浙江省高考化学（学考标准+条目解析）第一讲物质的分类、转化与分散系课件.ppt

第一讲物质的分类、转化与分散系,一、物质的分类1.物质分类的方法世界上的物质丰富多彩,为了简明有序地掌握其性质和变化规律,常用分类方法进行研究。中学化学一般依据物质的组成、状态、性质等对物质进行分类。(1)根据物质存在的状态:分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质的导电性:分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性:分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。,(4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类,2.物质分类的意义对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能;有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律,方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系,并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。,典例1下列关于物质的分类与转化正确的是()A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.能够与酸反应的化合物一定是碱D.所有的钠盐都不能相互反应,B,解析:酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;碱性氧化物一定是金属氧化物;能够与酸反应的化合物不一定是碱,如NaHCO3;某些钠盐间能够相互反应,如NaHSO4与NaHCO3反应生成CO2、H2O和Na2SO4。,二、单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系,三、氧化还原反应1.概念有元素的化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失和电子偏移)。2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系,3.氧化还原反应的基本概念与规律(1)氧化还原反应一般符合:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。注意氧化剂、还原剂可能为同一种物质,还原产物、氧化产物也可能为同一种物质。,(2)基本概念的关系与辨析:,(3)氧化性与还原性强弱比较:氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。,4.电子转移方向和数目的表示方法(1)双线桥法:要点:两条线箭头均由反应物指向生成物,且对准同一种元素;线上要标注得到(或失去)电子及其数目。如:,(2)单线桥法:要点:箭头总是由反应物中失电子原子指向得电子原子;线上只标注电子转移的数目,不需标注得失。如:,典例2下列过程中没有发生氧化还原反应的是()A.手机中的锂电池处于工作状态时B.工业上进行高炉炼铁C.将活性炭放入墨水中墨水颜色变浅D.用漂白粉漂白织物,C,解析:手机中的锂电池处于工作状态时,利用氧化还原反应将化学能转变成电能;工业上进行高炉炼铁,利用还原剂将化合态的铁还原成铁单质;将活性炭放入墨水中,墨水颜色变浅是利用活性炭的吸附作用,是物理变化;漂白粉漂白织物是利用生成的次氯酸的强氧化性使有色物质被氧化而褪色。,典例3实验室用氯酸钾与浓盐酸反应,不需加热就可以制取氯气,请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:,氧化剂为。,解析:氯酸钾作氧化剂、浓盐酸作还原剂,氯元素不同价态(+5价、-1价)转化为中间价态(0价)。答案:KClO3,四、离子反应1.离子反应的相关概念(1)定义:有离子参加的化学反应。(2)离子反应的本质:电解质在溶液中相互交换离子。(3)离子反应发生的条件:有难溶性物质生成;有弱电解质(难电离物质)生成;有易挥发性物质(气体)生成。,2.离子方程式(1)定义:用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)意义:既能表示物质间的某一反应,又能表示同一类型的所有离子反应。(3)书写步骤:一写(正确书写化学方程式)、二拆(易溶于水且完全电离的物质拆成离子形式)、三删(等量删去左右两边相同的离子)、四查(原子守恒、电荷守恒)。书写离子方程式的关键:只有易溶于水且完全电离的物质才能写成离子形式,难溶于水、难电离的物质以及单质、氧化物、气体仍用化学式表示。,典例4下列离子方程式书写正确的是(),D,解析:A项,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应除生成弱电解质H2O外,还生成BaSO4沉淀。B项中的离子方程式不符合电荷守恒,正确的写法应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。C项,醋酸是弱酸,离子方程式中应写成分子形式。,典例5在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(),D,五、胶体的本质特征和鉴别方法,注意用一束光通过盛有胶体的烧杯时,在与光束垂直的方向上进行观察,可以看到一条明亮的光路,该现象称为丁达尔效应。实验室可以用丁达尔效应区别胶体和溶液。胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而常用于净水。,典例6下列有关胶体的说法正确的是()A.利用过滤的方法将胶体和溶液分离B.明矾净水是利用了生成的氢氧化铝胶体的吸附作用C.将1molL-1氯化铁溶液与等浓度的氢氧化钠溶液混合可制得氢氧化铁胶体D.当光束通过胶体时,胶体颗粒沉降,导致产生一条光路的现象称为丁达尔效应,B,解析:过滤的方法适用