中考化学考试解题方法与技巧.ppt

,解题方法与技巧,化学临考前的复习,中考化学考试,大姚县实验中学王顺昌,在学习化学的过程中，学会如何审题、析题和解题，熟悉解题规律，开拓解题思路，掌握解题方法，提高解题技巧，是学好化学的重要一环。,一、怎样解答选择题,选择题的特点：,概念性强,知识覆盖面宽,形式灵活,答案简明,迷惑性大,技巧性强,解题技巧,1、直选法：,解题的关键：,要保证所记忆的知识技能正确无误,此法适用于题干给出条件充分，能直接导出结论的选择题,例1、明明到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他补充（）A蛋白质B糖类C油脂D维生素,例2、对质量守恒定律解释正确的是（）A、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变B、化学反应前后原子种类改变，原子数目不变C、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变D、化学反应前后，分子总数一定相等,D,A,2、筛选法：,此法适用于题干具有多重前提条件但又不能直接导出答案的选择题,解题的关键：,把握住题干给出的全部条件,例3、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是（）A、氧化铜跟稀硫酸B、铜跟稀硫酸C、氢氧化钡跟稀硫酸D、氢氧化钠溶液跟盐酸,例4、下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是（）A浓盐酸B、浓硫酸C、Na2CO310H2ODNaOH,D,D,3、比较法：,此法适用于选项所提供的答案里包含着某种相同的因通过比较这种因素的强弱程度可以获得答案的选择题,解题关键：,确定统一的比较依据,例5、质量为mg金属的分别投入到足量的盐酸中，置换出氢气由多到少的顺序是（）A.ZnFeAlNaB.AlNaFeZnC.NaAlFeZnD.ZnFeNaAl结论:质量相等的Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀酸反应，产生的氢气质量AlMgFeZn质量相等、质量分数相等的稀酸与足量的Mg、Al、Zn、Fe反应，产生的氢气：一样多例6、能用排水法和向下排空气法收集的气体是（）A.CO2B.H2C.NH3D.O2,B,B,4、剔除法这种方法适用于题干只给出一个条件或只作出某种要求的选择题,解题关键：,深入分析每个选项所提供的答案,例7、下列变化中，属于化学变化的是（）A.铁铸成锅B.冰化成水C.石墨转变成金刚石D.液化空气制氧,例8、下列说法中错误的是（）,A.干冰不是冰B.纯碱不是碱C.食盐不是盐D.铅笔芯中不含铅,C,C,5、推理法,这种方法适用于题干给出某个命题、要求确定出结论或者得出某个结论的前提条件而且这个条件和结论的关系不能凭直觉判断的选择题,解题关键：结论要正确,6、计算法,这种方法适用于给出计算的命题。如：化合价的计算、元素质量分数的计算、质量比的计算。通过计算直接选出答案。,解题关键：计算要正确,例9“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为（）A+3B+4C+5D+6,D,例10.在化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC，则生成D的质量为（）A56gB62gC52gD60g,B,解答选择题的方法,解答选择题的方法,2、筛选法,3、比较法,4、剔除法,5、推理法,6、计算法,1、直选法,二、怎样解答填空与问答题,【解题基础】,1、特点：取材广泛、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思维容量大、能力要求高等,2、基本要求：原理正确、层次清楚、文字简明扼要、表达准确,【解题技法】,1、识记直填法,解答此类题主要靠平时认真阅读课本，对基础概念、原理、常识，在理解的基础上熟练记忆。,例1、请你在A.食盐、B.活性炭C.浓硫酸、D.熟石灰、E.干冰、F.二氧化锰等物质中，按要求选填（填序号）：（1）用作氯酸钾分解的催化剂；（2）用作某些气体的干燥剂；（3）用作冰箱除臭剂；（4）用作保藏食品的制冷剂,F,C,B,E,用化学符号填空：两个氮分子_；两个铁原子_；硫酸铜溶液中的金属离子_；标出氧化铁中铁元素的化合价_；铝元素；五氧化二磷硫酸根离子；(2)写出符号“4NO2”中数字的含义:“4”表示；“2”表示。（1）2个氮原子。（2）钙离子。（3）氢氧化钾。（4）二氧化硫中硫元素的化合价。（5）地壳中含量最多的元素。（6）氧化铝。（7）铵根离子。,+3,2Fe,Cu2+,Fe2O3,2N2,Al,P2O5,SO42-,4个二氧化氮分子,一个二氧化氮分子中含有两个氧原子,2N,Ca2+,KOH,SO2,+4,O,Al2O3,NH4+,例2、,按下列要求填写一个有生成物二氧化碳的化学方程式：（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）不属于以上反应类型的反应,C+O2=CO2,CaCO3=CaO+CO2,2CuO+C=2Cu+CO2,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,点燃,高温,高温,高温,2、推理判断法：,这类题先在题目中设置了一个已知条件，解答时要以这个已知条件为依据，运用化学知识和技能，进行分析、推理、判断，指出正确答案。,特点：逻辑性强，在填空过程中要求概念明确，推理严密，判断恰当。,某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O试推出X的化学式,例3、,C2H4,例4,厨房内有一瓶无标签的无色液体，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：与分别根据物质的、性质来作判断你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？产生的气体物质从分类看，他们的区别是,物理,化学,酸与盐、金属反应的性质。,化合物、单质。,例6A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：根据上图推断：（1）C的化学式为_。（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为_。（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式_。,CO2,Fe3O4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,FeSO4,H2,CO2,Fe,Fe3O4,CO,例7：构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，下图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式。