九年级化学第九单元复习总结精-PPT课件

.,1,这次的顶岗实习，过作业完成情况可以一定程度上了解学生的品行，找出是否存在抄袭的现象，一经发现应采取相依措施来杜绝抄袭的再次发生，在此分享体会。下面是美文阅读网小编为大家收集整理的顶岗实习体会，欢迎大家阅读。顶岗实习体会篇112月28日，我怀着激动的心情踏上了期待已久的顶岗实习之路，当我坐上离开学校的的班车那一刻起，我就知道我将经历一段特殊的不平凡的并且充满收获的人生旅程，那旅程必定在我的生命中写下浓墨重彩的一笔，必定会在我的生命中留下绚烂多彩的回忆，并定会给我带来生命中无与伦比的财富。那时候对自己的未来充满希望，希望在那里能大展拳脚，实现自己的抱负。那时候想的是多么多么的好啊，直到此刻我才觉得我当时是那么的幼稚，不可能你刚出来什么都没有就让你做好的岗位。是的，顶岗实习的生活是充满艰辛的挑战的。当我们来到实习点面对一间间产房和一条条流水线时，很多人后悔为什么当初选择了到海信科龙顶岗实习，但是我想说，这是我所预料到的，这也是我想要的，因为我知道人只有在艰苦的环境中才能磨练出坚强的意志，我也知道吃得苦中苦，方为人上认得道理，我自然还不是人上人，但是我相信在这个世界上每一个人,第九单元溶液,复习课,.,2,复习目标,1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。,.,3,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。,溶液的特征,：（1）均一性（2）稳定性（3）混合物,一、溶液的的形成,1、溶液的概念,判断标准：是否是均一、稳定的混合物一种物质是否能溶解于另一种物质,.,4,练习一：判断正误1、溶液是无色的液体。2、冰水混合物是溶液。3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。,(),(),(),(),.,5,溶质质量+溶剂质量=溶液质量但溶质体积+溶剂体积溶液体积,溶质被溶解的物质。溶剂能溶解其它物质的物质。,2、溶液的组成,.,6,(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。,如果其中有一种是水，无论水量多少，把水均看作溶剂。,量少的为溶质,（2）如果两种液体互相混合时,量多的为溶剂,3.溶液中溶质、溶剂的判断,.,7,1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。,注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。,如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是3蔗糖。,2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。,如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是。但是如果盐酸过量，则溶质为和。,注意：,0g,氯化钙,HCl,氯化钙,.,8,4、溶解时的吸热或放热现象,物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象。,NH4NO3、NH4Cl等,NaOH、浓硫酸、生石灰等,.,9,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠请简述你选择此项的理由:,C,.,10,1概念(1)饱和溶液和不饱和溶液：在下，在里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)浓溶液和稀溶液：粗略地表示溶液里溶质含量的多少,二、饱和溶液不饱和溶液,一定温度,一定量溶剂,2判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,不再溶解,继续溶解,不再溶解,继续溶解,.,11,知识回顾,3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液饱和溶液,特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,.,12,知识回顾,1物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,三、溶解度,.,13,【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是()将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g。20时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20时的溶解度为26.5克。在20时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大。在20时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20时的溶解度为20g。在20时，NaCl的溶解度为36克。在20时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20的溶解度为解度为36克。ABCD,D,.,14,2.影响固体溶解度的因素：温度,4、溶解度曲线,（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。,3、影响气体物质溶解度的因素：温度、压强,.,15,1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是_（2）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为tC时，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪种物质:_,练习,A和C两种物质在t2C时的溶解度相同,BAC,A,Ca(OH)2或CO2等气体,.,16,2.（10梅州）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是。（2）40时，Y的溶解度为g；60时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）,X,40,饱和,蒸发溶剂,.,17,知识回顾,5、分离混合物过滤和结晶是常用的混合物分离的方法从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。,.,18,溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,100%,溶质的质量分数用百分数表示。,100%,四、溶质的质量分数,溶液的稀释溶液稀释的方法是补充溶剂:稀释前后溶质质量不变。,.,19,1、用固体食盐和水配制一定质量分数的食盐溶液，一般步骤是：。在以上配制中需要的主要仪器是。2、溶液稀释前后，不变。3、用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存。在第三步中，