华理普通化学答案

第一章化学反应中的能量关系1某理想气体对恒定外压931KPA膨胀，其体积从50L变化至150L，同时吸收648KJ的热量，试计算内能的变化。解UQW,Q648KJWP外V2V19331103PA15050103M39331KJU6489331KJ2851KJ内能的变化为2851KJ2已知下列热化学方程式FE2O3S3COG2FES3CO2G,QP276KJMOL1FE2O3SCOG2FE3O4SCO2G,QP586KJMOL1FE3O4SCOG3FEOSCO2G,QP381KJMOL1不用查表，计算下列反应的QPFEOSCOGFESCO2G提示根据盖斯定律，利用已知反应方程式，设计一循环，消去FE2O3和FE3O4，而得到所需反应方程式。解若以、分别表示所给的化学方程式，根据盖斯定律，设计一循环6132可得下列方程FEOSCOGFESCO2G该反应的QP6132765862381KJMOL1167KJMOL13试用书末附录1提供的标准摩尔生成焓MFH数据，计算下列反应的MRH。CAOSSO3G2H2OLCASO42H2OSC6H6L721O2G6CO2G3H2OL2ALSFE2O3S2FESAL2O3S解CAOSSO3G2H2OLCASO42H2OSMFH/KJMOL163553952628585202112MRHMFHCASO42H2O,SMFHCAO,SMFHSO3,G2MFHH2O,L202112635539526228585KJMOL141866KJMOL1C6H6L721O2G6CO2G3H2OLMFH/KJMOL1490403935128585MRH6MFHCO2,G3MFHH2O,LMFHC6H6,L6393513285854904KJMOL1326765KJMOL12ALSFE2O3S2FESAL2O3SMFH/KJMOL1082220166979MRHMFHAL2O3,SMFHFE2O3,S1669798222KJMOL184759KJMOL14判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。2CGO2G2COG2NO2G2NOGO2GBR2LBR2G解气体分子数增大的反应，熵变增大气体分子数增大的反应，熵变增大同一物质气态的熵值大于液态，该反应熵变增大5利用书末附录1所提供的MFG数据计算下列反应的MRG，并判断这些反应能否自发进行。SIO2S,石英4HCLGSICL4G2H2OGCOGH2OGCO2GH2GFE2O3S3CO（G）2FE（S）3CO2G解SIO2S,石英4HCLGSICL4G2H2OGMFG/KJMOL180509527569922859298M,RGMFGSICL4,G2MFGH2O,GMFGSIO2,石英4MFGHCL,G5699222859805049527KJMOL11590KJMOL10各物质在标准状态下，反应不能正向进行。COGH2OGCO2GH2GMFG/KJMOL11373022859394380298M,RGMFGCO2,GMFGCO,GMFGH2O,G394381373022859KJMOL12849KJMOL10或者1M,RG2MFGH2O,GMFGMN,SMFGMNO2,S2MFGH2,G2228594661KJMOL1892KJMOL10MNO2S2CSMNS2COGMFH/KJMOL152090011054MS/JMOL1K1531569317619801MFG/KJMOL1466100137302M,RH2MFHCO,GMFHMN,SMFHMNO2,S2MFHC,G2110545209KJMOL129982KJMOL12M,RS2MSCO,GMSMN,SMSMNO2,S2MSC,G21980131765312569JMOL1K13633JMOL1K12M,RG2M,RHT2M,RS299822983633103KJMOL119156KJMOL10或者2M,RG2MFGCO,GMFGMN,SMFGMNO2,S2MFGC,G2137304661KJMOL11915KJMOL10以上两反应在25和100KPA下均不能正向进行。要使反应能够正向进行，则必须MRHTMRSMRMRSHT131096943722K39195KT2310363382299K8253K故从温度考虑，第一种方法较好。8反应C2H4（G）H2（G）C2H6（G）MRH13698KJMOL1，MRS12066JMOL1K1，试求该反应在25时的MRG，并指出该反应在25、100KPA下能否自发进行。解MRGMRHTMRS1369829812066103KJMOL110102KJMOL10该反应在25、100KPA下不能自发进行。