高中化学-第一节-物质的分类-新人教版必修PPT课件

.,1,书店里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,思考？,书店管理员将图书按图书科目进行了分类,一、简单分类法及其应用物以类聚，人以群分,.,2,一、简单分类法及其应用,1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法,.,4,请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质,Cu(OH)2、NaOH、Mg（OH）2、H2SO4,空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O,Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3,NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3,H2SO4,空气,ZnSO4,NaHCO3,.,5,（1）交叉分类法,是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法。,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,2.分类的方法,.,6,交叉分类法,原则,角色多重性,前提,.,7,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,用交叉分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,.,8,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,（2）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。,树状分类法,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,金属,非金属,黑色金属,有色金属,活泼非金属,稀有气体,无机化合物,有机化合物,酸,碱,盐,氧化物,一元酸,二元酸,三元酸,把大范围物质进行细分,金属非金属,单质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子构成：,由原子直接构成:,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金刚石、石墨、,H2、Cl2、P4、O3,稀有气体：,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,Al2O3,非金属氧化物,氧化物的分类,不成盐氧化物,CO、H2O,过氧化物,特殊氧化物,Na2O2,Fe3O4,.,13,思考回答：,1、判断下列说法是否正确：,（1）金属氧化物一定是碱性氧化物,Al2O3(两性)、Mn2O7(酸性),(2)非金属氧化物一定是酸性氧化物,CO、NO,（4）碱性氧化物一定是金属氧化物,(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物,Mn2O7(酸性),正确,.,14,酸的分类,酸,按是否含氧,含氧酸HNO3、H2SO4,按电离H+数目,一元酸HCl、HNO3,二元酸H2SO4、H2CO3,多元酸H3PO4,按有无挥发性,挥发性酸HCl、HNO3,难挥发性酸H2SO4、H3PO4,无氧酸HCl、H2S,按酸性的强弱,强酸HCl、H2SO4、HNO3,弱酸H2S、CH3COOH,中强酸H3PO4,.,15,碱的分类,碱,按溶解性,易溶性碱,按OH-数目,一元碱,难溶性碱,NaOH、KOH、NH3H2O,Fe(OH)3、Cu(OH)2,二元碱,多元碱,NaOHKOH,Cu(OH)2、Fe(OH)2,Fe(OH)3,按碱性强弱,强碱,弱碱,NaOH、KOH,NH3H2O、Cu(OH)2,微溶性碱,Ca(OH)2,盐的分类,2.按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+Na+NH4+NO3-SO42-（大部分）Cl-（大部分）,CO32-AgClBaSO4,1.按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+（钾盐）Na+（钠盐）NH4+（铵盐）Cu2+（铜盐）Ca2+（钙盐）,NO3-（硝酸盐）SO42-（硫酸盐）CO32（碳酸盐）PO43-（磷酸盐）Cl-(氯化物）,3.组成中是否有可电离的H+、OH-,正盐,酸式盐,碱式盐,.,17,思考回答：,酸、碱、盐、酸式盐、碱式盐、复盐的定义是什么？,酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物,盐：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物,酸式盐：组成的酸根离子还能电离出H+的盐,碱式盐：组成阴离子除酸根离子还含有OH-的盐,答：,复盐：电离出两种或两种以上金属离子的盐,.,18,盐,按组成分,正盐,酸式盐,碱式盐,按酸根分,硫酸盐,碳酸盐,按阳离子分,钠盐,钾盐,铁盐,（按阴离子分）,NaClCuSO4Na2SO4,NaHSO4Ca(HCO3)2,Cu2(OH)2CO3,CuSO3Na2SO4,NaCO3MgC03,Na2SO4NaCl,KClKNO3,FeCl3Fe2(SO4)3,KAl(SO4)212H2O明矾（十二水硫酸铝钾）,复盐,.,19,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+BC,AB+CD=AD+CB,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,四种基本类型的化学反应,其他反应类型,.,20,化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB,按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为,按照反应中有无电子转移（从本质上）分为,氧化还原反应非氧化还原反应,按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为,按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为,可逆反应不可逆反应,化学反应,非离子反应,离子反应,化学反应的分类,物质的性质,物理性质：,不需化学变化就表现出来,定义：,常见类型：,颜色、状态、气味、密度、溶解性、硬度、熔点、沸点等,化学性质：,定义：,常见类型：,物质在化学变化中表现出来的性质,氧化性、可燃性、酸性、碱性、稳定性、还原性等,化学反应,从反应物、生成物形式分：,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,从有无电子转移分：,氧化还原反应,非氧化还原反应,从反应程度分：,可逆反应,不可逆反应,从是否有离子参加反应分：,离子反应,非离子反应,从反应热效应分：,吸热反应,放热反应,分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。,分类的一般原则：行之有效，简单易行。,确定分类标准,二、分散系及其分类,分散系：,分散质：,分散剂：,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,1.基本概念,气,液,固,液,固,气,9种分散系,分散质,分散剂,空气,云、雾,烟灰尘,泡沫、盐酸,牛奶、酒精的水溶液,糖水、油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃、合金,(1)按照分散质、分散剂的状态分,2.分散系及其分类,(2)按照分散质粒子的大小来分,它们的分散质粒子大小性质有何区别？,1取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制得的Fe(OH)3胶体,FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,3、胶体(1)概念：分散质微粒的直径在1100nm之间的分散系（区别于其他分散系的本质特征）,(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：,过滤滤纸,泥沙,滤液,（淀粉胶体、氯化钠溶液）,渗析,胶体,（淀粉胶体）,（氯化钠）溶液,溶液,半透膜,怎样将泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液分离？,渗析,一种提纯胶体方法,胶体具有介稳性的原因:布朗运动、同种胶粒带同种电荷而互相排斥。,主要原因,胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体介稳性的主要原因。应用：静电除尘.(有些胶体粒子不带电如淀粉胶体),形成一条光亮的通路,胶粒的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射,无光现象产生,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,(3)丁达尔效应,鉴别溶液和胶体的物理方法,电影放映时的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）溶液悬浊液乳浊液胶体2下列物质能发生丁达尔效应的是（）A蔗糖水B肥皂水C碘酒D碘化银胶体3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明,BD,B,4.“纳米材