（2）写出防止铁生锈的一种方法。（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是，溶液，写出发生反应的化学方程式，该反应的基本类是。,Fe3O4,刷漆,CuSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应,例8:A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色同体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：(1)写出物质的化学式：D；E。(2)写出上述关系中D转化成C的化学方程式：其基本反应类型为。,Cu(OH)2,K2SO4,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,复分解反应,Cu(OH)2,CuSO4,H2SO4,CuSO4,CuO,K2SO4,BaSO4,3、信息迁移法,构成,一是题干部分,二是问题部分,常用方法,联想、比较，以旧代新；,综合、分析，理顺关系；,挖掘、搜捕，揭示本质；,简缩、精取，瞄准要点；,猜想、验证，大胆假设；,类比、模拟，合理迁移,例1,南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应。请根据以上信息回答：（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是（填序号）,A.立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻B.逃生时应往高处逆风跑C.逃生时应往低处顺风跑,AB,（2）液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒-以减少空气中氯气的含量（3）液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查，请你结合化学实验说出避免实验事故应注意的一个问题,碱溶液,不要用嘴吹灭酒精灯,例2,通常状况下，氨气是一种无色，有刺激气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，如图所示是实验室常用的装置。请回答：（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用（2）收集氨气，应采用的装置为（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用吸收。,A,E,水或稀酸溶液,4、简捷计算法,命题意图：考查最简单、最基本、最重要的计算技能，或者通过计算来考察某些容易混淆的概念与知识。,解题关键：优选解提方案，提高解题效率，做到快速突破。,例1、医疗上颇为流行的“物理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化成Fe2O3时，防出的热均匀、稳定的使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量是_g？,24,解答填空与问答题的方法,解答填空与问答题的方法,2、推理判断法,3、信息迁移法,4、简捷计算法,1、识记直填法,（1）实验设计1、输氧是医疗抢救中的重要方法，输氧时要控制氧气的输出速率，请利用下列仪器，组装一套可观察到氧气输出速率的装置，应选用的仪器序号是，该装置应从（填序号）导气管输入氧气，通过观察即可知氧气的输出速率。,2、以酒精、水为原料，用烧杯、量筒、胶头滴管等仪器设计实验，证明分子之间有间隔。,三、怎样解答化学实验题,例3、课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U型管，如乙图，带火星的木条较易复燃。,请回答（1）写出实验室制取氧气的化学方程式（2）改用乙装置后能带火星的木条很难复燃的原因：根据中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（加干燥管，用浓硫酸，固体氢氧化钠干燥等）,（2）实验评价,考虑,原理、药品正确,装置简单，操作方便、安全,反应速度适中,反应条件易行,原料易得，产物易回收,保护环境,例、甲、乙两同学分别通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭。乙：将两种黑色粉末分别放在试管中，通入氢气货后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。你认为最佳方案是，其原因是,甲,方法简便、安全,（3）实验探究,步骤和方法：,提出问题、猜想与假设、指定计划、进行实验、收集证据、结论与解释反思与评价、表达与交流,解答探究性实验题，应从以下几点考虑1、掌握研究性实验的方法（1）提出假设，依据科学；（2）设计方案，原理正确；（3）查阅资料，纵览信息；（4）对比实验，辨析真伪；（5）积极探讨，得出结论。2、熟悉研究性学习的内容课本中每一个知识点，应该说都是研究性学习的内容，但应当把握重要的概念、原理、规律、实验及热点知识进行学习，对所学的知识要善于归纳总结，演绎推理，灵活运用。3、把握研究性学习的方向研究性学习具有鲜明的时代特征。学习中应将生产、生活中涌现的新材料、新能源、新成果等与所学的知识融会贯通，联想类比。注重理论与实践相结合的学习方向。4、解答探究性实验题的关键，化学知识的熟练应用；如：碳酸盐与盐酸反应有气泡放出，CO2通入澄清石灰水变浑浊；Fe能从CuSO4溶液中置换出铜，H2燃烧火焰呈淡蓝色等，然后根据假设确定、试剂、现象、结论。,1、水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到_，证明该气体样品中含有CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有CO。请回答：A中的药品是_，作用是_；硬质玻璃管内的黑色粉末是_。,澄清石灰水变浑浊,NaOH溶液,除去水煤气中的CO2,Fe3O4,（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是_，当观察到_的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。