MRH0,MRS0,若使上述反应正向进行，即MRGMRHTMRSMRMRSH1018913401923K2125K10利用附录1所提供的数据，计算下列反应在298K时的MRH和MRG。CUSSH2GCUSH2SG求该反应在1000K时的MRG。解CUSSH2GCUSH2SGMFH/KJMOL485002017MFG/KJMOL1489003305MS/JMOL1K166513070333020588MRHMFHH2S,GMFHCU,SMFHCUS,SMFHH2,G2017485KJMOL12833KJMOL1MRGMFGH2S,GMFGCU,SMFGCUS,SMFGH2,G3305489KJMOL11585KJMOL1MRSMSH2S,GMSCU,SMSCUS,SMSH2,G20588333066513070JMOL1K14198JMOL1K1或者MRS298K298MRMRGH298108515332834188JMOL1K11000K时MRG1000KMRH298TMRS283310004198103KJMOL11365KJMOL111金属镍在一定条件下可以与CO生成NICO4四羰基镍NIS4COGNICO4G。据此可进行镍的提纯。过程是在一定温度下以CO通过粗镍，生成NICO4，在另一温度下NICO4分解为纯镍及CO。试计算在100KPA，NICO4的生成和分解温度。（已知NICO4G的MFH6023KJMOL1，MS4017JMOL1K1。NIS的MS299JMOL1K1，其他有关数据可查表解NIS4COGNICO4GMFH/KJMOL0110546023MS/JMOL1K1299198014017MRHMFHNICO4,GMFHNI,S4MFHCO,G6023411054KJMOL116014KJMOL1MRSMSNICO4,GMSNI,SMSCO,G4017299419801JMOL1K142024JMOL1K1计算在100KPA，NICO4的生成温度，即上述反应正向进行MRGMRMRSHT3102442016014T0,T381K第二章化学反应速率和化学平衡1根据实验，在一定范围内，下列反应符合质量作用定律。2NOGBR2G2NOBRG写出该反应的反应速率表达式。该反应的总级数是多少其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率将怎样变化如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将怎样变化解22NOBRVKCC该反应的总级数是3其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，则浓度降低为原来的1/2,反应速率将为原来的1/8。如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率将为原来的9倍。2已知某一化学反应的活化能为5359KJMOL1，计算温度自300K升高到310K时反应速率的变化。解213A2112535910310300LN06938314310300TTVETTVRTT212TTVV温度自300K升高到310K时反应速率增加到原来的两倍。3反应2NOCLG2NOGCL2G的活化能为101KJMOL1，已知300K时的速率常数K为280105MOL1LS1。求400K时的K。解213A211210110400300LN101238314400300TTKETTKRTT214411524921024921028010069MLLS8OTTKK4已知下列反应FESCO2GFEOSCOG1KFESH2OGFEOSH2G2K在不同温度时反应的标准平衡常数值如下T/K1K2K973147238107318120011732151671273248149试计算在上述各温度时反应CO2GH2GCOGH2OG的标准平衡常数K。并通过计算说明此反应是放热还是吸热。解CO2GH2GCOGH2OG的标准平衡常数12KKK,在不同温度下T/K973107311731273K06180905129166由计算结果可知，随着温度T的升高，反应的标准平衡常数K增大，故该反应为吸热反应。5计算下列反应在500K时的K值。