离子反应及其发生条件

黄爱英,离子反应及其发生的条件,二、离子反应及其发生的条件,（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应,1、离子反应,没有明显变化溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42,CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。,CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2SO42BaSO4,（2）离子反应的实质：,2、离子方程式,溶液中的某些离子减少,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,3、离子方程式的书写步骤：,1、写2、改（拆）3、删4、查,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,写:即写出化学反应方程式,例:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示),改:,拆：全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如：强酸、强碱、大多数的盐不拆：主要以非离子形式存在如：单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水),弱酸：H2SO3,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HCN弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,例:,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,Na+CO32-+2H+2Cl-=Na+2Cl-+CO2+H2O,Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-,删:即删去方程式两边不参加反应的离子:,查:原子个数和电荷总数是否相等例:判断下列离子方程式是否配平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+,1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒,结论：,3.必须符合反应事实,4、书写方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4-H+SO42-,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag+SO42-=Ag2S04,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,离子方程式的书写：,1.应改写成离子的：易溶、易电离的物质（如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性盐：K、Na、NH4盐）在放到离子方程式中改写成离子。,2.保留化学式：难溶物，难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O），气体（CO2、SO2），单质，氧化物（Na2O）,3.酸式盐：强酸酸式盐：KHSO4K+H+SO42弱酸酸式盐：NaHCO3Na+HCO3,4.微溶物：若为澄清溶液写成离子形式；若为悬浊液一般写成化学式。,练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO322HH2OCO2（2）碳酸钙与盐酸反应CO322HH2OCO2,对,错,正确写法：CaCO32HCa2H2OCO2,2.写出下列反应的离子方程式。（1）二氧化碳通入澄清石灰水中（2）金属钠与水反应,2Na2H2O2Na2OHH2,CO2Ca22OHCaCO3H2O,思考：看课本P32的实验2-2，回答中和反应的实质是什么？,酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成弱电解质H2O,5、离子方程式的意义,NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,1、表示某一离子反应2、表示某一类反应,H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O,实验23,有蓝色沉淀生成,滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H+OH-=H2O,有气泡产生CO3-+2H+=CO2+H2O,6、离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即弱电解质）,复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,发生氧化还原反应。,下一章将要学习,休息一下！,三、离子共存问题,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：,与Ba2+,Ca2+,Ag+;,SO42-,CO32-,Ag+,OH-,与Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Ca2+,与Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,与Cl-,Br-,I-;,生成气体或挥发性物质：,如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能大量共存。,不能与H+或OH-大量共存的情况：,不能跟H+大量共存:所有的弱酸根离子（如CO32-、S2-、SO32-、CHCOO-等）不能跟OH-大量共存：所有的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等）,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,练习,在无色溶液中下列各组离子可以大量共存的是（）(A)Na+、SO42-、Cl-、OH-(B)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(C)NO3-、Fe3+、Cl-、H+(D)K+、OH-、CO32-、H+,A,六、书写离子反应方