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文档简介
Chapter3,第三章酸碱滴定法Acid-BaseTitrations,酸碱滴定中一般是利用酸碱指示剂在某一pH范围颜色的突然变化来指示滴定终点。,3.2酸碱指示剂(indicator),3.2.1变色原理,1作用原理:酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色,甲基橙(MO),甲基橙的x-pH图,酚酞(phenolphthalein),酚酞(PP)是一有机弱酸,在酸性溶液中无色,在碱性溶液中显红色(醌式)。,HInH+In-,KHIn=,In-/HIn10,显示In-色In-/HInV2,NaOH+Na2CO3;,V110-12.61:,(2)c0/Ka102.81:,(3)Kac010-12.61,c0/Ka102.81:,精确表达式:,(最简式),水的离解及第二级离解可忽略。,2.多元弱酸溶液的pH计算,3.两性物质溶液的pH计算,3.2酸碱指示剂(indicator)一、变色原理二、变色范围三、混合指示剂,3.3酸碱滴定法原理(Acid-basetitrations)3.3.1强碱强酸的滴定3.3.2强碱滴定弱酸3.3.3多元酸和混合酸的滴定,3.3.1强碱强酸的滴定,2.浓度增大10倍,突跃增加2个pH单位。,3.3.2强碱滴定弱酸,Ka增大10倍,突跃增加一个pH单位,浓度增大10倍,突跃增加1个pH单位,弱酸滴定曲线的讨论:,1)滴定前,弱酸在溶液中部分电离,与强酸相比,曲线开始点提高;2)滴定开始时,溶液pH升高较快,这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应,使HAc更难离解,H+降低较快;3)继续滴加NaOH,溶液形成缓冲体系,曲线变化平缓;4)接近化学计量点时,溶液中剩余的HAc已很少,pH变化加快。,弱酸滴定曲线的讨论:,5)化学计量点前后产生pH突跃,与强酸相比,突跃变小;6)甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定;7)随着弱酸Ka变小,突跃变小,Ka在10-9左右突跃消失;8)直接滴定条件:cKa10-8,3.3.3多元酸和混合酸的滴定1.多元酸的滴定1)多元酸能分步滴定的条件:被滴定的酸要足够强,cKa110-8多元酸一步滴定的条件:cKa10-8,2)滴定的可行性判断C(H2B)=0.1mol.L-(1)Ka110-7,且Ka1/Ka2105第一级能准确分步滴定C.Ka210-8,还可继续滴至第二终点(2)Ka110-7,C.Ka210-8,且Ka2/Ka3105则第二级能准确分步滴定,但不能分步滴定(3)Ka110-7,且Ka1/Ka2105CaKa210-8则第一级能被准确滴定,不能滴定至第二终点,3.4酸碱
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