FE3O44H23FE（S）4H2OG2COO2G2CO2G解FE3O44H23FE（S）4H2OGMFH/KJMOL1111710024184MS/JMOL1K114641307027118885MRH4MFHH2O,GMFHFE3O4,S42418411171KJMOL114974KJMOL1MRS4MSH2O,G3MSFE,SMSFE3O4,SMSH2,G41888532711464413070JMOL1K11675JMOL1K1RMRMLNHSKRTR,1497401675LN83145008314K1587，解得712810K2COO2G2CO2GMFH/KJMOL111054039351MS/JMOL1K1198012051421379MRH2MFHCO2,G2MFHCO,G239351211054KJMOL156594KJMOL1MRS2MSCO2,G2MSCO,GMSO2,G22137921980120514JMOL1K117358JMOL1K1RMRMLNHSKRTR,17358LN1152683145008314565940K，解得5011410K6在3500K时，下列反应CO2GH2GCOGH2OG的K828，问此温度下，反应的MRG为多少解MRGRTLNK83143500LN828103KJMOL16151KJMOL17一氧化碳和水蒸气的混合物在密闭容器中加热至高温，建立下列平衡COGH2OGCO2GH2G476时，平衡常数等于26,若需要90CO转变为CO2，问CO和H2O应按怎样的摩尔比相混合解设反应开始时CO的物质的量为1MOL，H2O的物质的量为XMOLCOGH2OGCO2GH2G开始时物质的量/MOL1X00变化的物质的量/MOL090090090090平衡时物质的量/MOL010X090090090平衡时总物质的量/MOLN总010X090090090X10平衡分压22CO0910HPPPX总,CO0110PPX总,20910HOXPPX总2222OOOCOOOOCOOO09/090910260109/010091010HHOPPPPPXPKPPXPPPPXXPXP（）总总总X402MOL,即COG和H2OG的摩尔比为14。8在330，下列反应在10L密闭容器中进行2NOGCL2G2NOCLG如果反应开始时用100MOLNO,0667MOLCL2和167MOLNOCL，反应达到平衡时，有204MOLNOCL存在。求该反应的K。解2NOGCL2G2NOCLG开始时物质的量/MOL100667167变化的物质的量/MOL0370185087平衡时物质的量/MOL0630482204平衡时总物质的量/MOL06304822043152平衡分压NO3063831460331584KPA1010NONRTPV22CLCL30482831460324164KPA1010NRTPVNOCLNOCL32048314603102272KPA1010NRTPV22O2ONOCLOONO102272/1004343158424164/100100CLPPKPPPP9在497,100KPA下，某一容器中反应2NO2G2NOGO2G建立平衡，有56NO2转化为NO和O2，求K。若要使NO2转化率增加到80，平衡时的压力为多少解设反应开始时NO2的物质的量为1MOL，则2NO2G2NOGO2G开始时物质的量/MOL100变化的物质的量/MOL056056028平衡时物质的量/MOL044056028平衡时总物质的量/MOL044056028128平衡分压2NO044100KPA128P，NO056100KPA128P，2O028100KPA128P222O2ONOOO22NO056028/1281280354044/128OPPPPKPP设若要使NO2转化率增加到80，平衡时的压力为P，反应开始时NO2的物质的量为1MOL则2NO2G2NOGO2G开始时物质的量/MOL100变化的物质的量/MOL080080040平衡时物质的量/MOL020080040平衡时总物质的量/MOL020080040140平衡分压2NO020140PP，NO080140PP，2O040140PP222O2ONOOO2O2NO080040/1401400354020/140OPPPPPKPPPP774KPA（785KPA,O0359K）10PCL5依下式离解PCL5GPCL3GCL2G。把004MOLPCL5和002MOLCL2放在密闭容器中加热，在250下上述反应达到平衡时，总压力为200KPA，PCL5的离解度为51，求K。解PCL5GPCL3GCL2G开始时物质的量/MOL0040020变化的物质的量/MOL004051004051004051平衡时物质的量/MOL001960020402204平衡时总物质的量/MOL00196002040220402604MOL平衡分压53CL2PCLPCL001960020402204200,200,200026040260402604PKPAPKPAPKPA3CL25OOPCLOOPCL0020402204/20002604026041762178500196/10002604PPPPKPP11已知反应N2G3H2G2NH3G在473K时的K044，MRH9220，求在573K时的K值。