甘肃省宁县2019届高三上学期期末联考 化学

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（）”绝密启用前宁县2018-2019学年度第一学期全县期末联考化学试卷考试时间：90分钟；学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1项符合题目要求。1、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师臂之力，采用最简便的分离方法是( )3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NAB.25，pH13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NAC.标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gD.标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C.常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-D. Kw/c(H+) =10-13 molL-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、SO42-5、“纳米材料”是粒子直径为l100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 6、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是( )A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65B. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC. KCl既是氧化产物，又是还原产物D. 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. FeCl3腐蚀电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H+OH-=H2OC. 氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3CO0-+H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+9、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3B.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC.一定条件下,氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此判断氧化性：I2Cl2D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）10、自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 和中硫元素均被氧化 B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D. 是自然界形成酸雨的唯一原因11、下列叙述中不正确的是()A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B. 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D. 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料12、下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是（）A. SiO2可用于制造光导纤维B. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得13、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 AA、BB、BAB），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A该反应的进行一定需要加热或点燃条件B该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1E2）kJC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成2 molBA键放出E2 kJ能量14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）A.Y与Z可形成含共价键的离子化合物B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C.原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性15、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是（ ）A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol 16、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极a采用MnO2，放电时它被还原C该电池负极的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强评卷人得分二、实验题（每空2分 共14分）17、（14分）水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A.容量瓶 B烧杯 C移液管 D.玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_。【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知: N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。评卷人得分三、填空题（每空2分，共12分）18、（12分）（1）.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母）；A向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B加热煮沸氯化铁饱和溶液C在氨水中滴加氯化铁浓溶液D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。(2)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式: 。 （3）写出次氯酸的电子式： ；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型： 。（4）铁粉中含有铝粉，可加 除去杂质，发生的化学方程式为 。评卷人得分四、推断题（每空2分 共26分）19、（14分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理： 。（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 。（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的 （填写A或B）。A盐酸 B氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 进行检查。（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。 （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62（无色）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示）20、（12分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为 操作的名称为_。（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、_。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。（3）向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 。（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为_。宁县2018-2019学年第一学期全县期末联考化学试题答题一、选择题（每小题3分，共16小题 共48分）题号12345678答案CBCDABBC题号910111213141516答案ADBDCADC二、实验题（共14分）17、（每空2分 共14分）(1). BD (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 平衡压强 防止NaClO分解为NaCl和NaClO3，影响水合肼的产率 (3). 2NaClO+N2H4H2O=2NaCl+N2+3H2O (4). 淀粉溶液 25%三、填空题（共12分）18、（每空2分 12分）（1） D （2）Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O (3) ； 离子键和共价键（或离子键和非极性键）（4）氢氧化钠溶液； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；四、推断题（共26分）19、（每空2分 共14分）（1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH