氧化还原反应（1）

第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应（第一课时）,化学反应的分类如下：,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,（初中）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,（上节）根据反应中是否有离子参加或者生成,化学反应,离子反应非离子反应,Fe2O3+3CO=Fe+3CO2,探究一：从得氧、失氧的角度判断以下反应分别属于什么反应类型？并说明理由?,氧化还原反应：在同一个反应中，氧化反应与还原反应同时发生的反应。,2Mg+O22MgO,CuO+H2=Cu+H2O,CuO+H2=Cu+H2O,从得失氧的角度判断，下列反应是否属于氧化还原反应,H2O+C=H2+CO,高温,是,?,?,2NaCl22NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,H2+Cl22HCl,?,试一试,2CuO+C2Cu+CO2,是,探究二：从元素化合价变化的角度分析,H2O+C=H2+CO,高温,2CuO+C=2Cu+CO2,高温,氧化还原反应特征反应前后元素化合价发生变化，判断氧化还原反应的根本依据。,共同特征：反应前后都有元素化合价发生变化,氧化反应：化合价升高还原反应：化合价降低,化合物的化合价代数和为0,一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝，四价硅铜有正一正二价二四六价硫都全单质零价要牢记。,从得失氧的角度判断，下列反应是否属于氧化还原反应,H2O+C=H2+CO,高温,是,?,?,2NaCl22NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,H2+Cl22HCl,?,试一试,2CuO+C2Cu+CO2,是,不是,是,是,氧化还原反应中为什么有元素化合价发生变化？原因是否相同？,失e-,得e-,共用电子对的偏移,电子的得失,化合价升降的原因：,化合价升降的原因：,氧化还原反应本质：,电子的转移（得失或偏移）,探究三：从电子转移角度分析,2NaCl22NaCl,H2+Cl22HCl,H2+CuO=H2O+Cu,0,+1,+2,0,【知识小结】,请在线上标出化合价变化情况，电子得失情况和反应类型：,升失氧,降得还,记忆口诀：,1、氧化还原反应的本质是（）A化合价的升降B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移D氧原子的得失,【课堂检测】,C,2.下列反应属于氧化还原反应的是()A.3C+Fe2O32Fe+3COB.CaCO32HClCaCl2CO2H2OCaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2,AD,3.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,4下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应,C,从反应物和生成物的类别和种类分,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,离子反应,非离子反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,有无离子参加,有无化合价变化,化学反应分类（P37）,【课堂总结】,氧化还原反应,1、特征：,发生电子转移（得失或偏移）,2、本质：,反应前