解213R2112922010573473LN4098314573473MKHTTRTTK2409304473510KE12对于下列平衡系统CSH2OGCOGH2G,MRH0,欲使正反应进行较快且较完全平衡向右移动，可采取那些措施这些措施对K及K正、K逆的影响如何解欲使正反应进行较快且较完全可采取的措施有降低压力升高温度增加反应物H2OG的浓度或分压减少生成物COG或H2G的浓度或分压升高温度，均可以使K及K正、K逆增大；增加反应物H2OG的浓度或分压、减少生成物COG或H2G的浓度或分压以及降低压力对K及K正、K逆均无影响。第三章酸、碱和离子平衡1）下列各种物质，哪些是酸哪些是碱哪些既是酸又是碱并写出它们的共轭碱或共轭酸。CO3；NH3；HAC；HS；H2CO3；NH4；H2O；H2PO4；S2解酸HAC；H2CO3；NH4；共轭碱AC；HCO33；NH3碱CO2；S2；共轭酸HCO33；HS两性HS；H2O；H2PO；NH3共轭酸H2S；H3O；H3PO4；NH4共轭碱S2；OH；HPO；NH22在某温度下05MOLL1蚁酸HCOOH溶液的解离度为2，试求该温度时蚁酸的解离常数。解CKO，O2CK220502001043计算0050MOLL1次氯酸HCLO溶液中H3O的浓度和次氯酸的解离度。解查表得8AHCLO28810K86A/0052881017410500CK3AHO/CCKC85288100053791035HO37910CMOLL1352HCLOHO3791010075810005CC4）已知氨水溶液的浓度为020MOLL1。求该溶液中的OH的浓度及PH值。在上述100ML溶液中加入107GNH4CL晶体忽略体积变化，求所得溶液的OH的浓度及PH值。比较、计算结果，说明了什么解查表得5B3NH17410K5B/02017410500CKOH/CC5B02017410CK187103MOLL1PH14POH14LGOHC1127设加入NH4CL晶体后，溶液中OH的浓度为XMOLL1溶液中NH4的浓度为107G/535GMOL1/01L02MOLL1NH3H2ONH4OH初始浓度/MOLL102002平衡浓度/MOLL1020X020XX435B3020NH17410020NHOHNHCCCCXXKCCX解得X517410MOLL1PH14POH14LGOHC924比较、计算结果，说明由于同离子效应，使NH3的解离度下降。5）试计算25时010MOLL1H2CO3溶液中H3O浓度和PH值。解查得H2CO3的两步解离常数分别为17A43610K，211A46810K由于12AAKK，所以溶液中H3O主要来自于一级解离。又2317HCOA/0143610500CK1374AHO/4361001020910CCKCMOLL1PHLG3HOC3686）计算下列各种溶液的PH值020MOLL1NH3；010MOLL1NAAC；010MOLL1HAC；010MOLL1NH4CL解查表得5B3NH17410K5B/02017410500CKOH/CC5B02017410CK187103MOLL1PH14POH14LGOHC1127查表得5AHAC17510K1410W5ACHAC100105721017510KKK10B/01057210500CKOH/CC10B01057210CK756106OHC756106MOLL1PH14POH14LGOHC888查表得5AHAC17510K53A/0101751057110500CK3AHO/CCKC53175100101321033HO13210CMOLL1PHLG3HOC288查表得5B3NH17410K431410W5NH100105751017410NHCLKKK10A/01057510500CK3AHO/CCKC106575100107581036HO75810CMOLL1PHLG3HOC5127）取50ML010MOLL1某一元弱酸溶液，与20ML010MOLL1KOH溶液相混合，将混合液稀释至100ML，测得此溶液的PH值为525，求此一元弱酸的解离常数。解CHA50010005100MOLL1,CKOH20010002100MOLL1HA过量，CHA30010003100MOLL1，CA002MOLL1组成HAA缓冲体系HAAA/PHPLG/CCKCC，则HAAA/003PLGPHLG525543/002CCKCC6AHA37510K8）计算下列溶液的PH值20ML010MOLL1NH3H2O和10ML010MOLL1HCL混合；20ML010MOLL1NH3H2O和20ML010MOLL1HCL混合；20ML010MOLL1NH3H2O和30ML010MOLL1HCL混合。解NH3H2O和HCL混合后，NH3H2O过量，组成缓冲体系NH3NH4，3NHC200101001013030MOLL1,4NHC1001013030MOLL1，则43NHANH/PHPLG/CCKCC查表得5B3NH17410K，431410WNHCL5NH100105751017410KKK43NHANH/PHPLG/CCKCCLG1057510LG1924NH3H2O和HCL等量混合，生成NH4CL，4NHC2001000540MOLL1。410NH/00557510500CK3AHO/CCKC106575100055361036HO53610CMOLL1PHLG3HOC527NH3H2O和HCL混合后，HCL过量，CHCLHC3001020010002050MOLL1PHLG3HOC16999）将030MOLL1NAOH50ML和0450MOLL1NH4CL100ML混合，计算所得溶液的PH值。若在上述溶液中加入10ML20MOLL1的HCL，问PH值有何变化解混合后NH4CL过量，组成NH3NH4缓冲体系。3NHC03050010150MOLL1,4NHC100045050030020150MOLL1，则43NHANH/PHPLG/CCKCC查表得5B3NH17410K，431410WNHCL5NH100105751017410KKK43NHANH/PHPLG/CCKCCLG1057510LG2894加入10ML20MOLL1HCL后，HCL102000133150CMOLL13NHC0100013300867MOLL14NHC0200013302133MOLL143NHANH/PHPLG/CCKCCLG1057510LG021330086788510）欲配制250MLPH值为50且含有AC离子浓度为05MOLL1的缓冲溶液，需加入60MOLL1HAC溶液多少毫升NAAC3H2O多少克解设需加入60MOLL1HAC溶液V毫升HACAAC/PHPLG/CCKLG51751060V/250LG0550解得V1190ML，32NAACHOM05250103136170G11）根据MGOH2的溶度积，计算在25时在水中的溶解度MOLL1在饱和溶液中的MG2和OH离子的浓度；MGOH2在0010MOLL1NAOH溶液中MG2离子的浓度；MGOH2在0010MOLL1MGCL2溶液中的溶解度MOLL1。解设MGOH2在水中的溶解度为SMOLL1，则溶液中2MGCS，OHC2S2MGCCOHCC2S2S24S3212SP,MGOH56110KS112104MOLL1在饱和溶液中的MG2和OH离子的浓度分别为112104MOLL1和224104MOLL1。设MGOH2在0010MOLL1NAOH溶液中MG2离子的浓度为S，则溶液中OH离子的浓度为2S0012MGCCOHCC2212SP,MGOH56110K即S2S0012S00125611012，解得S561108MOLL1设MGOH2在0010MOLL1MGCL2溶液中的溶解度为S，则溶液中MG2的浓度为S0010,OH离子的浓度为2S2MGCCOHCC2212SP,MGOH56110K即S00102S24S20015611012，解得S118105MOLL112）通过计算说明下列情况有无沉淀产生等体积混合0010MOLL1PBNO32和0010MOLL1KI混合20ML0050MOLL1BACL2溶液和30ML05MOLL1NA2CO3溶液,在100ML0010MOLL1AGNO3溶液中溶入NH4CL0535G。解等体积混合后2PBC00120005MOLL1IC2PBCCICC200050312510729SP,PBI9810K有PBI2沉淀产生。混合后，2BAC200050050020MOLL1；32COC300553000MOLL12BACC32COCC200200306010339SP,BACO25810K有BACO3沉淀产生。AGC0010MOLL1；CLC053553501010MOLL1AGCCCLCC200100101010310SP,AGCL17710K有AGCL沉淀产生。