高考化学一轮总复习必修PPT课件

必修一总复习,必修一章节内容结构,第一章从实验学化学化学实验基本方法化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化物质的分类，离子反应，氧化还原反应第三章金属及其化合物钠，铝，铁第四章非金属及其化合物硅，氯，硫，氮,化学实验基本方法,实验安全知识,混合物的分离和提纯,离子的检验,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,状态不同,从液体中分离出不溶的固体物质,漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸,除去粗盐中的泥沙,挥发性不同,从溶液中分离溶质,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒,从NaCl溶液中分离出NaCl,沸点不同,把两种互溶的液体分离,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管等,石油的分馏及蒸馏水的制备,互不相溶,把两种互不相溶的液体分开,分液漏斗等,CCl4和水,溶质在不同溶剂中溶解度不同,把溶质提取到另一种溶剂中,分液漏斗等,用CCl4提取碘水中的碘,实验一、粗盐的提纯,溶解，过滤，蒸发，离子检验,蒸馏装置,实验二、CCl4萃取碘水中的碘,萃取分液,原理仪器现象变化操作,g/mol,M,摩尔质量,g,m,质量,N,粒子数,/mol,NA,阿伏伽德罗常数,mol,n,物质的量,单位,符号,L,m-3,V,体积,L/mol,Vm,摩尔体积,计算公式,M=m/n,m=n*M,N=n*NA,NA=N/n,n=N/NA,V=n*Vm,Vm=V/n,mol/L,C,物质的量浓度,L,V,溶液体积,C=n/V,V=n/C,各物理量之间的关系,实验三、一定物质的量浓度溶液配制,计算称量溶解转移洗涤定容摇匀,胶体,溶液（100nm）,丁达尔效应（胶体粒径）电泳现象（带电胶粒）胶体的凝聚（加热，加电解质）,胶体性质：,液态分散系：,电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质非电解质：在水溶液中或者熔融状态下不能够导电的化合物就叫做电解质,离子反应,离子反应：有离子参加或生成的反应。,离子方程的书写：,写，拆，删，查,离子共存问题：离子间反应生成沉淀，气体，水则不能共存。,氧化还原反应,氧化还原反应：元素化合价发生改变的反应。,氧化剂：具有氧化性,还原剂：具有还原性,O2,Cl2,HNO3,H2O2,浓硫酸,KMnO4,FeCl3,Al,Zn,Fe,C,H2,CO,金属，非金属的性质,物理性质：常温下为固态(汞除外)，金属光泽，导电导热，延展性。,结构：金属单质易失电子，显还原性,金属单质,O2,Na2O,Na2O2,Al2O3,Fe2O3,Fe3O4,Cl2,NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2,S,Na2S,Al2S3,FeS,Cu2S,HCl,NaCl,AlCl3,FeCl2,NaOH,Al(OH)3,Fe3O4,H2O,KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu,金属氧化物：部分为碱性氧化物(Na2O,Al2O3,FeO,Fe2O3),与酸性氧化物CO2,SO2,SO3化合,Na2CO3,CaSO3,Al2(SO4)3,与酸（HCl）,NaCl,AlCl3,FeCl3,CuCl2+H2O,非金属氧化物：部分为酸性氧化(CO2,SO3,SO2),与碱性氧化物化合，与酸反应,碱,指示剂,酸性氧化物,石蕊变蓝，酚酞变红,酸,盐+水,盐+水,某些盐,酸,指示剂,碱性氧化物,石蕊变红,碱,盐+水,盐+水,某些盐,特殊反应方程,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3NaOHNaAlO2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,H2S+H2SO4=SO2+2H2O+S,C+2H2SO4(浓)=2SO2+CO22H2O,4HNO3=4NO2+O2+2H2O,加热或光照,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,3NO2+H2O=2HNO3+NO,Cl2+H