高二化学化学反应与能量变化PPT课件

-,1,专题1化学反应与能量变化复习,-,2,原电池工作原理,化学电源,金属的电化学腐蚀与防护,电解池工作原理,化学反应中的热效应,化学反应与能量变化,化学能与电能的相互转化,反应热焓变,热化学方程式,盖斯定律,反应热的计算,标准燃烧热,中和热及其测定,燃料的充分燃烧,氯碱工业,精炼铜,冶炼活泼金属,电镀,一次电池,二次电池,燃料电池,知识结构,-,3,1.化学反应过程中存在的变化化学反应过程中同时存在物质和能量的变化2.反应热、焓变化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，在恒温恒压下的反应热为“焓变”，符号用表示，单位常采用kJmol-1。,化学反应的热效应,当为“”或0时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应,-,4,1.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。,C,基本概念练习,-,5,2、下列说法中正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生,C,-,6,3下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；H、=、)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是。,H2O(g)=H2O(l)HBr-Cl-OH-含氧酸根离子F-2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力)阳离子的放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+,-,36,练习,1.用惰性电极电解硫酸铜的水溶液，电解一段时间后，电解液会发生什么样的改变？若向所得的溶液中加入一定量的氢氧化铜，溶液恰好恢复到电解前状态，请写出电解过程中的电极反应式。,酸性增强，加入氢氧化铜恢复原状态，说明在阴极上氢离子开始放电。阴极：Cu2+2e-Cu2H+2e-H2阳极：O2+2H2O+4e-4OH-,-,37,小结,氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生,自发,非自发，在外加直流电作用下发生,-,38,练习,1.将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液（滴入酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变红的区域是（）A.a、cB.a、dC.b、cD.b、d,Fe,Zn,Fe,Zn,a,bc,d,B,-,39,2.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_负极:_（2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_阴极:_,PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,Pb+SO42-2e-=PbSO4,PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-,PbSO4+2e-=Pb+SO42-,-,40,d,3.由于氢氧化亚铁极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净氢氧化亚铁沉淀，应用如图所示装置就可以，两电极材料分别为铁和石墨。（1）a电极材料为，电极反应式为；（2）电解液c可以是。A.纯水B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铜溶液,Fe,C,Fe2e-Fe2+,练习,（3）d为苯，其作用是在加入苯之前，应对c作何简单处理？,隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化,加热，除去其中溶解的氧气,-,41,4.用石墨电极电解2L2.5molL-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移。（1）电解后得到铜的质量为，氧气的体积为，电解后溶液中氢离子浓度为。（2）如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH。,6.4g,1.12L,0.1molL-1,12.8g,不变,练习,-,42,5.用惰性电极电解1L4molL-1硫酸铜水溶液，在电路上通过0.5mol电子后发现电极接反，纠正后又通过了1mol电子，此时溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积变化）,1molL-1,练习,-,43,6.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时电流由D到C；A、C相连时C极上产生大量气泡，B、D相连时，B上有大量气泡产生，则四种