13）将PBNO32溶液与NAI溶液混合，设混合液中PBNO32的浓度为020MOLL1，问当混合溶液中I的浓度多大时，开始生成沉淀当混合溶液中I的浓度为60102MOLL1时，残留于溶液中的PB2的浓度为多少解开始生成沉淀，即29SP,PBI9810K2PBCCICC2CLC99810020221104MOLL12PBCC2SP,PBIKICC222960981001（）272106MOLL114）试计算下列沉淀转化的平衡常数ZNSS2AGAG2SSZN2ZNSSPB2PBSSZN2PBCL2SCRO4PBCRO4S2CL解ZNSS2AGAG2SSZN2K22AGZNSPSP2ZNSAGSKK2450161063102541025K22AGZNSPSP2ZNSAGSKK502210361052401027ZNSSPB2PBSSZN2KPBZN22SPSPZNSPBSKK242816108010200103KPBZN22SPSPZNSPBSKK28221008105231105PBCL2SCRO42PBCRO4S2CLKCROCL242BCROPPBCL4SP2SPKK13510821070160710715）在050MOLL1镁盐溶液中,加入等体积010MOLL1氨水,问能否产生MGOH2沉淀需在每升氨水中再加入多少克NH4CL,才能恰好不产生沉淀解MG22500025MOLL1,NH32100005MOLL1根据NH3H2O的解离平衡OHBKC94104MOLL1MG2OH202594104222107MOLL1MGOH2SPK5611012MG2OH2MGOH2SPK,溶液中能产生MGOH2沉淀。要使恰好不产生沉淀根据MGOH2的溶解MGOH22NH4MG22NH32H2O平衡时各组分的浓度MOLL1025005K2NH2SPMGOH3KK242NH05025025121078110615NH4018MOLL1每升NH3H2O溶液中加入的NH4CL量2018535193G。第四章电化学基础与金属腐蚀1）查出下列电对的标准电极电势值，判断各组中哪种物质是最强的氧化剂哪种物质是最强的还原剂MNO4/MN2,FE3/FE2CR2O27/CR3，CRO2/CRCU2/CU，FE3/FE2，FE2/FE。解MNO4/MN2,FE3/FE2MNO4/MN2151VFE3/FE20771MNO4H是最强的氧化剂，FE2是最强的还原剂。CR2O27/CR3，CRO2/CRCR2O27/CR31232VCRO2/CR12VCR2O72H是最强的氧化剂，CR是最强的还原剂。CU2/CU，FE3/FE2，FE2/FECU2/CU03419VFE3/FE20771VFE2/FE0447VFE3是最强的氧化剂，FE是最强的还原剂。2）对于下列氧化还原反应指出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂写出氧化反应以及还原反应的半反应式需配平。根据这些反应组成原电池，分别写出各原电池表示式。A2AGCUS2AGSCU2BNISSN4NI2SN2C2I2FE3I22FE2DPBS2H2CLPBCL2SH2G解A2AGCUS2AGSCU2AG是氧化剂，CUS是还原剂。半反应还原反应AGEAG氧化反应CUCU22E原电池符号CUCU2AGAGBNISSN4NI2SN2SN4是氧化剂，NIS是还原剂。半反应还原反应SN42ESN2氧化反应NISNI22E原电池符号NINI2SN4,SN2PTC2I2FE3I22FE2FE3是氧化剂，I是还原剂。半反应还原反应FE3EFE2氧化反应2II22E原电池符号PT,I2IFE3,FE2PTDPBS2H2CLPBCL2SH2GH是氧化剂，PBS是还原剂。半反应还原反应2H2EH2G氧化反应PBS2CLPBCL2S2E原电池符号PB,PBCL2CLHH2，PT3）根据电对CU2/CU、FE3/FE2、FE2/FE的标准电极电势值，指出下列各组物质中，哪些可以共存，哪些不能共存，并说明理由。CU2,FE2FE3,FECU2,FEFE3,CUCU,FE2。解CU2/CU03419VFE3/FE20771VFE2/FE0447V1，5能共存，2，3，4不能共存。理由还氧电对之间会发生反应。4）求下列电极在25时的电极反应的电势。金属铜放在050MOLL1CU2离子溶液中；在上述的溶液中加入固体NA2S，使溶液中的2SC10MOLL1忽略加入固体引起的溶液体积变化。解电极反应为CU22ECUCU2/CUCU2/CU0059172VLG2CUCC034190059172LG0503330VCU2/CUCU2/CU0059172VLG2CUCC2SC10MOLL1，2CUCSPKCUS，则CU2/CUCU2/CU0059172VLGSPKCUS03419V0059172VLG63103606995V5）写出下列原电池的电极反应和电池反应（）AG,AGCLSCLFE3,FE2PT（）（）PTFE2,FE3MNO4,MN2,HPT（）。