2015化学综合计算题专题复习

2015化学综合计算题专题复习类型一直观文字叙述式1.（2014南宁）（6分）往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算：（1）产生气体的质量为 g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数2.（变式题）（2013南宁）（6分）计算某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。 请根据信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为_g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）氯化钠的质量分数。3.（2011南宁）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数是_。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。类型二表格数据式4.（2012南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，几次试验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0来源:学#科#网加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.5请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_完全反应完了。（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_g。（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。0.8204060800加入硫酸的质量/g生成气体的质量/g5. （2009南宁）实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应。有关实验数据记录如下：求：样品中铜的质量为 g。样品中氧化铜的质量分数；所用稀硫酸的溶质质量分数。类型三图像坐标分析式6.（2010南宁）（6分）将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，020010010.6%的碳酸钠溶液的质量/g生成沉淀的质量/g图11向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图11所示。（1）图中表示恰好完全反应的点是 。（2）求生成沉淀的质量。BA（3）求原混合物中氯化钠的质量分数。7.（中考预测）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）020010010.6%的碳酸钠溶液的质量/g生成沉淀的质量/g图11类型四标签信息式8. 2014泰安钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂以满足人体需求。图Z61为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题。(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免_(填字母序号)。 A佝偻病或骨质疏松 B贫血症 C甲状腺肿大(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是_。(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为_。(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_mg。(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 _片。9.（2012衡阳）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g请计算：（1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g（2）药品中碳酸氢钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）1.解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=28.8g+100.0g120.0g=8.8g；（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44 x y 8.8g， x=20g，y=22.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%=25.8%；答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.8%23.答：略 答4.（1）硫酸；（2）0.5；（3）解：计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算：设50g样品中锌的质量为x。来源:Zxxk.ComZnH2SO4ZnSO4H0.8204060800加入硫酸的质量/g生成气体的质量/g65 2x 0.5g65：x2：0.5g；x16.25g样品中锌的质量分数为：100%32.5%答：样品中锌的质量