,证明气体药品中的CO在A中已被完全吸收,B中的澄清石灰水不会变浑浊，而C中的变浑浊,2、已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：,按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg,请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明；(2)装置中NaOH溶液的作用是；(3)装置中浓硫酸的作用是：(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会(填偏高、偏低或不变)：(5)步骤的目的是(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：,样品质量不足,除去空气中的二氧化碳,除去二氧化碳中的水蒸气,偏高,使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；,3、某兴趣小组在学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究。【提出问题】废液中所含的溶质是什么？【猜想与假设】猜想：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3。灭火器原理猜想：废液中的溶质只有（1）。【实验与探究】（2）为验证猜想成立，可选用试剂，观察到的实验现象是：。（3）为验证猜想成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。于是小勇认为猜想正确，请你对小勇得出的结论进行评价，。（4）CO2能灭火利用了其的化学性质。,NaCl,稀盐酸,有气泡产生,不正确因为也能跟AgNO3溶液产生白色沉淀。,不能燃烧也不支持燃烧,4、请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。（1）NaNO3属于（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和。（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。来源:Zxxk.ComANaCl溶液和KNO3溶液B.BaCl2溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和K2CO3溶液,盐,NO3-,沉淀,B,（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。根据以上实验步骤回答下列问题：过滤操作中玻璃棒的作用是。步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是。步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为。,引流,除尽MgCl2,因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出,4、（2005年江西省）,稀盐酸,有气泡产生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,BaCl2,白色沉淀,铁粉,稀硫酸,排水集气法,有轻微的朴的声音,氢气,成立,用拇指堵住试管口移到酒精灯火焰上方放开拇指,四、怎样解答化学计算题,计算题类型,根据化学式的计算,溶液的配制,利用公式的计算,浓溶液稀释,根据化学方程式的计算,（2）【解题技法】,1、公式法：,适用于有关溶液的计算，化学量的计算,解题的关键：在理解有关概念、原理、基础知识上灵活应用公式。,例1葡萄糖中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它具有抗癌性，能抑制癌细胞的增生。求（1）白藜芦醇的相对分子质量：（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；（3）含碳元素相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比。,例2、某温度下，100克硝酸钾饱和溶液中含有20克，若向此饱和溶液中加入8克水和2克硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数（）A.等于20%B大于20%C.小于20%D.无法计算,A,1、将10.6克碳酸钠粉末加入到116.4克氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。,解：设反应后生成沉淀的质量为x,同时生成NaCl的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl10610011710.6gxy106：100=10.6：x106:117=10.6:yx=10gy=11.7g所得溶液中溶质的质量分数为：答：略,2、将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：(1)生成氢气的质量是。(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?解：设稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2982x0.2gx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：,0.2g,3、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少？（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？解：设生成二氧化碳的质量为x；所用稀盐酸的溶质质量分数是yCCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344100:44=25g80%:x，解得x=8.8g100:73=25g80%:100y，解得y=14.6%答：生成二氧化碳的质量为8.8g，所用盐酸的溶质质量分数是14.6%。,x,25g80%,100gy,2、守恒法：,初中化学中常用的守恒法主要有以下三种：（1）质量守恒法反应前后反应物与生成物质量守恒。溶液混合或稀释前后，溶液的总质量守恒。化学反应中某些元素或物质质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但电荷的总数相等（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间比例恒定不变的原理来解题的一种方法,(4)分析法,解：设CaCl2溶液和Na2CO3溶液的溶质质量分数分别为x和y：,CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,111106100,2g,20gy,10gx,例9、在100克稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3克。问（1）有多少克锌参加了反应？（2）生成氢气多少克？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161216198=63xy106.3g100g=6.3g291,m,四、在金属活动性顺序中，前面金属与后面金属的离子不能共存,例11、已知某