解电极反应为（）AGCLAGCLSE（）FE3EFE2电池反应为AGFE3CLAGCLSFE2电极反应为（）FE2FE3E（）MNO48H5EMN24H2O电池反应为MNO45FE28HMN25FE34H2O6）将下列反应设计成原电池SN22FE32FE2SN4计算原电池的标准电动势；计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；写出此电池表示式；计算2SNC100102MOLL1以及3210FEFECC时，原电池的电动势。解3242FE/FESN/SNE正还负氧0771V0151V0620VRMGNFE296485062011964KJMOL1此电池表示式为（）PTSN2,SN4FE3,FE2PT（）4242SN/SNSN/SN0059172VLG42SNSNCCCC0151V0059172VLG211001002102V3232FE/FEFE/FE0059172VLG32FEFECCCC0771V0059172VLG11007118VE正负07118V02102V05016V7）由钴电极和标准氢电极组成原电池。若2COC00100MOLL1时，原电池的电动势为0339V，其中钴为负极，计算钴电极的标准电极电势。解22H/HCO/COE正负0339V2CO/CO2CO/CO0059172VLG2COCC0339V又2COC00100MOLL1，2CO/CO02798V8）已知原电池（）PT，H2100KPAH010MOLL1HXMOLL1H2100KPA,PT（）的电动势为0016V。求H离子的浓度X值为多少解E正负0016V正H/H2005917V2LG22HHCCPP0005917V2LG2X005917VLGX负H/H2005917V2LG22HHCCPP0005917V2LG20100005917VE正负005917VLGX0005917V0016VX01863MOLL19）计算25时下列电对的标准电极电势AG2CRO42E2AGCRO24FEOH3EFEOH2OH解24/AG/AG/AGAGCROAGAG005917V2LG2AGCC24CROC10MOLL1，24SPAGAGCROCK，查表得/AG07996VAG，2412SP11210AGCROK，/AG24/AGAGCROAG07996V005917V2LG121121004460V3FEOH/FEOH23232/FEFEFEFE005917V2LG32FEFECCCCCOH10MOLL1，33SPFEOHFECK，22SPFEOHFECK，查表得32/0771VFEFE，339SPFEOH27910K，217SPFEOH48710K，3232FEOH/FEOH/0771VFEFE005917V2LG391727910487100545V10）判断下列氧化还原反应进行的方向（设离子浓度均为1MOLL1）SN22FE3SN42FE22CR33I27H2OCR2O276I14HCU2FECL3CUCL2FECL2解SN22FE3SN42FE2FE3/FE20771VSN4/SN20151V此反应正向进行。2CR33I27H2OCR2O276I14HCR2O27/CR31232VI2/I05353V此反应逆向进行。CU2FECL3CUCL2FECL2FE3/FE20771VCU2/CU03419V此反应正向进行。11）在PH30时，下列反应能否自发进行试通过计算说明之除H外，其它物质均处于标准状态下。CR2O27HBRBR2CR3H2OMNO4HCLCL2MN2H2O解CR2O27HBRBR2CR3H2O氧化反应2BRBR22EBR2/BRBR2/BR1066V还原反应CR2O2714H6E2CR37H2OCR2O27/CR3CR2O27/CR3005917V6LG322714HCRCROCCCCCC1232V005917V6LG1031408178VCR2O27/CR3BR2/BR反应不能自发向右进行。MNO4HCLCL2MN2H2O氧化反应2CLCL22ECL2/CLCL2/CL135827VMNO4/MN2MNO4/MN2005917V5LG24MHN8MNOCCCCCC1507V005917V5LG10381223VMNO4/MN2CL2/CL反应不能自发向右进行。