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Chapter3,第三章酸碱滴定法Acid-BaseTitrations,酸碱滴定中一般是利用酸碱指示剂在某一pH范围颜色的突然变化来指示滴定终点。,3.2酸碱指示剂（indicator),3.2.1变色原理,1作用原理:酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色,甲基橙(MO),甲基橙的x-pH图,酚酞(phenolphthalein),酚酞（PP）是一有机弱酸，在酸性溶液中无色，在碱性溶液中显红色（醌式）。,HInH+In-,KHIn=,In-/HIn10,显示In-色In-/HInV2,NaOH+Na2CO3;,V110-12.61:,(2)c0/Ka102.81:,(3)Kac010-12.61,c0/Ka102.81:,精确表达式：,(最简式),水的离解及第二级离解可忽略。,2.多元弱酸溶液的pH计算,3.两性物质溶液的pH计算,3.2酸碱指示剂（indicator)一、变色原理二、变色范围三、混合指示剂,3.3酸碱滴定法原理(Acid-basetitrations)3.3.1强碱强酸的滴定3.3.2强碱滴定弱酸3.3.3多元酸和混合酸的滴定,3.3.1强碱强酸的滴定,2.浓度增大10倍，突跃增加2个pH单位。,3.3.2强碱滴定弱酸,Ka增大10倍，突跃增加一个pH单位,浓度增大10倍，突跃增加1个pH单位,弱酸滴定曲线的讨论：,1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高；2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，H+降低较快；3）继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓；4）接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快。,弱酸滴定曲线的讨论：,5）化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；6）甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定；7）随着弱酸Ka变小，突跃变小，Ka在10-9左右突跃消失;8）直接滴定条件：cKa10-8,3.3.3多元酸和混合酸的滴定1.多元酸的滴定1）多元酸能分步滴定的条件:被滴定的酸要足够强,cKa110-8多元酸一步滴定的条件:cKa10-8,2)滴定的可行性判断C(H2B)=0.1mol.L-（1）Ka110-7,且Ka1/Ka2105第一级能准确分步滴定C.Ka210-8，还可继续滴至第二终点（2）Ka110-7,C.Ka210-8,且Ka2/Ka3105则第二级能准确分步滴定,但不能分步滴定（3）Ka110-7,且Ka1/Ka2105CaKa210-8则第一级能被准确滴定,不能滴定至第二终点,3.4酸碱
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