性质,弱,不足以,熔沸点,物理,【拓展学习】,1.为什么分子极性越大，取向力越大？取向力：HF_HCl（填）2.诱导力如何产生的？3.色散力如何产生的？色散力I2_Cl2,分子间作用力的几种形式,取向力,色散力,诱导力,【总结】,例题下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A、碘单质的升华B、NaCl溶于水C、将水加热变为气态D、NH4Cl受热分解,比较下列物质的熔沸点的高低CH4CF4CCl4CBr4CI4H2OH2SH2SeH2Te,二.氢键,水分子中的OH键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露的质子)，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作XHY,自主学习：描述氢键的形成,氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用,氢键的表示方法:XHY,1.氢键,【交流研讨】,1.氢键有无方向性和饱和性？2.在什么样的条件下才容易形成氢键？,氢键的方向性和饱和性,氢键的形成条件:,分子中有H原子,XHY共价键，X、Y原子电负性强，原子半径小，如F、O、N等。,水分子三态与氢键的关系,水,冰,【思考】,邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔沸点哪一个高？原因是什么？,2.氢键对物质性质的影响,分子间氢键的形成会_分子间作用力，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点越高。分子内氢键的形成则会_分子间作用力，使物质的熔沸点降低，硬度减小，黏度减小。物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。,下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,1.下列物质中不存在氢键的是（