12）计算下列氧化还原反应的标准平衡常数2FE3FE3FE2FE3IFE21/2I2S3CU2NO38H3CU22NO4H2O解2FE3FE3FE2FE3/FE20771VFE2/FE0447VLG005917VNEK07710447V005917V241174114810KFE3IFE21/2I2SFE3/FE20771VI2/I05353VLG005917VNEK1077105353V398005917V396310K3CU2NO38H3CU22NO4H2OCU2/CU03419VNO3/NO0957VLG005917VNEK6095703419V6237005917V6223610K13）已知下列两个电对的标准电极电势如下AGEAGSAG/AG07996VAGISEAGSIAGI/AG01524V试计算AGI的溶度积。解AGI/AG/AGAGGAAG/005917V1LGAGCCIC10MOLL1，SPAGIAGCK，则AGI/AG07996V005917VLGSPAGIK，01524VLGSPAGIK，16089，SPAGIK，814101714）用两极反应表示下列物质的主要电解产物。电解ZNSO4溶液，阳极用锌，阴极用铁；电解熔融CUCL2，阳极用石墨，阴极用铁；电解NAOH溶液，两极都用铂。解电解ZNSO4溶液，阳极用锌，阴极用铁；阳极反应ZNZN22E阴极反应ZN22EZN总反应ZN阳ZN2ZN阴ZN2电解熔融CUCL2，阳极用石墨，阴极用铁；阳极反应CLCL22E阴极反应CU22ECU总反应CUCL2熔融CUCL2电解NAOH溶液，两极都用铂。阳极反应4OHO22H2O4E阴极反应2H2EH2总反应2H2O2H2O215）电解镍盐溶液，其中2NIC010MOLL1，如果在阴极上只要NI析出，而不析出氢气，计算溶液的最小PH值设氢气在镍上的超电势021V。解镍的析出电势NI2/NINI2/NI005917V2LG2NICC0257V005917V2LG0100287VH2的析出电势H/H2H/H2005917V2LG2HCC阴0V005917VLGHCC021V为了不使H2析出，NI2/NIH/H20287V005917VLGHCC021VPHLGHCC130第五章原子结构和元素周期系1氢原子的可见光谱中有一条谱线，是电子从N4跳回N2的轨道时放出的辐射能所产生的，试计算该谱线的波长。解184221810J4E，182221810J2E18181819222221810218101121810408710J4224EEH191914134408710408710J616910S662610JSH817141310MS486310M4863NM616910SC2下列的电子运动状态是否存在为什么N2，L2,M0,MS21N3,L2,M2,MS21N4，L1,M3,MS21N3，L2,M0,MS21。解不存在，因为LN。、存在。不存在。因为ML3对下列各组轨道，填充合适的量子数N，L2,M0,MS21N2，L,M1,MS21N4，L2,M0，MSN2，L0,M,MS21。解N3；L1；MS12或12M0。4试用S,P,D,F符号表示下列各元素原子的电子分布式，并分别指出它们各属于第几周期、第几族18AR；26FE；29CU；35BR。解18AR1S22S22P63S23P6第三周期A族26FE1S22S22P63S23P63D64S2第四周期B族29CU1S22S22P63S23P63D104S1第四周期B族35BR1S22S22P63S23P63D104S24P5第四周期A族5填充下表原子序数电子分布式外层电子构型周期族区281S22S22P54D55S16IIB解原子序数电子分布式外层电子构型周期族区281S22S22P63S23P63D84S23D84S2四VIIIBD区91S22S22P52S22P5二VIIAP区421S22S22P63S23P63D104S24P64D55S14D55S1五VIBD区801S22S22P63S23P63D104S24P64D104F145S25P65D106S25D106S26IIBDS区6已知下列元素的原子的外层电子构型分别为3S2；2S22P4；3D34S2；4D105S2。试指出它们在周期系中各处于哪一个区、哪一周期、哪一族以及它们最高正氧化值各为多少解外电子层结构区周期族最高正氧化值3S2MGS三A22S22P4OP二VIA63D34S2VD四VB54D105S2CDDS五B27第四周期某元素，其原子失去3个电子，在L2的轨道内电子半充满，试推断该元素的原子序数、外层电子构型，并指出位于周期表中哪一族是什么元素解该元素的原子失去3个电子为M3，则外电子层结构为3D54S0。该元素为M，则外电子层结构为3D64S2，其电子结构为1S22S22P63S23P63D64S2该元素为26FE。8若元素最外层