杂化轨道理论

三、杂化轨道理论解释分子的立体构型,1、杂化轨道的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成轨道总数不变的几个能量与形状都相同的新轨道。,2、杂化轨道的类型,（1）SP3杂化,（2）SP2杂化,（3）SP杂化,sp3杂化轨道的形成过程,sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而得到四个sp3杂化轨道。每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，四个杂化轨道在空间分布呈正四面体，互成10928,例如：CH4,、NH3、H2O,sp2杂化轨道的形成过程,120,sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120,例如：C2H4,C2H4(sp2杂化）,sp杂化轨道的形成过程,180,sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180,例如：C2H2,C2H2(sp杂化),3、杂化轨道类型的确定,先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型。,杂化轨道数=价层电子对数,2,3,4,sp,sp2,sp3,直线形,平面三角形,四面体,V形,三角锥形,推测分子立体构型,杂化轨道类型,sp,sp2,sp3,sp3,sp3,立体构型,注意：,（1）杂化轨道形成目的：满足分子对称性要求，从而使分子的整体能量最低，最稳定。,（2）杂化轨道不是单个原子的行为，而是在形成分子时中心原子采用的一种自发行为。,（3）只有能量相近的轨道才能杂化。,用杂化轨道理论分析下列物质的杂化轨道类型和分子的立体构型。（1）BF3（2）SO3（3）NH4+（4）H3O+（5）SO32-,小结：s-p型的三种杂化对比,CH4,H2O,BF3,C2H4,BeCl2CO2C2H2,实例,四面体,正三角形,直线,空间构型,109028,1200,1800,杂化轨道间夹角,4个sp3杂化轨道,3个sp2杂化轨道,2个sp杂化轨道,杂化轨道数,1个s+3个p,1个s+2个p,1个s+1个p,参与杂化的原子轨道,sp3,Sp2,sp,杂化类型,杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子剩余的p轨道可以形成键,1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子,2、(07海南)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形,3、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（）A.丙烯分子有7个键，1个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键D.丙烯分子中所有原子在同一平面上,4、(11江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有键的数目为。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元